安徽省滁州市定远育才学校2022-2023学年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、本草衍义中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )

2、A升华 B蒸发 C蒸馏 D萃取2、下列实验基本操作中，正确的是 ABCD3、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；ACl2 FeCl3 I2 H2SO4 BI2 FeCl3H2SO4 Cl2CFeCl3I2H2SO4 Cl2 DCl2 FeCl3H2SO4I24、下列物质中，能导电的电解质是（ ）A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D酒精5、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl

3、-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为 ( )A+4 B+5 C+6 D+76、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发ABCD7、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应

4、后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2O8、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是ABC D9、有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同10、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃

5、取、分液11、 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的A原子个数B中子数C质量数D质子数12、南宋著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgSB银针验毒时，O2失去电子C反应中Ag和H2S均发生氧化反应D每生成1个X，反应转移2e-13、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A2(b-2a)mol

6、L-1B2(2a-b)molL-1C4(b-a)molL-1D4(b-2a)molL-114、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-15、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NABNA个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液

7、中，含有Cl-个数为2NAD常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA16、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间。下列说法正确的是 ( )A磁流体属于溶液B磁流体很不稳定C磁流体能产生丁达尔效应D磁流体中分散质粒子不能通过滤纸二、非选择题（本题包括5小题）17、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)

8、写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。19、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：

9、向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_。（2）利用胶体的_性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。（4）写出甲同学的离子反应方程式_20、I氯是一种富集在海水中的元素，图是几

10、种含氯产品。(1)储氯钢瓶上应贴的标签为_(填字母代号)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_。(3)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用

11、品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。仪器P的名称是_。写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_。B装置中所盛试剂是_。F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少

12、量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量NaOH时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据题干叙

13、述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的操作方法是升华，故选A项；综上所述，本题选A。2、C【解析】A取用液体时：试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C加热用外焰加热，故C正确；D用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。3、A【解析】比照氧化还原反应中的概念判断各反应中的氧化剂和氧化产物，再依据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物”判断。

14、【详解】同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。反应“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl2为还原剂，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2FeCl3；反应“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，HI为还原剂，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3I2；反应“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合价由+4价升至+6价，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，I元素的

15、化合价由0价降至-1价，I2为氧化剂，则氧化性：I2H2SO4；根据上述分析，氧化性：Cl2FeCl3I2H2SO4，答案选A。【点睛】本题考查依据化学方程式比较氧化性的强弱，解题的关键是根据反应前后元素化合价的变化找出氧化剂和氧化产物。4、B【解析】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物

16、，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。5、C【解析】根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则 RO4n-RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：12=（x-4）1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6， C正确；综上所述，本题选C。6、A【解析】硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl，故错误；FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：FeCu2=Fe2Cu，然后过滤，可以达到

17、实验目的，故正确；CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故正确；综上所述，选项A正确。7、B【解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不一定正确；B. 2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5mol

18、O2，故B正确；C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不一定正确；D. 反应后容器中可能有H2O，故D不一定正确。故选B。8、C【解析】离子间若能发生化学反应，就不能大量共存。【详解】AH和SO32-反应生成SO2，不能大量共存；BBa2和CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；C互相不反应，可以大量共存；DCa2和SO42-生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。答案选C。9、B【解析】A、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平

19、均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为16：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=V可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏加德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。

20、10、B【解析】汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【点睛】考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。11、D【解析】 指的是质子数为27，

21、中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。故D正确；答案：D【点睛】同位素表示方法，A代表质量数，Z代表质子数，N（中子数）=A-Z。12、D【解析】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，则每生成1molAg2S，反应转移2mo

22、l e-，故D正确；故选：D。13、D【解析】加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=a mol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=b mol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2b mol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。14、C【解析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、

23、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。【详解】A氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有Cl2，A正确；B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，说明氯水中含有H+，B正确；C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、Cl2都有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，C错误；D向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；故选C。15、D【解析】A标准状况下，H2O呈液态，无法计算其含有的分子数，A不正确；BNA个

24、CO2分子为1mol，但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；C物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-的个数，C不正确；D1.06g Na2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；故选D。16、C【解析】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。故选

25、C。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案

26、为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；

27、HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、丙 丁达尔效应 正 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 【解析】(1)甲同学向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀

28、，制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。【详解】（1）向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；制备氢氧化铁胶体的方法:向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，

29、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。正确的是丙；（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体和溶液，所以利用胶体的丁达尔效应性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；（3）胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，说明胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；向胶体中加入可溶性的盐，胶体聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液产生的现象是产生红褐色沉淀；（4）氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，反应离子方程式是Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3。20、B 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O 分

30、液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 d 【解析】次氯酸钠具有强氧化性，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，据此分析解答(1)和(2)；(3)制备和收集一定量较纯净的ClO2，根据实验原理2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，A应该是制备氯气的装置，需要的试剂为二氧化锰和浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl和水蒸气，需要用装置B、C除去，纯净的氯气在装置D中制备ClO2，E中盛有CCl4液体，是吸收未反应的氯气，F为ClO2收集装置，结合题干信息选择合适的装置，G是安全瓶，防止尾气倒吸，最后尾气选碱液吸收，据此分析解答。

31、【详解】(1)氯气有毒，储氯钢瓶上应贴有毒品标志，故答案为：B；(2) 洁厕灵的有效成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能够发生氧化还原反应生成有毒气体氯气和水，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(3)根据图示，仪器P是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；生成的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，B装置是用于除去氯气中的HCl

32、，HCl极易溶于水，氯气和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中含有大量氯离子而抑制氯气溶解，所以B中盛放的是饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；F为ClO2收集装置，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，且密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，所以选择装置，收集气体采用“长进短出”原则，其中与E装置导管相连的导管口是d，故答案为：；d。21、12.5 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 A、B、C 【解析】（1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量；（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；（3）操作A中，

33、应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，减少实验误差；根据热溶液体积偏大；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25molL10.25L40gmol1=12.5g；（2）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为B；C；A；F；E；D；（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶，是减少溶质的损失，减少实验误差；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时仰视液面达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为A、B、C