广西桂林市第一中学2022-2023学年化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离方程式正确的是（ ）AKOHK+O2-+H+ BMgCl2Mg2+Cl-CKClK+Cl- DNaHCO3Na+H+CO32-2、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠溶液与石灰乳的反

2、应：CO32-+Ca2+=CaCO3B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)23、已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A处和处B只有处C只有处和处D处、处和处4、实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）A烧杯B蒸发皿C分液漏斗D表面皿5、Na2OH2O2NaOH的反应类型属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解

3、反应6、下列变化是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3NH3+H2O+CO2B2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3C2O3 3O2DCaO+CO2 = CaCO37、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O8、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是A该氯原子的摩尔质量为g/mol Bx g该氯原子的物质的量是 molC1

4、mol该氯原子的质量是aNA g Dy g该氯原子所含的原子数为NA9、与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nmBNaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电CNaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+DFeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是

5、由 Cl和金属离子组成的化合物11、下列电离方程式书写正确的是ABCD12、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A摩尔质量：g /molB气体摩尔体积：L/molC物质的量浓度：L/molD物质的量：mol13、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化14、下列说法正确的是AO3是由3个氧原子构成的化合物B生石灰与水混合的过程只发生物理变化C可用丁达尔效应区分溶液与胶体D冰水混合物属于混

6、合物15、下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水可使有色布条褪色B新制氯水中只有和分子C光照氯水有气泡逸出，该气体是D新制氯水放置一段时间后pH增大16、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是A该反应是氧化还原反应B制造过程中原子的种类和数目发生了改变C生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应17、下列液体中，出现丁达尔效应的分散系是( ) 早晨树林里的雾 牛奶 豆浆 H2SO4溶液 硫酸铜溶液A

7、BCD全部18、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)219、同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2B所含分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2C密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4D所含的电子数由多到少是：CO2CH4O220、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液C将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D将22.4 L氯化氢气体溶于水配成

8、1 L溶液21、取200mL 0.3molL1HNO3溶液和300mL 0.6molL1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为( )A0.45molL1B0.36molL1C0.48molL1D0.24molL122、下列说法正确的是A元素从化合态变为游离态，一定是被还原B在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C0.5 molL1的 MgCl2溶液中Cl的数目为6.021023D6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 2041023二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、

9、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下

10、体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。25、（12分）如图表示用CuSO45H2O

11、晶体来配制480mL 0.20molL1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 _，需称取CuSO45H2O 晶体的质量为_ g。（2）写出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_（填“高”或“低”）。步骤A通常称为_，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_（填“高”或“低”）。26、（10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题（1）所需

12、仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为_、_。（2）该实验的实验步骤为:计算,称量_gNaCl, 溶解,移液,洗涤,定容, 摇匀。（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度_;若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度_;定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度_。27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏（1）分离饱和食盐

13、水与沙子的混合物。_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3）分离水和汽油的混合物。_（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_28、（14分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目

14、。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。29、（10分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为_mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_mol,有_g水分解。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

15、1、C【解析】A. KOH是一元强碱，电离方程式为KOHK+OH，A错误；B. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl-，B错误；C. 氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KClK+Cl-，C正确；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，D错误。答案选C。2、D【解析】A碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为CO32-+Ca(OH)2CaCO3+2OH-，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式：Cu+2Ag+C

16、u2+2Ag，故C错误；D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，在澄清石灰水中氢氧化钙改成离子形式。3、D【解析】与浓盐酸在常温下反应产生，正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，错误。综上，答案选D。4、B【解析】氯化钠难挥发,水受热易

17、挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。5、A【解析】反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。6、B【解析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。答案选B。【点睛】本

18、题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。7、D【解析】阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。【详解】A该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；B该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；C该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；

19、D该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大明确阴影部分表示的含义是解题的关键。8、D【解析】A氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12C原子的质量的比值，即为；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为g/mol，故A不符合题意。B根据n=可得x g该氯原子的物质的量为n= mol，故B不符合题意。C一个氯原子的质量为a g，1mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意。D根据N=nNA，可得y g该氯

20、原子所含的原子数为NA，故D符合题意。本题选D。【点睛】注意相对原子质量和摩尔质量的数值相同，但是单位不同，相对原子质量的单位为1，摩尔质量的单位为g/mol。9、B【解析】根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l20.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度（mol/L）分别是2、0.2、0.4、0.1，答案选B。【点睛】该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。10、C【解析】A葡萄糖液是溶液，葡萄糖为溶质，其直径小于1nm，A依据正确；B

21、NaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，B依据正确；CNaHSO4是盐，因为NaHSO4能够电离出的阳离子含Na+，C依据错误；DFeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们电离出的阴离子只含有Cl，阳离子为金属离子，D依据正确；答案为C。11、C【解析】A.硝酸根离子带一个单位的负电荷，硝酸镁的电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2+ + 2NO3-，故A错误；B.氯离子带一个单位的负电荷，其电离方程式应为：AlCl3=Al3+3Cl-，故B错误；C.硫酸铝钾为强电解质，在溶液中完全电离，故C正确；D. 高锰酸根离子为原子团，不能拆开书写，其电离方程应为：

22、KMnO4=K+MnO4-，故D错误；答案选C。12、C【解析】试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。考点：相关物理量单位的考查点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。13、A【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。【详解】A金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原

23、反应，故A正确；BNa2O易与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故C错误；DNa2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；故选A。14、C【解析】A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；答案选C。15

24、、A【解析】A项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，故A正确；B项、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯气分子，故B错误；C项、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，故C错误；D项、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故D错误；故选A。16、A【解析】四氯化碳和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末，说明是四氯化碳和钠反应生成金刚石和氯化钠。【详解】A. 该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；B. 反应过程中原子的种类和数目不发生改变，故错误；C. 生成的纳米级金

25、刚石是一种新型的单质，故错误；D. 生成的纳米级金刚石粉末可以溶解在某物质中形成胶体，则能产生丁达尔效应，但纳米级金刚石粉末不能产生丁达尔效应，故错误。故选A。17、A【解析】胶体能产生丁达尔效应。【详解】早晨树林里的雾、牛奶、豆浆都是胶体能产生丁达尔效应，H2SO4溶液、硫酸铜溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，所以出现丁达尔效应的分散系是。答案选A。18、C【解析】氧化剂具有氧化性，能使别的物质发生氧化反应，氧化反应的标志是元素化合价升高，即化合价升高的过程需加氧化剂才能实现。A.氯元素化合价由0价降到-1价，发生还原反应，A项加入还原剂实现；B.铁元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，

26、B项加入还原剂实现；C.碳元素化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，C项加入氧化剂实现；D.钙、氧元素化合价均未变化，D项不需要通过氧化还原反应实现；答案选C。19、D【解析】A根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：CH4O2CO2，故A正确；B根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4，分子数由多到少的顺序是：CH4O2CO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、O2、CH4三种气体

27、摩尔质量由大到小的顺序是：CO2O2CH4，密度由大到小的顺序是：CO2O2CH4，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体含电子数分别为：(6+82)=mol，(82)=mol，(6+14)=mol，所含的电子数由多到少是：CH4CO2=SO2，故D错误；故选D。20、B【解析】试题分析：An=m/M =40/40 =1mol,但溶液体积不是1L，故错；Bc=n/V =0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。考点：考查了的物质的量浓度

28、计算相关知识。21、C【解析】两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L0.3molL1+0.3L0.6molL1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)=0.48molL1；答案选C。22、D【解析】A. 元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2S为被氧化过程，Fe2Fe为被还原过程，故A错误；B. 物质的聚集状态不同，分子间的距离不同，在标准状况下，氧气和氮气的分子间距离相等，水的最小，故B错误；C. 未给出溶液的体积，所以无法计算 0.5 molL1 MgCl2溶液中Cl的数目，故C错误；D. S2和S8

29、的构成原子都是硫原子，6.4g S2和S8的混合物，即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，则硫原子的数目一定为0.2mol6.021023mol1=1. 2041023，故D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说

30、明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。24、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况

31、下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲

32、中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0

33、.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。25、CBDFAE 25.0 500mol容量瓶、玻璃棒 高 定容 高 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有: 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容

34、量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，AF按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM = 0.20mol/L500mL250g/mol =25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为高；定

35、容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。26、100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低 【解析】实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。【详解】（1）实验室没有95mL容量瓶，应选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平

36、、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案为100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：1.00mol/L0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；故答案为5.9；（3）为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积大于容量瓶的体积，所配溶液的浓度偏低

37、，答案为偏低；定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致溶配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，答案为：偏低；【点睛】配制溶液浓度要求精确时，应用容量瓶，则要求按照容量瓶的容积进行配制；误差分析则要求对c=，进行分析。27、BCDE【解析】(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此，本题正确答案是:B;(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此，本题正确答案是:C;(3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用

38、分液方法分离,因此，本题正确答案是:D;(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此，本题正确答案是:E.28、2CO + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X 【解析】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数

39、目。答案：。(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。29、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5 【解析】分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。详解：（1）2.4g氢氧

40、化钠的物质的量n=0.06mol，故所得物质的量浓度c= =0.2mol/L；因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L；但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol=0.006mol；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L=0.05mol/L； 若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。（2）氢气的物质的量n=0.25mol，根据反应2H2O2H2+O2，分解的水的质量为：0.25mol18g/mol=4.5g。 因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。