江西省抚州市临川一中2022-2023学年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）AK2CO32K+2CO3 BBa(OH)2 Ba+ + OH-CNaHSO4N

2、a+ HSO42 DNa3PO43NaP5+4O22、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”3、下列离子方程式正确的是A碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入过量的澄清石灰水

3、中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O4、下列物质中，不属于电解质的是A烧碱 B盐酸 CBaSO4 DCuSO45H2O5、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊6、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )A质量为44gB含有4mol氧原子C分子数为6.021023D共含有3mol原子7、下列有关物质性质和用途不正确的是A工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉B氯气可用于自来水的杀菌消毒CNa-K合金可作为快中子反应堆的导热剂D在医疗上，小苏打可用于治疗胃酸过多8、下列

4、说法中不正确的是NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度ABCD9、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入

5、稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD10、下列关于实验的说法中正确的是( )A加入酸性高锰酸钾溶液后褪色可以证明有机物分子中一定含有碳碳双键B实验室制备乙烯的实验中使用医用酒精和浓度为3mol/L的硫酸的混合液C实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比3：1混合D实验室制备乙酸乙酯的实验中要加入碎瓷片防止暴沸11、下列离子方程式书写正确的是A实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+2Fe3+ 3H2B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+C实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3

6、+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2OD将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+Al3+ + Hg12、下列变化中，需加氧化剂能发生的是AClCl2 BI2I CFe3+Fe2+ DCO32CO213、下列实验操作正确的是A蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B称量时，NaOH盛放在小烧杯中C用量筒量取 5.29mL 盐酸D蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热14、下列说法中正确的是( )A非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LBH2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.021023个分子D气体摩尔体积就是22.4Lm

7、ol115、把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5mol/L的盐酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液16、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()A取一定量的粗盐B溶解C过滤D蒸发17、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（ ）A11B21C12D4118、可以用电子式：表示的微粒是AHeBNeCAl3+DO2-19、某白色粉末中可能含有

8、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl220、下列说法不正确的是A碘极易升华，应该密封保存B液溴应保存在磨口玻璃塞

9、深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘在酒精中溶解度较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来D用加热的方法可以将 NaCl 与碘的混合物分离21、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D硫酸镁溶液22、物质的量浓度为0.05molL-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，恰好与20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A1 B2 C3 D4二、非选择题(共84分)23、（14分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分

10、搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量

11、存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_。A B C D（2）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。（3）实验室将上述得到的精制食盐水制

12、成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。（4）实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。26、（10分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：E_，F_。(2)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容

13、器 d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线e清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中27、（12分）现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C加

14、水定容 D洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为_。（3）所需浓H2SO4的体积为_mL。（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_。（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为_。28、（14分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

15、_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产

16、物的氧化性相对强弱_。29、（10分）（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。参考答案一、选择题(共包括22个

17、小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】K2CO3在水溶液中电离出2个钾离子和1个碳酸根离子；Ba(OH)2在水溶液中电离出1个钡离子和2个氢氧根离子；NaHSO4在水溶液中电离出1个钠离子和1个氢离子和1个硫酸根离子；Na3PO4在水溶液中电离出3个钠离子和1个磷酸根离子；【详解】K2CO32K+CO32，故A错误；Ba(OH)2 Ba+ + 2OH-，故B错误；NaHSO4Na+ HSO42，故C正确；Na3PO43NaPO43，故D错误。【点睛】本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大。2、

18、B【解析】A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。3、A【解析】A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；B.氢离子、氢氧根离子的计量数错误；C. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D.氢氧化钙应该写成离子形式。【详解】A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A选项是正确的；B.氢氧化

19、钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B错误；C. 醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H+OH-H2O来表示，故C错误；D. CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2 + Ca2+2OH = CaCO3+ H2O，故D错误。所以A选项是正确的。4、B【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等。【详解】A项、

20、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，故B错误；C项、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，故C正确；D项、CuSO45H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了电解质的判断，电解质和非电解质都必须是纯净的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质是解题的关键。5、C【解析】A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；B钠和水反应生成氢气

21、，所以能观察到有气体产生，选项B正确；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，选项C不正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；答案选C。6、B【解析】A不正确，质量为88g；B、正确，每个CO2含有2个氧原子，共含有4mol氧原子；C不正确，分子数应为26.021023；D、不正确，每个CO2含有3个原子，应共含有6mol原子；答案选B。7、A【解析】A、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，A错误；B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消

22、毒，B正确；C、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作中子反应堆的导热剂，C正确；D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应，碳酸氢钠碱性较弱，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，D正确。答案选A。【点睛】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系。8、D【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将浓

23、硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选D。9、A【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子

24、，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，正确的顺序为；答案选A。10、D【解析】A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物不一定含有碳碳双键，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B、制备乙烯的实验中选用浓硫酸作催化剂和脱水剂，3mol/L的硫酸为稀硫酸，故B错误；C、实验室制备乙烯的实验中将乙醇和硫酸按体积比13混合，故C错误；D、实验室制乙酸乙酯的实验中，由于加热液体易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正确。故选D。点睛：使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：含有碳碳双键或碳碳三键

25、的有机物；连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、-OH相连的碳上有H原子的醇等。11、C【解析】A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2+ H2O，故C正确；D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+2Al3+ + 3Hg，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程

26、式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。12、A【解析】ACl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；BI元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度

27、不大13、B【解析】A. 蒸馏过程中忘记加沸石，需冷却到室温再补加，A错误；B. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，NaOH盛放在小烧杯中，B正确；C. 量筒的精度为0.1mL，用量筒不能量取 5.29mL 盐酸，C错误；D. 蒸发结晶时，溶液不能蒸干，等大部分晶体析出即停止加热，D错误；答案选B。14、B【解析】A气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；B不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；C标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构

28、成，所以不一定含有6.021023个分子，C不正确；D气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4Lmol1，D不正确；故选B。15、D【解析】电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的离子浓度变化最大，则溶液的导电能力变化最大，以此解答。【详解】A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+离子浓度相同，所以导电能力没有变化；B、100mL 0.5mol/L的盐

29、酸中加入0.05mol氢氧化钡固体，发生反应2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应生成0.025mol BaCl2，还剩余0.025mol Ba(OH)2，离子浓度增大，导电能力增大，导电能力变化较明显；C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，生成的氢氧根离子和原来的硫酸根离子电荷浓度相同，所以导电能力没有变化；D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，生成硫酸钡

30、沉淀和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，所以导电能力变化最明显。故答案选D。16、C【解析】A.固体药品的取用使用药匙，故A正确；B.溶解的过程中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；C.过滤过程中，使用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸发过程中，使用玻璃棒搅拌，使药品受热均匀，故D正确。故选C。【点睛】过滤操作中的“一贴二低三靠”是指:1.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。2.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗中液体略低于滤纸的边缘。3.三靠：烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。17、A【解析】第一份中发生反应NaHCO3+HCl=NaC

31、l+H2O+CO2，第二份中加热发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，加入盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol，根据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol，故第一份、第二份中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol:1mol=1:1，盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为1:1，故选A。18、B【解析】氦原子最外层电子数是2个，氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。【点睛】本题考查了电子式的书写

32、，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。19、B【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；据此分析解答。【详解】根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A步骤(1) 中的白色

33、沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误；B步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B正确；C将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误；D通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；故选B。20、C【解析】A选项，碘易升华，应该密封保存，且置于棕色广口瓶中，故A正确；B选项，液溴易挥发，液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封，不能用橡胶塞，会与橡胶塞反应，故B正确；C选项，碘在酒精中虽然溶解度较

34、大，但酒精与水任意比互溶，因此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来，故C错误；D选项，碘易升华，因此用加热的方法将 NaCl 与碘的混合物分离，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】萃取剂的选择：1、不能与原溶剂相溶2、溶质在萃取剂中的溶解度远比在原溶剂中的溶解度大3、溶质不与萃取剂反应21、B【解析】A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，选项A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，选项B正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，是消耗镁生成铝而无法除去铝，选项C不正确；D、硫酸镁溶液与铝不

35、反应，无法除去铝，选项D不正确。答案选B。22、C【解析】n（Ag+）=0.02L0.15mol/L=0.003mol，根据反应方程式Ag+ + Cl=AgCl得： Ag+ + Cl=AgCl 1 10.003mol n（Cl），解得n（Cl）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L0.05mol=0.001mol，则x=3，故答案选C。二、非选择题(共84分)23、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯

36、化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液

37、若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。24、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、

38、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸25、AB 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽 蒸发皿 500 mL容量瓶、胶头滴管

39、偏大 【解析】粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【详解】（1）粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；B

40、aCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2） 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大

41、。【点睛】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。26、容量瓶 冷凝管（冷凝器） ac 5 C de 【解析】(1)根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；(2)E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；根据c=n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小

42、，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】(1)由仪器的图形可知E为容量瓶，F为冷凝管（冷凝器），故答案为烧杯；冷凝管（冷凝器）；(2)E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，故答案为ac；0.1L0.5mol/L=10moL/LV，V=0.005L，即5.0mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管，故答案为5；C；a没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误； b转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配

43、制的溶液浓度偏低，故b错误； c摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误； d定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；e. 清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故e正确；故选de。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。27、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 A E F D C B 13.6 偏低 偏高 偏低 200mL 【解析】（1）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据各步操作选择需