陕西省商南县高级中学2022-2023学年高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下面叙述中错误的是A氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘2、现有三组溶液:
2、汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取和分液、蒸馏B萃取和分液、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取和分液D蒸馏、萃取和分液、分液3、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用,常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A次氯酸中氯元素呈 -1 价B次氯酸既不是电解质,也不是非电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明氯水中有 Cl存在4、石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质不需用石灰石的是A制漂白粉 B炼铁 C制生石灰 D制烧碱5、下列电离方程式书写错误的是AMgCl2Mg2+2Cl BNaOHNa+
3、O2+H+CHClH+ +Cl DK2SO42K+SO426、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大AABBCCDD7、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D将l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液8、下列反应中
4、,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )ABCD9、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液,下列选项中能达到实验目的的是AK+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Ba2+、Cl-、OH-CAg+、K+、Cl-、NO3-DNa+、NH4+、SO42-、NO3-10、反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确的是()2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2A两个反应中NaHSO4均为氧化产物B碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C氧化性:MnO2Na2SO4NaIO
5、3I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1:511、把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是()ACO2(g)通入NaOH溶液BCO2(g)通入石灰水CNH3(g)通入CH3COOH溶液DNH3(g)通入盐酸中12、某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是A溶质的质量B溶质的质量分数C溶液的体积D溶液的物质的量浓度13、牛奶和豆腐中含有丰富的钙,这里的“钙”应理解为( )A元素B单质C原子D分子14、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NAB32g氧气含的原子数目为NAC2
6、 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA15、下列变化需加入还原剂的是( )AH2CO3CO2BMn2+CFeOFe3O4DAl(OH)3NaAlO216、一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态,则1mol O2在该条件下的体积也为30L17、下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铜与盐酸反应 O2
7、 +2H =H2OB氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HCO3 + OH = H2O + CO2 D硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4 + OH = H2O + SO4218、下列说法中不正确的是()A氟化银可用于人工降雨B从海水中获取食盐不需要化学变化CFeCl3溶液可用于制作印刷电路板D绿矾可用来生产铁系列净水剂19、对于给定物质的量的气体,决定其体积大小的主要因素是( )A分子本身大小B分子间平均距离C相对分子质量D分子数目20、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准
8、状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAC500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等21、下列物质不属于合金的是( )A硬铝B黄铜C生铁D金箔22、下列现象不能用胶体的性质解释的是( )用氯气对自来水消毒用石膏或盐卤点制豆腐清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀长江水在入海口形成三角洲A B C D只有二、非选择题(共84分)23、(14分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成,为检验它们做了
9、如下实验:固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成:过滤,洗涤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_,肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式:_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式_。24、(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第
10、一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)25、(12分)实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL,请回答:(1)经计算需要用托盘天平称取质
11、量_g NaOH固体,NaOH固体放在_称量。(2)有以下仪器:烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒,配制时肯定不需要的仪器是_(填序号),除已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移(4)配制过程中,下列操作会引起结果偏低的是_(填序号)A未洗涤烧杯、玻璃棒 B定容时俯视刻度C容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 DNaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶26、(10分)混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器的
12、名称_。(2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_。如何证明SO42-已分离出来_。(3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是:_。操作完毕后,为得到碘并回收CCl4可用_法。27、(12分)为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第步中,操作A是_,第步中,操作B是_。(2)第步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为
13、氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性,再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。28、(14分)(1)NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为_。(2)写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式:_(3)乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2L22.4L28.0Ln(Cl)2.5mol3.5mol4
14、.0moln(Br)3.0mol2.5mol2.0moln(I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_29、(10分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生E,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题:(1)C的名称为_;D的化学式为_。(2)写出盐酸+B反应的离子方程式_,化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。(3)将沉淀E过滤
15、并洗涤,如何验证沉淀E已洗涤干净_。(4)为检测C盐的一些性质,需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:经计算,需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外,还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_,再转移到容量瓶中,否则溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。配制NaOH溶液时定容的操作:加蒸馏水距离刻度线_处,改用_滴加,至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL,可以中和质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL,配制该盐酸需HCl的体积为_mL(标准状况下)。参考答案一、选择题(共包括22个小题
16、。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中,如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等;B溴易挥发,可水封保存,注意不能用橡胶塞;C具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;D酒精与水混溶。【详解】A. 氯水中次氯酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中并避光保存,故A项正确;B. 溴易挥发,可水封保存,注意不能用橡胶塞,应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,故B项正确;C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,如氯气、臭氧、二氧化氮等,因此该气体不一定是氯气,故C项正确;D. 酒精与水混溶,不能用作萃取剂,可用苯或四氯化碳等,故D项错误。答案
17、选D。【点睛】本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为:1. 固体物质保存在广口瓶中,便于取用,液体物质保存在细口瓶中,便于倾倒;2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中,如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等;3. 受热易分解、易挥发的要低温储存,如液溴保存应用水密封且保存在低温处;4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存,如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。2、C【解析】汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,碘
18、单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离。选项C符合题意。答案选C。3、D【解析】A. 依据化合物中,元素化合价代数和为零进行计算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离,为弱电解质。C. 新制氯水中次氯酸见光分解。D. 氯气溶于水,和水反应生成氯化氢和次氯酸。【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价,氧元素为-2价,氯元素呈+1价,A错误。B.次氯酸为弱电解质,B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解,最后变为盐酸溶液,失去强氧化性,不可用于自来水的消毒,C错误。D.氯化银不溶于硝酸,加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子,D正确。4、D【解析
19、】A、工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,石灰乳的制备:CaCO3CaO+CO2,CaO+H2OCa(OH)2,制漂白粉化学反应方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,整个工艺需要石灰石,故A不选;B、高炉炼铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石,需要使用石灰石,故B不选;C、碳酸钙高温分解生成氧化钙,故生石灰的制取需要使用石灰石,故C不选;D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取,2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2,不需要石灰石,故D选;故选D。5、B【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示
20、物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】AMgCl2是盐,能完全电离出镁离子和氯离子,故A正确;B氢氧化钠是强碱,能完全电离出钠离子和氢氧根离子,即NaOH=Na+OH,氢氧根离子为整体,不能拆分,故B错误;C盐酸是强酸,能完全电离出氢离子和氯离子,故C正确;D硫酸钾是强电解质,能完全电离出硫酸根离子和钾离子,故D正确;答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写,明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离,弱电解质则部分电离,原子团在电离方程式中不能拆开。6、A【解析】A.用蒸馏法从海水中获得蒸馏水,主要是利用水的沸点较NaCl较低,故A正确;B.
21、用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶,故B错误;C. 用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质,利用的原理是二者的溶解度随温度变化差异较大,故C错误;D.乙醇能与水互溶,不用作为分离溶于水的碘的萃取剂,故D错误;答案选A。【点睛】除去KNO3固体中混杂的NaCl具体操作有:加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥,主要是利用NaCl在水中的溶解度随温度变化不大,而KNO3在水中的溶解度随温度变化比较大,故在降温时KNO3会析出。7、D【解析】A、58.5gNaCl是1mol,溶解于1L水中所得溶液体积不是1L,不能计算其浓度,A错误;B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol,
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