2022-2023学年湖南省衡阳八中化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是AMg(OH)2和稀盐酸反应BNaOH溶液和稀盐酸反应CCuO和稀硫酸反应DCu(OH)2和稀硫酸反应2、在2H2SSO22H
2、2O3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A21B12C11D16173、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL,所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )A0.2mol/LB2mol/LC0.5mol/LD5mol/L4、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是A溶液中有晶体析出,Na数目变小B溶液中有气体逸出,Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少,溶质质量分数变小5、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )ABCD6、同温同压下,相同
3、体积的SO2和O3气体,下列叙述中错误的是A质量比43B电子数比11C密度比43D氧原子数比237、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于氧化还原反应B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移8、下列说法正确的是()A阴离子只有还原性B含有最高价元素的化合物,只有氧化性,不具有还原性CZn和稀硫酸反应既属于离子反应,也属于氧化还原反应D没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应9、已知反应:3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+
4、 4H2O。下列说法不正确的是ACu被氧化,NO是还原产物B氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3CHNO3体现氧化性和酸性D若反应掉32gCu,转移电子数为6.02102310、下列离子方程式正确的是A碳酸钙溶于盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2OCO2B小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2H2OC氯气通入澄清石灰水制漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2OD向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸:H+OH-=H2O11、1995年,IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford 会议上决定修正五项原子量,其中已修正的有(C)12.0
5、107(8),这里的12.0107(8)所指的是A12C的相对原子质量B碳元素的相对原子质量C12C的质量数D碳原子的相对原子质量12、本草纲目中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取13、以下三组溶液:煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液14、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是A铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化,且发生
6、剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落15、下列化学方程式中,不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是 ( )AHCl+NaOHNaCl+H2O BBa(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O16、与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是ANH4+BH2OCNH3DMg2+二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示,发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.(1)判断X、Y2、Z2分别为_、_、_(
7、写离子符号)。(2)写出、步反应的离子方程式。_;_。18、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。
8、(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时,若试样
9、是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加入至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知,需用量筒取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积_mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_mL量筒最好。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等
10、于”)20、配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL。(1)根据计算需取_克无水碳酸钠固体(2)需要使用的主要仪器有托盘天平,_、_、_、_和_;(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)碳酸钠固体未充分干燥_;容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_;转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水_;定容时仰视读数_。21、(一)2011年,内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会,到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,
11、发生的反应为:CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。(二)FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为_(三)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBr
12、O3在反应中得到1 mol电子生成X,请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。_(四) 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,四个反应中转移的电子数之比为_参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】AMg(OH)2是固体,写离子方程式时不能拆成离子形式,Mg(OH)2和稀盐酸反应离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,故A不符合题意;BNaOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为:H+OH-=H2O,故B符合题意;CCuO是固体,写离子方程
13、式时不能拆成离子形式,CuO和稀硫酸反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2+H2O,故C不符合题意;DCu(OH)2是固体,写离子方程式时不能拆成离子形式,Cu(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式为:Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O,故D不符合题意;答案选B。2、B【解析】试题分析:H2S中S的化合价由2价0价,化合价升高,作还原剂,SO2中S的化合价由4价0价,化合价降低,作氧化剂,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为:1:2,故选项B正确。考点:考查氧化剂和还原剂等知识。3、C【解析】由溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可知,稀释到100mL,所得硫酸溶液的物质的量浓度是=0.5m
14、ol/L;答案为C。4、A【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,因原烧碱溶液是饱和的,恢复到原温度,仍为饱和的氢氧化钠溶液,但与原溶液相比较,溶液中的溶质和溶剂均减少,据此分析可得结论。【详解】A溶液中有晶体析出,溶液的质量减少,Na数目减少,故A说法正确;B溶液中Na数目是减小的,故B说法错误;C因变化前后两溶液均为饱和溶液,溶质的质量分数不变,故C说法错误;D溶液中NaOH的质量分数不变,故D说法错误;答案选A。【点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质,在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠,但原氢氧化钠溶液已饱和,故溶液中溶质的量并不会增加,由于反应消耗水,会导
15、致原溶液中部分溶质会析出。5、C【解析】Cl2是一种黄绿色气体,通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2,溶于水的Cl2部分与水反应,Cl2易与NaOH反应,由此分析。【详解】在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时,先后发生两个反应:Cl2+H2OHCl+HClO,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,随着AgCl沉淀的生成,溶液中HCl的浓度逐渐减小,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动,最终使集气瓶中的Cl2全部反应,根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液;在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时,Cl2易与NaOH溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl
16、O+H2O,Cl2全部被NaOH溶液吸收,生成无色的物质,根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液;在盛有Cl2的集气瓶中加水时,通常状况下Cl2在水中溶解度不大,所以液面上方的空气中仍有部分Cl2,液面上方呈浅黄绿色;而溶于水的Cl2只能部分与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,所以水溶液中有未参加反应的Cl2,故水溶液也呈浅黄绿色,根据现象可知集气瓶丙中加入了水;答案选C。6、B【解析】A.同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,物质的量之比为1:1,质量比等于摩尔质量之比,所以质量之比为:64/48=4:3,故A正确;B.1mol SO2和O3,所含的电子数分别为32NA、24NA,
17、所以同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,所含的电子数之比为:32NA/24NA=4:3,故B错误;C.依据阿伏加德罗定律,密度之比等于相对分子质量之比,所以SO2和O3的密度之比为:64/48=4:3,故C正确;D.同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,物质的量之比为1:1,所含的氧原子数之比为:2 NA/3 NA=2:3,故D正确;本题答案为B。7、C【解析】A该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价,属于氧化还原反应,A说法正确;B该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价,具有氧化性,则反应利用了Cl2的氧化性,B说法正确;C该反应中部分元素的化合价发生变化,属于氧化还原
18、反应,C说法错误;DN2中N原子的化合价由-3价变为0价,生成1个氮气转移6个电子,则生成1mol N2有6mol电子转移,D说法正确;答案为C。8、C【解析】A如为高锰酸根离子,Mn元素化合价为最高价态,则为强氧化性,故A错误; B如同时含最低价,则也有还原性,如水,既具有氧化性也具有还原性,故B错误; C锌和稀硫酸反应,为锌和氢离子的反应,Zn和H元素化合价变化,既属于离子反应,也属于氧化还原反应,故C正确; D硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO,为氧化还原反应,该反应没有单质参加和生成,故D错误;故选C。9、B【解析】反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4
19、H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价,化合价升高,被氧化,故Cu是还原剂,Cu(NO3)2是氧化产物;N的化合价由+5价转化为+2价,化合价降低,被还原,故HNO3是氧化剂,NO是还原产物,据此分析解题:A由分析可知,Cu被氧化,NO是还原产物,A正确;B由分析可知,氧化剂是HNO3,还原剂是Cu,但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应,故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2:3,B错误;C有分析可知,但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应,体现氧化性,还有未发生氧化还原反应,体现酸性,故HNO3体现氧化性和酸性,C正确;D若反应掉32gCu,转移电子数为6.02102
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