山东省泰安第一中学2022-2023学年高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使质量分数为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2molL-1。已知硫酸浓度越大,密度越大,则c1与c2的数值关系是Ac1=2c2 Bc2=2cl Cc22c1 Dc22cl2、下列关于氧化还原反应的叙述,
2、正确的是 ( )A失去电子的反应是还原反应B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D失去电子的物质是还原剂3、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A从碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D从硫酸铜溶液中获得胆矾4、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化镁溶液:Mg2+2OH=M(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O5、下列实验操作中错误的是A过滤操作时,玻璃棒应靠在三层
3、滤纸的一侧B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大6、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10NAD18 g水所含分子数目为NA7、下列反应的离子方程式错误的是A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O
4、C醋酸与纯碱溶液反应生成气体:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O8、下列叙述正确的是A分散系有的是纯净物,有的是混合物B“冰水混合物”不是一种分散系C直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体D胶体很不稳定,极易发生聚沉9、下列离子方程式中,属于氧化还原反应的是()Fe+Cu2+Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCl2+H2OH+Cl-+HClO CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClA只有 B C D10、一定温度和压强下,用m g
5、的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为2111、下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是ANa、Ca2、SO42 BAg、K、NO3CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO3212、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质
6、量为14gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 513、已知98的浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL,则49的硫酸溶液的物质的量浓度为( )A9.2molLB大于9.2molLC小于9.2molLD不能确定14、下列叙述正确的是( )A尽管BaSO4难溶于水,但它仍然是强电解质B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸CNaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D二氧化碳溶于水后能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质15、决定原子种类的微粒是()A中子B质子C质子和中子D质子
7、、中子和电子16、标准状况下,现有6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不正确的是A氢原子个数: B质量:C物质的量: D体积:二、非选择题(本题包括5小题)17、AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知:A 原子的原子核内无中子;B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个;D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数;E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出 D2+离
8、子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物,其原子个数比分别为 2:1 和 1:1,且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式:_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式:_。18、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥
9、后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)19、某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子
10、有_,离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A B C D20、实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算:需要氢氧化钠固体_g,水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解。21、在标准状况下,下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.204102
11、3个H2S参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】根据c1000w%/M可知c110001a%/98,c2100022a%/98,由此可知:c1c2122。由于硫酸浓度越大,密度越大,即21,所以有c22c1。答案选C。2、D【解析】在氧化还原反应中,得电子化合价降低的物质是氧化剂,失电子化合价升高的物质是还原剂,氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应,在同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,也可能是不同物质。【详解】A失去电子的物质是还原剂,发生氧化反应,故A错误;B作氧化剂的物质也可能是还原剂,例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,氯气
12、既是氧化剂又是还原剂,故B错误;C得电子的物质是氧化剂,发生还原反应,故C错误;D失去电子化合价升高的物质是还原剂,故D正确;答案选D。3、C【解析】A应该采用萃取和分液的方法分离,并且图中冷却水未下进上出,温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近,故A错误;B应选蒸馏法分离,不是过滤,故B错误;C碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I2的固体混合物中回收I2,应选升华,故C正确;D蒸发时需要用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅,故D错误;故选C。4、A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl,能与NaHCO3溶液反应,生成NaCl、H2O和CO2,该离子方程式正确,A符合题意;B.MgCO3难溶于水,在
13、离子方程式中应保留化学式,其反应的离子方程式为:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2,选项错误,B不符合题意;C.NH3H2O为弱碱,在离子方程式中保留化学式,该反应的离子方程式为:Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+,选项错误,C不符合题意;D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2,离子方程式应该为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O,选项错误,D不符合题意;故答案为A。5、D【解析】A.过滤时,要求“三贴三靠”,玻璃棒的下端靠近滤纸三层的一侧,A正确;B.蒸馏时,
14、要测量的为出管口蒸汽的温度,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C正确;D. 萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,密度的大小均可,D错误;【点睛】本题考查实验要点到位,均为易出错点,尤其蒸馏时温度计的水银泡的位置及萃取实验试剂的选择。6、D【解析】A2.4g金属镁物质的量为=0.1mol,含有12mol电子,电子数目为12NA,故A错误;B16gCH4物质的量为1mol,含原子数目为5NA,故B错误;C17gNH3物质的量为1mol,所含电子数目为10NA,故C正确;D18g水物质
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