浙江省名校新2022年高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、实验室将NaClO
2、3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O32、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合3、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是AHCO3-CO2 BHClCl2 CKClKClO3 DMnO4-Mn2+4、下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A氯化氢气体溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固体受热
3、熔化D红磷单质受热熔化5、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )A溶液中含有1mol K2SO4B可由1molK2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K+ )=2mol/LD1L 溶液中含2molK+,2molSO42-6、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在分散系中,“钴酞菁”分子直径比N
4、a+的直径小7、下列叙述中,正确的是A1 molH2O2中含有1 mol H2和1 mol O2BCaCO3的摩尔质量是100 gC等质量的CO与N2中所含原子数之比为1:1D1L 1 molL-1MgCl2溶液中Cl- 的物质的量为1 mol8、下列反应类型中,不可能属于氧化还原反应的是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应9、下列电离方程式错误的是( )NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C1+3O2-A B C D10、下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是A生石灰与水
5、反应:CaO+ H2O =Ca(OH)2B氯气通入溴化钠溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeC13D氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl11、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液加入稀硫酸中:Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OB氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2+H2OC石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ Cu2+ + Ag12、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A常温常压下,48g O3所含的
6、原子数为3NAB1mol NH3所含有的原子数为NAC标准状况下,22.4L水中所含原子数为3 NAD0.1mol/L NaC1溶液中所含Na数目为0.1 NA13、下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D氧化反应和还原反应一定同时发生14、下列关于电解质的说法,正确的是A氯气溶于水所形成的溶液能导电,因此氯气是电解质BCaCO3 饱和溶液导电能力很弱,所以 CaCO3 是弱电解质CHClO 水溶液中既有 H、ClO,又有大量 HClO 分子,因此 HClO 是弱电解质DCO2 的水溶液可以导电,所
7、以 CO2 是电解质15、下列叙述中正确的是A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag16、下列反应的离子方程式正确的是()A稀硫酸滴在银片上:2Ag2H=2AgH2BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC稀硝酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O36H=2Fe33H2O17、下列说法中,正确的是( )A1 m
8、ol O的质量是32g/molBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子18、能用渗析分离方法提纯的物质组是A硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B淀粉与碘化银的混合物C蛋白质与葡萄糖的混合溶液D盐卤和明矾的混合溶液19、下列实验过程中没有气体产生的是()ABCD20、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃
9、,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金21、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )ABCD22、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1 mol氦气中有2NA个氦原子B2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个NaC14 g氮气中含NA个氮原子D18 g水中所含的电子数为8NA二、非选择题(共84分)23、(14分)某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种,分别取三份11mL该溶液进行实验,以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液,产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液,产生233g白
10、色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液,产生287g白色沉淀。回答下列问题(1)该溶液中一定不存在的离子是_,中白色沉淀的化学式为_。(2)产生蓝色沉淀的离子方程式为_。(3)该溶液中一定存在的阴离子有_,其物质的量浓度分别为_。(4)该111mL溶液中还含有的离子是_,其物质的量是_。24、(12分)A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素,且核电荷数递增。A原子没有中子;B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数;C元素是地壳中含量最高的元素;4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下);E的一价阴离子的核外电子排
11、布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的元素符号:A_;B_;D_。(2)C离子的电子式_;E的离子结构示意图_。(3)写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。(4)工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精,化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的某种物质,该化学反应方程式为_。25、(12分) (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是_。(2)C装置的作用_。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因
12、素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是_。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应,反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解,忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为_,其浓度为_。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。26、(10分)物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空
13、:能直接加热的仪器有_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时,可使用试管、_等。给固体加热时,可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_;绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯;用完酒精灯,必须用_,不可用嘴吹灭;不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,应_。(3)加热实验操作特别注意事项:加热时,容器外壁不能有水,底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时,要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上,应放在_上。27、(12分)(6分)用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配
14、制1.84mol/L的硫酸240mL,回答问题:(1)该实验必须用到的实验仪器是:烧杯、量筒、胶头滴管、 。(2)配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL(3)若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。A将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒C加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D定容时俯视容量瓶的刻度线28、(14分)化学就在你身边(1)汽车尾气是城市空气污染来源之一,汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。
15、通过特殊的催化装置,可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2,反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2,转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理,把上述化学方程式改为离子方程式,并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_(3)在一定的温度和压强下,1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_。29、(10分)一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的
16、亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中_是氧化剂,说明维生素C具有_性。(3)己知下列反应: 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O, 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 (4)在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_ ,毎有1 molFe参加反应转移电子_m
17、ol。(5)用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价,反应后化合价为+6价,所以1mol的S元素失去2mol电子,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知,2mol Cl元素得到2mol电子,1mol的 Cl元素得到1mol电子,化合价降低1价,因为在反应前Cl的化合价为+5价,所以反应后Cl
18、的化合价为+4价,因此棕黄色的气体X是ClO2,故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键。2、B【解析】A氢气和氧气混合需要点燃才会反应,且该反应没有离子参加,不是离子反应,A不符合题意;B锌与稀硫酸可反应,锌与氢离子发生反应,是离子反应,B符合题意;C氯酸钾和二氧化锰固体加热反应,该反应没有离子参加,不是离子反应,C不符合题意;D氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应,D不符合题意;故选B。3、D【解析】还原剂具有还原性,能使别的物质(或自身)发生还原反应,还原反应的标志是元素化合价降低的过程。A. HCO3-CO2中碳元
19、素、氧元素化合价均未变化,不需要加还原剂就可以实现,A项错误;B. HClCl2中氯元素化合价由-1价升高到0价,发生氧化反应,加还原剂不能实现,B项错误;C. KClKClO3中氯元素化合价由-1价升高到+5价,发生氧化反应,加还原剂不能实现,C项错误;D. MnO4-Mn2+中锰元素化合价由+7价降到+2价,发生还原反应,MnO4-中的锰处于最高价不可能发生歧化反应,故需要加还原剂才能实现,D项正确;答案选D。4、A【解析】电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子,据此判断。【详解】A. 氯化氢是电解质,氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子,能产生自由移动离子,A正确;B. 蔗糖是非电
20、解质,溶于水不能发生电离,不能产生自由移动离子,B错误;C. 醋酸是电解质,溶于水可以发生电离,冰醋酸固体受热熔化不能发生电离,不能产生自由移动离子,C错误;D. 红磷单质是非金属单质,不是电解质也不是非电解质,受热熔化不能产生自由移动离子,D错误;答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件:离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电,又能在熔融状态下发生电离、导电;共价化合物(如:液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电,在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电,来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。5、C【解析】A没有告诉溶液体积,无法计
21、算K2SO4的物质的量,故A错误;B.1 mol K2SO4溶于1L水中,溶液体积不是1L,溶液浓度不是1mol/L,故B错误;C溶液中c(K+)2c(K2SO4)2molL-1,故C正确;D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4,含有2 mol K+、1mol SO42-,故D错误;故答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答,选项A、B为解答的易错点,试题侧重基础知识的考查。6、C【解析】A钴酞菁”的分子(直径为1.310-9 m),形成的分散系属于胶体,A错误;B“钴酞菁”分子(直径为1.310-9 m),小于滤纸的缝隙
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