江苏省东台市梁垛镇中学2022-2023学年化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A碘和四氯化碳B水和四氯化碳C酒精和水D汽油和植物油2、下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A氯化氢气体溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固体受热熔化D红磷

2、单质受热熔化3、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）A20B略大于80C略小于80D804、下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）AFeSO4=Fe3+SO42 BCa(OH)2=Ca2+2(OH)CH2SO4= 2H+ SO42 DKClO3=K+Cl+O25、下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。ABCD6、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B滤

3、去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤7、下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3+H+=CO2+H2O8、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份

4、需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L9、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分10、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2D

5、CH4、Cl211、东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12、在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行13、能用H+OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀盐酸的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和醋酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应14、将绿豆大小的钠投入CuSO

6、4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是ANa浮在水面，四处游动B有红色固体生成C有蓝色沉淀生成D溶液颜色变浅15、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55,分离水和丙酮最合理的方法是()A蒸发B分液C蒸馏D过滤16、下列说法错误的是A分解反应不可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应不可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应17、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )AFe2、K、SO42、NO3 BNa、K、SO42、NO3CMg2、NH4+、SO42、Cl DBa2、Na、MnO4、SO4218、下

7、列物质的分类正确的是 酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOAABBCCDD19、下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A的溶液B的溶液C的溶液D的溶液20、下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ）ANa、HS-、Cl、OH- BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32- DMg2、NH4+、Cl、OH-21、氰化亚金钾KAu(CN)2是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死

8、量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是ABCD22、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )A肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血二、非选择题(共84分)23、（14分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全

9、溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热

10、，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。25、（12分）实验

11、室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_、_。(2)填写下述过程中的空白；具体步骤如下：计算需要称量NaOH固体的质量_g;用托盘天平称量NaOH固体；将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_至室温；将NaOH溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(3)使用容量瓶前必须进行的

12、一步操作是_。(4)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体；B溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C容量瓶中原来有少量蒸馏水；D称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，

13、要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（_）A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹

14、持装置已省略）。请按要求回答下列问题： （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a_。（3）装置B中发生反应的离子方程式为_，装置C中饱和食盐水的作用是_。（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_。（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_（填序号）。实验：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。实验：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。 A产生的氯气多 B产生的氯气一样多C产生的氯气多 D无法判断28、（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但

15、在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到Na

16、NO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。29、（10分）有以下反应方程式:ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OF.KClO

17、3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_；(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_；(3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_；(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】互不相溶的液体可以用分

18、液漏斗进行分离。【详解】A. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A项不符合题意；B. 水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗进行分离，B项符合题意；C. 酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，C项不符合题意；D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项不符合题意；答案选B。【点睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液，分离液体时，需注意下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。2、A【解析】电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，据此判断。【详解】A. 氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；B. 蔗糖是非电解

19、质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；C. 醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C错误；D. 红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。3、B【解析】B元素的相对原子质量10.8

20、，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数=81.48%，答案选B。4、C【解析】A、应生成亚铁离子；B、2molOH-表达错误；C、电荷守恒、质量守恒；D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。【详解】A、应生成亚铁离子， FeSO4=Fe2+SO42，故A错误；B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2+2OH，故B错误；C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K+ClO3，故D错误。故选C。5、B【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质

21、，该说法正确；HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，该说法错误；0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L，该说法错误； 并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCl、H2SO4等在熔融态时就不能导电，该说法错误；因此说法错误的有：，答案应选：B。6、C【解析】A. 溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B. 滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造

22、成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D. 晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。7、D【解析】A. 石灰石难溶于水，不能用CO32表示，A不正确；B. 该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，C不正确；D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O，D正确。答案选D。8、B【解析】bmolNaOH恰好把NH3全部赶出，根据NH4+OH-NH3+H2O可知

23、每份中含有bmolNH4+；另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；设每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为：c(NO3-)=，溶液具有均一性，则原溶液中硝酸根的浓度为，故选：B。9、C【解析】A.NaOH属于易潮解物质，不能再纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；B.容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；C.因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正

24、确；D.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。【点睛】对于易潮解类物质（如NaOH）在称量时需在烧杯中进行，且需要快速称量；转液前，烧杯中溶液需要保持室温，如浓硫酸、NaOH溶解放热，大部分铵盐溶于水吸热，配制这些物质的溶液时，都要恢复到室温才能转移到容量瓶中。10、B【解析】根据pV=nRT=可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，据此分析解答。【详解】由图可知，温度相同时，p(氧气)p(X)p(Y)，根据pV=nRT=可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)

25、M (X)M (Y)，故B符合；故选B。11、C【解析】石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。12、B【解析】CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大量的NaHCO3晶体，因此答案选B。【点睛】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。13、A【解析】A澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A符合题意；BBa(OH)2溶液和稀H

26、2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合题意；C氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不符合题意；D氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D不符合题意；答案选A。14、B【解析】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(

27、OH)2+Na2SO4，ANa的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A正确；B2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B错误；C2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C正确；D溶液从蓝色变为无色，D正确；故选B。15、C【解析】水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。16、A【解析】A分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取

28、氧气，故选A；B置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；C复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A17、C【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。【详解】AFe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B碱性条件下Mg2、NH4+不能大量共

29、存，故B错误；C四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；DMnO4有颜色，且Ba2+、SO42反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。18、D【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的

30、化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。【详解】A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误；D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答

31、此类题的关键。19、B【解析】A. 的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B. 的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C. 的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D. 的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通过比较可知，B选项中，c(Cl-)最大。故选B。20、B【解析】A. HS-和OH-会生成S2-和 H2O不能大量共存，故A错误；B. Fe2、Na、Cl-、SO42能大量共存，故B正确；C. Fe3和CO32-会发生双水解不能大量共存，Ca2+和CO32-会生成碳酸钙沉淀不能大量共存，故C错误；D.Mg2和OH-会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，NH4+和OH-会生成NH3H2O（弱

32、电解质）不能大量共存，故D错误。答案选B。【点睛】本题在判断时可根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。21、B【解析】由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志为“剧毒品”，故答案选：B。22、B【解析】试题分析：A、血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，A正确；B、氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，B错误；C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C正确；D、血液属于胶体，使用微

33、波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理，D正确，答案选B。考点：考查胶体的性质二、非选择题(共84分)23、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、N

34、aCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。24、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物

35、质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的

36、石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案

37、为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。25、C 烧杯 玻璃棒 4.0g 冷却 500 mL容量瓶 12 胶头滴管 检漏 AB 【解析】（1）根据配制一定物质的量

38、浓度的溶液的步骤选择不需要的仪器，然后根据所需仪器确定还缺少的仪器名称；（2）根据基本公式n = CV，所需的质量m=n M来计算，托盘天平读数精确至0.1 g，；容量瓶不能受热；容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液；根据定容的操作来分析；（3）根据容量瓶的使用注意事项来作答；（4）氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大都会导致溶液浓度的偏小；【详解】（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒

39、搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒，故答案为：C；烧杯、玻璃棒；（2）所需的质量m=CVM=0.2mol/L0.5 L40 g/mol=4.0 g，故答案为：4.0 g；容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要将已经溶解好的NaOH冷却至室温，故答案为：冷却这一步操作为转移过程，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故答案为：500 mL容量瓶；将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻

40、度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切,故答案为：12；胶头滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故答案为：检漏；（4） 实际配制氢氧化钠溶液浓度为0.095mol/L，小于0.1mol/L，其实验操作导致了氢氧化钠质量的减小或溶液体积的增大，A. 氢氧化钠容易潮解，用滤纸称量氢氧化钠固体，会导致氢氧化钠质量减小，进而使得其物质的量浓度偏小，故A项符合题意；B. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，会使溶质有所损失，最终会导致溶液中氢氧化钠的物质的量浓度偏小，故B项符合题意；C. 因转移操作以后，需要定容加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中原

41、来存有少量蒸馏水，对实验结果无影响，故C项不符合题意；D. 称量时所用的砝码生锈，导致所称取得固体质量变大，最终使得实验结果偏大，故D项不符合题意；E.热胀冷缩，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好时，导致溶液的实际体积偏小，根据C = 可以看出，最终使得实验结果偏大，故E项不符合题意；答案选AB。26、 250 mL容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 D 【解析】(1)按照配制一定物质的量浓度溶液的步骤及其使用的仪器回答；(2)托盘天平的正确操作是“左物右码”，该次称量将砝码和烧杯放反了，此时烧杯的实际质量=20g+10g-2.6g=27.4g。本实验应选用250mL容量瓶，应称量的NaOH质

42、量=0.25L1mol/L40g/mol=10.0g。(3)容量瓶上一般标有“刻度线”、“容积”、“温度”等，不能在容量瓶中溶解物质，容量瓶洗净后不必烘干，使用容量瓶前要检查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物质的量浓度溶液时，根据错误操作引起了哪个物理量（V或nB）的变化，再依据公式分析对实际浓度的影响。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液时，需要进行：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确步骤是。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外还需250mL容量瓶、胶头滴管。(2)该次称量将砝码和烧杯放反了，此时烧杯的实际质量=20g+10g-2.6g=27.4g。本实验应选用250mL容量瓶，应称量的NaOH质量=0.25L1mol/L40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的颈部还标有刻度线，容量瓶上没有“浓度”标识，A项错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，不影响所配溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶不能受热，为保证配制溶液的准确性和实验的安全性，容量瓶中不能溶解任何物质，C项错误；D. 配制过程中需要塞好瓶塞上下颠倒摇匀，如果漏液不仅影响浓度的准确性，而且可能造成实验者的意外伤害，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，D项