湖南省衡阳县创新实验班2022年化学高一上期中复习检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是A少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%5%的NaHCO3溶液B氢

2、气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人2、10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（ ）A108 g B54 gmol1 C108 gmol1 D543、已知反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。下列说法不正确的是ACu被氧化，NO是还原产物B氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3CHNO3体现氧化性和酸性D若反应掉32gCu，转移电子数为6.0210234、下

3、列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH5、溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中 H2SO4的质量分数为A等于 3a%B等于 6a%C大于 3a%D小于 3a%6、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA7、下列叙述正确的是A

4、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的原子数一定相等C1LCO气体一定比1LO2的质量小D同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等8、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子9、用NA表示阿伏加德罗常数，

5、下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 molB标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 LC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol10、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是AH2O2O2BKII2CCuCuODCH4CO211、下列各组微粒具有相同的电子数的是（）AAr、H2O2 和 C2H6BCH4、Na+和 K+CSiH4、Al3+ 和 Ca2+DOH，S2 和 NH312、下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是ACH4BKMnO4 CNaClD蔗糖13、下

6、列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10gO2 B5.6L N2(标准状况)和22g CO2C9g H2O和0.5mol Br2 D224mL H2(标准状况)和0.1mol N214、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的可能是（ ）A浓H2SO4BNaOH溶液CH2OD饱和食盐水15、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClCBa(OH)2+K2SO4=BaS

7、O4+2KOHDBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O16、常温下，在溶液中可发生以下反应：1Fe1+Br1=1Fe3+1Br-1Br-+Cl1=Br1+1Cl-1Fe3+1I-=1Fe1+I1由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1mol Cl1被氧化时，有1mol Br-被还原C氧化性强弱顺序为：Cl1I1Br1Fe3+D还原性强弱顺序为：I-Fe1+Br-Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少

8、量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无

9、反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。19、实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。20、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收

10、空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹

11、液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）21、请填写一下空白:(1)有以下物质: 晶体液态硫酸 铁固体饱和溶液酒精()熔融的,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_。(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:_, 还原产物是:_。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:_。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:_。参

12、考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正确；B氢气还原氧化铜时应先通氢气，排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故B错误；C带有活塞的仪器，为防止漏水，使用前必须检查是否漏液，故C正确；D给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾，则加热时不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。2、C【解析】根

13、据质量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）=108g/mol，答案选C。3、B【解析】反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，被氧化，故Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N的化合价由+5价转化为+2价，化合价降低，被还原，故HNO3是氧化剂，NO是还原产物，据此分析解题：A由分析可知，Cu被氧化，NO是还原产物，A正确；B由分析可知，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，故该反应总氧

14、化剂和还原剂的物质的量比为2：3，B错误；C有分析可知，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，体现氧化性，还有未发生氧化还原反应，体现酸性，故HNO3体现氧化性和酸性，C正确；D若反应掉32gCu，转移电子数为6.021023，D正确；故答案为：B。4、D【解析】加入氧化剂能是其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题：ACa(ClO)2 Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A不合题意；BH2O O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意；CSO3 H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，C不

15、合题意；DNa NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意；故答案为：D。5、C【解析】试题分析：设a%、5a%的H2SO4溶液的密度为d1、d2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知d1d2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为w=a%+4a%a%+4a%=3a%。故选C。考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。6、B【解析】A标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项错误；B1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02 NA，B项正确；C在标准状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体

16、积将由于温度的升高而增大，C项错误；D物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5 NA，D项错误；所以答案选择B项。7、D【解析】主要根据阿伏加德罗定律分析判断。【详解】A项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，其分子数一定相等。但原子数不一定相等，A项错误；B项：等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B项错误；C项：不知气体的温度、压强，不能比较1LCO和1LO2的质量，C项错误；D项：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的CO和N2气体，其物质的量相等。又两者的摩尔质量相等，故其质量相等，D项正确。本题选D。8、B【解析】A根

17、据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，A错误；BN2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，B正确；CN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，C错误；D在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，D错误。答案选B。9、A【解析】A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L22.4L/mol1mol，A正确；B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；C、NA个CO2分子的物

18、质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。答案选A。10、A【解析】需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答。【详解】AH2O2O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；BKII2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；CCuCuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；DCH4CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D

19、不选；综上所述，本题选A。11、A【解析】AAr、H2O2 和 C2H6的质子数分别为18、18、18，电子数分别为18、18、18，故A正确；BCH4、Na+和 K+的质子数分别为10、11、19，电子数分别为10、10、18，故B错误；CSiH4、Al3+ 和 Ca2+的质子数都是18、13、20，电子数分别是18、10、18，故C错误；DOH，S2 和 NH3的质子数分别为9、16、10，电子数分别是10、18、10，故D错误；故答案选A。12、B【解析】A甲烷为易燃性气体，应使用易燃气体标志，故A错误；B高锰酸钾具有强的氧化性，应使用氧化剂标志，故B正确；C氯化钠无毒，不能使用剧毒品标

20、志，故C错误；D蔗糖不具有腐蚀性，不能使用腐蚀品标志，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学试剂的分类，注意根据物质的性质和分类标准解题。13、C【解析】试题分析：AM(H2)M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；Bn(N2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；Cn(H2O)=9g18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；Dn(H2)=0.224L22.4L

21、/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。考点：考查物质的量的计算。14、B【解析】A.若D中盛放浓硫酸，由于浓硫酸不吸收氯气，所以关闭B阀时，C处湿润的红色布条褪色，故A错误；B. 若D中盛放氢氧化钠溶液，关闭B阀时，氢氧化钠溶液吸收氯气，导致C处湿润的红色布条无变化，当打开B阀时，氯气溶于水具有漂白性，使红色布条褪色，满足题意，故B正确；C.由于氯气在水中溶解度较小，所以关闭B阀时，经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故C错误；D.饱和食盐水不吸收氯气，所以关闭B阀时，经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故D错误。故答案选：B。15、D【解析】

22、试题分析：A硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故A正确；B硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故B正确；C硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，故C正确；D稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生

23、成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。16、D【解析】A、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl1被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br1Fe3+、中：Cl1Br1、中：Fe3+I1，所以氧化性的大小顺序为：Cl1Br1Fe3+I1，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-Fe1+Br-Cl-，D正确。正确答案为D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应

24、的阳离子的氧化性越小。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的

25、离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl

26、中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、8 72 100 mL 【解析】（

27、1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数来计算；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；【详解】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g10%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=80g8g=72g；水的密度为1g/cm3，则水的体积为72mL。故答案为8；72；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水，故答案为100 mL。20、CaCl2或BaCl2（合理答案均可） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性 否 2Na2O2+2CO

28、2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反应的CO2 a 偏小 【解析】（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的

29、化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2；a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；答案选a；n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由nM可知，m(O2)=278gmol-1，则样品中Na2O2的质量分数=100%=100%=100%或；该实验成功的关键是准确测量反应生成

30、氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【点晴】综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过

31、程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。21、 、 【解析】(1)能导电的物质是单质类导体如铁、电解质溶液如饱和溶液、离子化合物类型电解质熔融液如熔融的,上述物质中能导电的是。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是, 非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是。答案：； ； 。(2) (浓) ，该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4,还原产物是:SO2。答案： ； (3)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案：(4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3,发生反应的离子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式:；答案：。