河北省大名一中2022-2023学年化学高一上期中统考试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A1mol NH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD1 L 0.1molLNaC

2、l溶液中所含的Na+ 为NA2、下列关于工业生产的说法正确的是（）A工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D漂白粉要干燥和密封保存3、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质量为14gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则

3、前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 54、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H+OH-=H2OCc点，两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性5、容量瓶上不会标示A标线B容量C温度D浓度6、用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容

4、后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响7、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是AAl3+、Cu2+、SO42、Cl BBa2+、K+、SO42、NO3CNH4+、Mg2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、CO328、下列关于和和的说法正确的是（ ）A质子数相同，互称为同位素B中子数相同，互称为同位素C核外电子数相同，是同一种核素D质量数不同，不能互称为同位素9、下列反应的离子方程式书写不正确的是A稀硫酸滴在铁片上：Fe2H+ =2Fe2+ H2B铜片插入硝酸银溶液中： Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶

5、液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD醋酸滴在石灰石上：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O10、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是ACu2、SO42-、Fe3、Cl- BFe2、H、ClO-、CO32-CMnO4-、Al3、Na、SO42- DNa、NO3-、K、SO42-11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是A铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味CNaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色DK2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生12、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：NaOH溶液Mg(N

6、O3)2溶液FeC13溶液K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是ABCD13、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应14、在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A溶解B过滤C灼烧D蒸发15、摩尔质量的单位是( )A克 B摩尔 C克/摩尔 D摩尔/ 克16、摩尔是 ( )A物质中所含的微粒数B表示物质质量的单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位

7、又是物质质量的单位二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的

8、实验方法是_。18、AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_、_。(5)A 元素与 C 元素组

9、成的化合物的电离方程式：_。19、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出实验中、所发生反应的离子方程式。_；_；_；_。20、某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管

10、、量筒、玻璃棒，还需要_；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；（3）配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸；将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，然后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（填序号）；若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：_。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”

11、或“无影响”）。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量筒量取浓硫酸时仰视液面_。21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D（4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4

12、Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=计算出混合物的物质的量，再计算出含有的原子数；D依据n=cV计算。【详解】A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol4NAmol-1=4NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，

13、所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，选项C正确；D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L0.1mol/LNAmol-1=0.1NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。2、D【解析】A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；C.工业上将氯气通入石灰乳

14、中制备漂白粉，故C错误；D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；故答案：D。3、A【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，所以右侧气体物质的量=8mol/4=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol，A.气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2

15、分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；B.m(CO)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B错误；C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=64g/2mol=32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1:1，故C错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，则左右空间体积之比为2:1，左右气体物质的量之比为2:1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D错误。答案选A。4、D【解析】A. B

16、a(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点

17、时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H+OH=H2O，故B正确；C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；D. a点时中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。5、D【解析】容量瓶细颈梨形平底，属于量

18、器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，没有浓度，答案选D。6、D【解析】A. 依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；故合理选项为D。7、C【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液中不发生任何反应的离子能大量共存。【详解】A项、溶液中Cu2

19、+为淡蓝色，与无色不符，故A错误；B项、溶液中Ba2+与SO42生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错误；C项、该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D项、溶液中Ca2+与CO32生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子共存问题，题本题注意题目无色的要求，解答时注意常见有颜色的离子判断。8、A【解析】A和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；B中的中子数=198-78=120，中的中子数为202-78=124，中子数不同，B错误；C因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错误

20、；D因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误；故选A。9、C【解析】A铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒；C、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D、醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，除醋酸钙为强电解质写离子外，其他的均写化学式。【详解】A铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe2H+ =2Fe2+ H2，选项A正确；B铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu2Ag+ =Cu2+ 2Ag，选项B正确；C. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应的离子方程式为：Ca22

21、HCO3-2OH=CaCO3CO32-+H2O，选项C不正确；D. 醋酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，电荷守恒、物质反应时量的多少影响反应结果等问题。10、D【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。【详解】A. Cu2、Fe3在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2、H、ClO之间发生氧化还原反应，H、CO32之间发生复分解反应，均不能大

22、量共存，B错误；C. MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。11、B【解析】A.Fe与盐酸反应，而Ag与盐酸不反应，现象不同，可鉴别，故A可行；B.与碱共热均生成氨气，现象相同，不能鉴别，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，则利用灼烧观察焰色的方法可鉴别NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3与盐酸反应生成气体，而KNO3不与盐酸反应，现象不同，可鉴别，故D可行。答案选B。12、B【解析】通过观察颜色可以鉴别出FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是NaOH

23、溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是K2SO4溶液，正确的顺序是。故选B。13、C【解析】根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。14、C【解析】在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐溶解在水中

24、，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到灼烧；综上所述，答案为C。15、C【解析】摩尔质量的单位是克/摩尔。【详解】A. 克是质量的单位之一，故A错误；B. 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；C. 克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；D. 摩尔/ 克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；故选C。16、C【解析】物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+

25、CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2S

26、O4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【解析】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）

27、电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H+Cl- 。19、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+CO=CO2H2O SO+Ba2+=BaSO4 CO+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2

28、H+=Ba2+CO2H2O 【解析】根据中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将得到的沉淀中加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，所得的溶液为酸性，中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4， D是NaHSO4；故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）是碳酸钾和硫酸氢钠反应，实质是氢离子和碳酸根反应，离子方程

29、式为：2H+CO32-CO2+H2O；是硝酸钡和硫酸氢钠反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4；是碳酸钾和硝酸钡反应，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，离子方程式为：的反应实质是：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；故答案为：2H+CO=CO2H2O；SO+Ba2+=BaSO4；CO+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O。【点睛】考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。20、500mL容量瓶 13.6 重新配制 偏低 偏高 【解析】（1）没有480mL容量

30、瓶，因此需要配制500mL溶液，则实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要500mL容量瓶；（2）根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需用量筒量取浓硫酸的体积为；（3）量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管，则其中一定用到胶头滴管的有；若步骤定容时加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制。（4）浓硫酸吸水，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸的物质的量减少，浓度偏低；用量简量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的硫酸体积增加，溶质增加，浓度偏高。点睛：明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验

31、，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。21、242122 NaNO2 6.021023 C NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O 【解析】(1)在该反应中NaNO2中的N元素化合价降低1价生成NO，HI中I元素化合价升高1价生成I2，另有一部分生成NaI，所以配平后的方程式为2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O；(2) 反应中NaNO2中的N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，HI中I元素化合价升高，HI作还原剂，所以有1 mol HI被氧化，则转移电子的数目是为NA或6.021023；(3)根据上述反应可知，在酸性条件下，NO2可把I氧化生成I2，而Cl没有氧化性，不能与I反应，又I2遇淀粉显蓝色，因此可用进行实验来鉴别NaNO2和NaCl，所以正确选项为C；(4)根据叙述可知，反应物为NaNO2和NH4Cl，生成物为N2，结合质量守恒可推知还有NaCl和H2O，所以反应的化学方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。