甘肃省张掖市高台县一中2022年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列说法不正确的是（ ）A氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。B被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。C当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7gDFe2O3既不是氧化剂又不是还原剂2、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2

3、+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+3、某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确 的 是（ ）A一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B混合液中K浓度与Al3浓度数值之和大于SO

4、42浓度数值C三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半4、下列说法中，正确的是A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B氢氧化钠中存在Na和OH，故氢氧化钠固体能导电C硫酸在电流作用下在水中电离出H和SO42-D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸5、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液6、常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B22A3+2B；16H+10Z+2XO4-2X2+5Z2+8H2O；2B+Z2B2+2Z，由此判断

5、下列说法错误的是AZ2+2A2+2A3+2Z反应可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+7、下列离子方程式正确的是()A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH=HCO3C制备氢氧化铁胶体：Fe3+3OH-Fe(OH)3D醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O8、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(FrancesH.Arnold)、美国科学家乔治史密斯(GeorgeP.Smith)及英国科学家格

6、雷戈里 温特尔(Sir GregoryP.Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于A单质B无机物C有机物D氧化物9、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24LSO2 所含电子数为 3.2NAB1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数为NAC12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NAD100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子10、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中

7、气体为甲烷的是ABCD11、若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为A12 a/b B12 b/a CaNA D不能确定12、下列物质中，不属于共价分子的是 （ ）AMgOBHClCCCl4DH213、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A3.31025B3.31024C7.51023D7.5102214、下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的

8、胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应15、下列实验中配制一定物质的量浓度溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发 均用到的仪器是A试管B漏斗C胶头滴管D玻璃棒16、下列物质中，易溶于水的是AKNO3 BBaCO3 CAgCl DCuO二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是_。(2)

9、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为_，实验室制备d气体的化学方程式为_；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是_。18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加

10、入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。19、某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用破璃棒搅拌；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀；把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入_中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）称量的Na2CO3固体质量应为_g。（3）步骤中空缺的实验仪器是_。（4）取出100 mL

11、配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c（Na2CO3）0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为_mL。（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填选项，下同）。A使用前要检验是否漏水B在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出（6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_。A使用托盘天平时，砝码放左盘、药品放右盘称量B使用容量瓶前，发现瓶内残留有少量蒸馏水C加水定容时，水量超过了刻度线D洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶20、粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性

12、杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各

13、自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。21、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（3）向

14、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl被氧化？参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，生成还原产物；B、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；C、该反应中Al元素

15、化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高，由此计算参加反应的铝；D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂。【详解】A、铝是失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成的氧化产物是Al2O3，Fe2O3是得电子化合价降低的反应物，是氧化剂，生成还原产物，故A正确；B、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是还原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以每1molAl参加反应时，转移电子的物质的量3mol，当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为0.1mol，质量为2.7g，故C正确；D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂是A

16、l，故D错误；故选D。2、A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。【详解】反应X2+Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+Z2+；反应Y+Z2+=Y2+Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+X2+Z2+Y2+，A项正确；故选A。3、C【解析】c（K）= （Al3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3。【详解】c（K）= （A

17、l3）= molL1 （SO42）= molL1 将/可求出V1/V2=2：1；设V1=2L，则V2=1L，带入可得V总=4L，故V3=1L即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1。A、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0.1molL1，Al3：0.1molL1，SO42：0.2molL1，故K浓度与Al3浓度数值之和等于SO42浓度数值，故B错误；C、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确；D、混合液中K

18、2SO4 物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1molL12L）：（0.2molL11L）=1：1，故两者的物质的量相等，故D错误。故选C。4、A【解析】A. 硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，故A正确；B. 氢氧化钠中存在Na和OH，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，故B错误；C. 硫酸溶于水时，在水分子作用下电离出H和SO42-，电离不需要通电，故C错误；D. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4不是酸，故D错误；选A。5、C【解析】A氢氧化钠溶液

19、和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3，A不合题意；B碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+=H2O+CO2，B不合题意；C硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+Ba2+2OH-= BaSO4+ Cu(OH)2，D不合题意；故选C。6、B【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。【详解】根据2A2+B22A3+2B-可知物质的氧化性：B2A3+；还原性：A2+B-；根据16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O可知物质的

20、氧化性：XO4-Z2；还原性：Z-X2+；根据2B-+Z2B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2B2；还原性：B-Z-，所以物质的氧化性：XO4-Z2B2A3+，还原性：A2+B-Z-X2+。则A由于氧化性：Z2A3+，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，A正确；BZ元素在反应中被氧化；Z元素在反应中被还原，B错误；C根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，C正确；D根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确；答案选B。7、B【解析】A项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B

21、项、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正确；C项、实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，是利用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热呈红褐色得到，反应的离子方程式为Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D项、醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

22、正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。8、C【解析】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。9、D【解析】A. 气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2 所含电子数，A错误；B. 1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA，B错误；C. 12.0gNaHSO4 晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA，C错误；，D. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含46g乙

23、醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有 4 NA个分子，D正确；答案选D。10、C【解析】根据相同条件下相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比分析判断。【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2CH4CO2O2，答案选C。【点睛】掌握并能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和

24、条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。11、D【解析】一种元素因中子数不同，可能有多种原子。元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为。答案选D。【点睛】本题考查了相对原子质量的概念与计算方法，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。12、A【解析】分析：含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合

25、物中可能含有共价键；原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。详解：A. MgO中含有离子键，属于离子化合物；B. HCl中含有共价键，属于共价化合物；C. CCl4中含有共价键，属于共价化合物；D. H2中只含有共价键，属于共价分子；故本题选A。13、C【解析】11g该气体的物质的量是11g44g/mol0.25mol。根据PVnRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol51.25mol，则含有的分子数是1.25mol6.021023/mol7.51023；综上所述，本题选C。14、C【解析】

26、A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。15、D【解析】根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考

27、查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。16、A【解析】试题分析：AKNO3是易溶于水的盐，正确； BBaCO3是难溶于水的盐，错误；CAgCl是难溶于水的盐，错误； DCuO是难溶于水的氧化物，错误。考点：考查常见物质的溶解性。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作为燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【解析】a、d和g不带电

28、荷，说明是分子或者原子， e带2个单位正电荷，说明e为 Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为 Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOHMg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3H2

29、ONH3H2ONH4+OH；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OHH3O=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、C

30、O32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸19、 5.3 500 mL 容量瓶 500 AD ACD 【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行分析；（2）根据c

31、=n/V=m/VM进行计算；（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及用到的仪器进行分析；（4）根据稀释前后溶质的量不变进行计算；（5）根据容量瓶的使用方法及注意事项进行分析；（6）根据c=n/V进行分析，凡是引起n减小的，浓度偏低，引起V增大的，浓度偏低进行分析。【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；因此操作步骤的正确顺序为；综上所述，本题答案是：。（2）根据c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L106), m=5.3g；因此称量的Na2CO3固体质量应为5.3g；综上所述，本题答案是：5.3。（3）

32、根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知，把溶解固体后所得溶液冷却至室温，小心转入500mL容量瓶中；综上所述，本题答案是：500mL容量瓶。（4）稀释前后溶质的量保持不变可知：0.1mol/L0.1L=0.02mol/LV(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5 L=500mL；综上所述，本题答案是：500。（5）A. 带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A项正确； B. 应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故B项错误；C. 在烧杯中溶解固体后，冷却到室温后，用玻璃棒将溶液转移到容量瓶中，故C项错误；D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流，故D项正确；E. 加水时水量超过了刻

33、度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出，造成溶质的量减小，导致溶液浓度减小，故E项错误；综上所述，本题选AD。（6）A. 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,实际称量药品的质量减小,所配溶液浓度偏低，A正确；B. 配制需加水定容,转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液无影响，B错误；C. 加水定容时，水量超过了刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C正确；D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低，D正确；综上所述，本题选ACD。20、 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，

34、则有SO42； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌 【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是。（2）SO42的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42；如果含有SO42，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以

35、除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。21、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B 36.5 【解析】(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。【详解】(1)

36、第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；(2)根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；(4)反应时，Cl的化合价升高，失2e-5，Mn的化合价降低得5e-2，双线桥法表示为；浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol36.5g/mol=36.5g。