2022年山西省静乐县第一中学高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc
《2022年山西省静乐县第一中学高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年山西省静乐县第一中学高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc(15页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列反应的离子方程式正确的是()A稀硫酸滴在银片上:2Ag2H=2AgH2BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀:2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC稀硝酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O36H=2Fe33H2O2、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2
3、向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊AABBCCDD3、下列物质中属于电解质的是A氨水 B二氧化碳气体 C铜丝 D氢氧化钠固体4、我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法5、下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A摩尔是一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位6、已知常温下,在溶液中发生如下反应:16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A
4、2+B2=2A3+2B-;2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是:XO4-、Z2、A3+、B2、D还原性由强到弱的顺序是:Z-、B-、A2+、X2+7、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系,其中阴影部分可以表示 ( )A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应8、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()A加了CCl4加了苯加了酒精B加了酒精加了CCl4加了苯C加了苯加了CCl4加了酒精D加了苯加了
5、酒精加了CCl49、下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 g/molB3.011023个SO2分子的质量为32 gC4 g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L10、在一定温度和压强下,气体体积主要取决于A分子间的平均距离B分子微粒大小C分子数目的多少D分子式量的大小11、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零,应加入适量的ANaOHBNa2CO3CBaCl2DBa(OH)212、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应:CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中: Cl2 +H2O=
6、2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H213、已知某一反应2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O,则关于该反应的说法错误的是()AH2CrO4中铬元素显+6价B该反应中的还原剂是H2O2,氧化产物是O2C氧化性:H2CrO4O2D如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为1.68L14、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一种分子15、设
7、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A标准状况下,22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NAB1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-C己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应:3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O,转移电子数目为10NA16、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物二、非选择题
8、(本题包括5小题)17、有一包白色粉末,可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下:取少量固体投入水中,既有气体生成,又有沉淀产生。过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生。再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_,一定没有_,不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式:_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式:_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-
9、、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A_,C_,D_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。19、实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_、_。(2)填写下述过程中的空白;具体步骤如下:计算需要称量NaOH
10、固体的质量_g;用托盘天平称量NaOH固体;将称好的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并_至室温;将NaOH溶液沿玻璃棒注入_中;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_cm时,改用_滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体;B溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;C容量瓶中原来有少量蒸馏水;D称量时所用的砝码生锈;E.未冷却直接转移至容
11、量瓶,立即配好;20、用18molL-1浓硫酸配制250mL0.9molL1稀硫酸的步骤如下:计算所用浓硫酸的体积;量取一定体积的浓硫酸;稀释; ;转移、洗涤;定容、摇匀;装瓶贴标签完成下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积为_。步骤的内容为_。(2)容量瓶使用前必须_,容量瓶上需标有以下五项中的_(填序号);温度浓度容量压强刻度线(3)第步实验的操作中用到的玻璃仪器有_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,则_;定容时俯视刻度线,则_。21、某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答
12、:(1)实验中湿棉花的作用是_。(2)实验中反应的化学方程式是_。(3)甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡,实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。(4)乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡,但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A、银排在氢的后面,不能置换氢气;B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全,二者应该按1:1反应;C、碳酸钙难溶于水的盐,不能拆成离子形式;D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水;【详解】A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误;B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO
13、42-恰好沉淀,二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式:HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O,B错误;C、碳酸钙难溶于水,应写成化学式形式,不能拆成离子,正确的离子方程式:CaCO32H=CO2H2O+Ca2+,故C错误;D、盐酸能将碱性氧化物溶解,得到对应的盐和水,离子方程式书写正确,故D正确;综上所述,本题选D。2、A【解析】A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的,A错误;B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大,因此将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤即可除去KNO3中少量NaCl,B正确;C、高
14、锰酸钾具有强氧化性,能把双氧水氧化为氧气,而高锰酸钾被还原为锰离子,导致溶液紫色消失,所以能实现目的,C正确;D、NaCl和CaCl2不反应,Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀,所以可以检验是否含有Na2CO3,则可以实现目的,D正确;答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯,分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶),例如选项B;分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏;分离提纯物是胶体:盐析或渗析;分离提纯物是气体:洗气。
15、3、D【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质,注意电解质必须是化合物,不能是单质或混合物,据此分析解答。【详解】A、氨水是混合物,所以氨水既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B、二氧化碳的水溶液能导电,但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的,所以二氧化碳是非电解质,选项B错误;C、铜丝是单质,所以铜丝既不是电解质也不是非电解质,选项C错误;D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电,所以氢氧化钠固体是电解质,选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了电解质判断,难度不大,注意不是电解质的物质不一定是非电解质,如混合物或单质。4、B【解析】2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素
16、治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖,故选B。5、C【解析】A摩尔不是物理量,它是物理量物质的量的单位,故A错误;B摩尔是物质的量的单位,故B错误;C摩尔是物质的量的单位,故C正确;D摩尔是物质的量的单位,不是物质的数量的单位,故D错误;故选C。6、A【解析】根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物,故氧化性XO4Z2,根据反应2A2+B2=2A3+2B-,故氧化性B2A3+,根据反应2B-+Z2B2+2Z-,故氧化性Z2B2,氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+。【详解】A氧化剂的氧化性大于氧化产物,由所给反应可知,氧化性Z2A
17、3+,则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生,故A说法正确;BZ元素在中化合价从-1升高到0价,被氧化,Z元素在中化合价从0降到到-1价,被还原,故B说法错误;C根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物,故氧化性XO4Z2,根据反应2A2+B2=2A3+2B-,故氧化性B2A3+,根据反应2B-+Z2B2+2Z-,故氧化性Z2B2,氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+,故C说法错误;D根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O,还原剂的还原性大于还原产物,故还原性Z-X2+,根据反应2A2+B2=2A3+2B-,
18、故还原性A2+B-,根据反应2B-+Z2B2+2Z-,故还原性B-Z-,则还原性A2+B-Z-X2+,故D说法错误;答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时,找到氧化剂和还原剂,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。7、D【解析】化学反应的四种基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答;部分化合反应属于氧化还原反应,部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;根据反应物、生成物的种类及其变化,可以将化学反应分为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部
19、分化合反应属于氧化还原反应,部分分解反应属于氧化还原反应,所有的置换反应均是氧化还原反应,所有的复分解反应均不是氧化还原反应,A、所有的置换反应均是氧化还原反应,故A不选;B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应,故B不选;C、所有的分解反应,只有部分分解反应属于氧化还原反应,故C不选;D、有电子转移的化合反应,这部分化合反应属于氧化还原反应,故D符合;故选D。8、C【解析】酒精与水互溶,不分层,结合图可知加了酒精;四氯化碳不溶于水、密度比水大,苯不溶于水、且密度比水小,溴不易溶于水,易溶于苯或四氯化碳,则苯与溴水混合后有机色层在上层,可知加了苯,而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层,可知加了C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 山西省 静乐县 第一 中学 高一化学 学期 期中 监测 试题 解析
限制150内