河南省沁阳市第一中学2022年化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

《河南省沁阳市第一中学2022年化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省沁阳市第一中学2022年化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）ACuOCu(OH)2BFeFeCl2CNaClNaNO3DSO2Na2SO32、下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯

2、气(Cl2)分子的物质的量是1 mol3、下列离子方程式正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+OH-H+SO42-= H2O+BaSO4C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO34、清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A从地沟油中蒸馏出植物油B活性炭除去水中的红色墨汁C用结晶法除去KNO3中的NaClD用过滤法除去河水中泥沙5、下列实验操作中

3、错误的是( )A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶6、下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )ACH3OH BCCH3CH(OH)CH2CH3

4、D8、使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（ ）将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中称取胆矾溶于水中将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至ABCD9、下列说法正确的是A1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B1mol气体的体积主要由微粒的大小决定CO2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小10、在某酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、SO、COBNa+、K+、Cl、NOCNa+、K+、OH、NODAg+、K+、SO、Cl11、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀

5、硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g12、下列说法正确的是ANa2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性B可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多13、下列实验操作正确的是（ ）ABCD14、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )ABCDAABBCC

6、DD15、下列各组物质中互为同位素的是A和BD和TCH2O和H2O2DO3和O216、下列关于物质分类的正确组合是( )分类 组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产

7、生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶

8、解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。19、一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂 1的是_.(2)

9、加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式_.(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有_性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：_(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁乙溶液中的SCN被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预

10、期现象和结论。_。20、为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59C，沸点为11.0C ；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上

11、用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知： H2O2 沸点150CA中的化学方程式： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+ 2H2O(2) NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是_(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_。a.降低NaClO2的溶解度 b. 减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率“稳

12、定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_。(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将分液漏斗中的盐酸

13、溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I -+S4O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- )，该反应的化学方程式为：_。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：_。21、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出

14、电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】ACuO不溶于水，不能一步实现转化，故A符合题意；BFe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故B不符合题意；C氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意；D二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故D不符合题意；故答案为A。2、B【解析】A、22g氧气的物

15、质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、15 mol H2SO4含有的原子数目为15 mol7NA=25NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、15NA个Cl2的物质的量为 mol=15 mol，D错误；故选B。3、D【解析】A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；故合理选

16、项是D。4、B【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；答案选B。5、B【解析】A. 分液时要注意为防止液体重新混合而污染；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；C. 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；D.

17、 萃取时，萃取剂与水互不相溶。【详解】A. 分液时注意防止液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；C. 过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；D. 萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；答案选B。6、B【解析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子

18、的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；综上所述，

19、本题选B。7、C【解析】醇发生消去反应的条件：与-OH相连的C，其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇，只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上无H原子，不能发生消去反应，故B错误；C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇，与-OH相连的C，其相邻C上有H原子，能发生消去反应，消去可得到CH3CH=CH2，故C正确；D、的-OH直接连在苯环上，属于酚类，故D错误。故选C。8、B【解析】的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故正确；故答案为B。【点睛】胆矾为CuSO45H2O 是一种纯净物

20、，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO45H2O的过程是化学变化。9、D【解析】A物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；B气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下1mol气体的体积主要由分子间距离决定的，B错误；C状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标况下O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1，C错误；D物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，因此气体微粒间的距

21、离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，D正确；答案选D。10、B【解析】A酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；B四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；C氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。11、C【解析】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2S

22、O4Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol 4mol0.1mol 0.1mol分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铜和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，所以水中氧元素的质量为0.1mol18g/mol1.6g，所以正确的答案选C。12、D【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO

23、3+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 Na2CO3+BaCO3+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。13、B【解析】A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；D.蒸馏装置中，

24、冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。故选B。14、B【解析】根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，A图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；B图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；C图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；D图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；综上所述，本题选B。15、B【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素【详解】A、二者的质子数不同，不能互为同位素，A错误；B、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B正确；C、二者均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D、二者均是氧元素的单质，互为同素异形体，D错误；答案选B。16、A【解析】溶于水电离出的阳离子

25、全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、物质的分类均正确，A正确；B、NH4Cl是盐，NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误；C、CO2不是碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误；D、硫酸钠和硝酸铵均是盐，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H

26、2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶

27、液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发

28、生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。18、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离

29、子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。19、盐酸 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 Vc具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确 【解析】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。 (2)根据溶液变血红色，加

30、入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。【详解】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-、Fe3+3

31、SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。20、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 焰色反应或焰色试验 5NaClO2+4HCl=4ClO

32、2+5NaCl+2H2O 2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O 【解析】根据微观结构分析得出反应的化学方程式。利用反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空气将生成的ClO2吹出与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，利用冰水浴将ClO2变为液体，降低双氧水分解，利于生成NaClO2，将NaClO2与盐酸反应生成ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，淀粉作指示剂用硫代硫酸钠进行滴定，据此解答。【详解】（1）根据微观结构分析反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案为：2NaClO2+

33、Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根据A中反应物，得出仪器B中的药品是H2O2，如果仪器B改成分液漏斗，分液漏斗和三颈烧瓶中的压强不相同，因此实验过程中可能会岀现的实验现象液体无法顺利滴，故答案为：H2O2；液体无法顺利滴落；（3）向A装詈中通入空气，其作用是赶出ClO2然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，根据题中信息ClO2是种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，故答案为：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；（4）根据题中信息二氧化氯（ClO2

34、）沸点为11.0，易溶于水，因此冰水浴冷却的目的是使ClO2变为液态，更充分的反应生成的NaClO2，减少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案为：abc；（5）为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子，方法是：焰色反应或焰色试验，故答案为：焰色反应或焰色试验；（6）NaClO2与盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，该反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，碘离子变为单质碘，反

35、应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O。【点睛】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，对于新物质的性质，要关注题目提供的信息。21、 3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O 4.48 L 0.6mol 4mol/L 【解析】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2；(2) 根据“写、拆、删、查”法改写该

36、反应的离子方程式；(3)根据化学方程式计算19.2gCu与足量稀硝酸反应生成NO气体的体积 ；根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子；根据氮元素守恒计算反应后NO3-的物质的量浓度。【详解】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反应中铜元素化合价由0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，所以电子转移的方向和数目可表示为；(2)该反应的离子方程式为3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O；(3) 19.2gCu的物质的量是0.3mol， 设生成NO在标准状况下的体积 为VL；3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 44.8L0.3mol VL 解得V=4.48。根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子，所以0.3mol铜反应转移电子0.6mol；据氮元素守恒，反应后NO3-的物质的量为0.2L5mol/L-0.2mol=0.8mol，反应后NO3-的物质的量浓度为0.8mol0.2L=4 mol/L。