浙江省杭州市长征中学2022年化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关胶体的说法错误的是A胶体粒子很小,能透过半透膜B胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘胶体中的胶粒带电。D胶体能产生丁达尔现象2、硫酸镁和硫酸铝溶液等
2、体积混合后,铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为( )。A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L3、关于氯气的性质下列说法不正确的是A新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B氢气在氯气中安静燃烧,发出黄色火焰C储存氯气的钢瓶,为防止腐蚀,装氯气前必须先充分干燥D根据氯气能与碱反应,可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理4、除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )AKNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤BNaCl溶液(BaCl2):加过量Na2C
3、O3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热CNaCl溶液(Br2):加CCl4,分液DKNO3溶液(NaCl):加热蒸发得到浓溶液后,降温结晶,过滤5、下列实验操作中错误的是A称量食盐时,称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出6、有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3Zn=ZnON22H2O,下列有关说法中正确的是A该反应中NH
4、4NO3只作氧化剂B该反应中只有两种元素化合价改变C每消耗65克锌会产生22.4L N2DZnO是该反应的还原产物7、下列实验中,所选装置不合理的是A粗盐提纯,选和B用CCl4提取碘水中的碘,选C用NaOH溶液吸收少量CO2,选D分离Na2CO3溶液和油,选8、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是选项ABCD物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品AABBCCDD9、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是()A氧气、干冰、硫酸、烧碱B碘酒、冰、盐酸、烧碱C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D铜、硫酸钠、醋酸、石灰水10、氢氧化铁
5、胶体稳定存在的主要原因是( )A胶粒直径小于1nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜11、下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL-1D10 时,100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其
6、体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 molL-112、下列各组物质中互为同位素的是A和BD和TCH2O和H2O2DO3和O213、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B40mL 0.2mol/L KCl溶液C30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D20mL 0.3mol/L BaCl2溶液14、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A从碘的四氯化碳溶液中提取碘B除去乙醇中的苯C从碘化钾和碘的混合固体中回收碘D从硫酸铜溶液中获得胆矾15、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A150mL 3
7、molL-1的KCl溶液B75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C150mL 3molL-1KClO3溶液D25mL 2molL-1的FeCl3溶液16、在无色透明酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、ClO-17、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液,下列操作中正确的是( )A称量时,应先在两盘上放等质量的纸,再将固体NaOH放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移
8、至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管再吸出多余部分18、下列说法正确的是()ANaCl晶体中含有Na、Cl,所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电,所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水, BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质19、撞击硝酸铵发生爆炸,反应的方程式为:(气体),则所得混合气体对氢气的相对密度为( )A42B30.8C21.6D11.4320、下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4Ca
9、F2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2AABBCCDD21、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示,下列化学反应属于阴影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O22、下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)现有四瓶失去标签的无色溶液,可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2C
10、O3中的其中一种,为了确定具体成分,随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后,进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题:(1)A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_;(2)请分别写出上述实验和的离子方程式:_;_。24、(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是_,有关离
11、子方程式为_。(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH25、(12分)某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题:(1)装置甲中仪器A的名称是_,甲装置中发生反应的化学方程式为_。(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a_(补充完整),丙中应装的溶液是_。(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请画出该装置并注明试剂_。(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:方案
12、:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量方案:采用酸碱中和的原理,测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量方案:与已知量CaCO3反应,称量剩余过量的CaCO3质量继而进行下列判断和实验:判定方案是否可行_,并说明理由_。进行方案实验:准确量取残余清液作为试样,测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量,但是最终获得的实验结果总是高于理论值,假设实验操作均正确,请提出造成结果偏大的一个可能原因_。已知将AgCl固体加入到NaBr溶液中会慢慢生成溶解度更小更难溶的AgBr沉淀,并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。据此判断方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),说明理由_。(
13、5)若浓盐酸足量,在上述反应中,1molMnO2能氧化_mol浓盐酸。26、(10分)将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中,实验室可用如图装置制取无水氯化铁(已知:FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解)。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_。 (4)玻璃管D中发生反应的化学方程式为_,反应现象是_。 (5)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是_。27、(12分)实验室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液,试回答下列间题:(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_g;(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用
14、的玻璃仪器有_;(3)配制过程有以下操作:A 移液 B 称量、C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀。其正确的操作顺序应是_(填字母)。28、(14分)氯化铁是一种重要的化学试剂,其晶体的化学式为FeCl36H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。(1)饱和FeCl3溶液的颜色是_色的,实验室里常用它来制备_(化学式)胶体,具体操作方法是:先将烧杯中的水加热至沸腾,再滴入56滴_,_至液体呈_色,停止加热。(2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向
15、和数目:_。(3)将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL,所得溶液中,c(Cl)为_。(写出计算过程)29、(10分)某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式: 步骤1:准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.37g;步骤2:将步骤1所得固体溶于水,经测定含Fe3+0.0l00mol;步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水,用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为 M
16、n2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题:(1)绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置,易与空气中的氧气反应,该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性(2)用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL(3)步骤2发生的离子反应如下,将该离子方程式配平:_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过
17、程)。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A胶体粒子的直径介于1nm100nm之间,不能透过半透膜,故A错误;B溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小,故B正确;C、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷发生电泳,故C正确;D.丁达尔效应是胶体所特有的性质,即胶体能产生丁达尔效应,故D正确;故选A。2、D【解析】根溶液显电中性分析解答。【详解】混合溶液呈电中性,忽略水的电离,根据电荷守恒有2c(SO42-)=2c(Mg2+)+3c(Al3+),即:0.5mol/L2=2c(Mg2+)+0.2mol/L3,解得:c(Mg2+)
18、=0.2mol/L,故答案选D。3、B【解析】A. 氯气溶于水,和水反应生成氯化氢和次氯酸,溶液中含有氯气,次氯酸水3种物质,只有氯气为黄绿色。B. 根据氢气在氯气中燃烧的现象分析。C. 常温下干燥的氯气与铁难以反应。D. 氯气可以和强碱反应,可以用氢氧化钠溶液进行氯气的吸收。【详解】A.氯水中,只有氯气为黄绿色,氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有氯气,A正确。B.纯净的氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,B错误。C.潮湿的氯气与铁可以反应,为防止氯气腐蚀钢瓶,钢瓶在装入氯气前必须干燥,C正确。D.氯气能与碱反应,所以可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理,D正确。4、A【解析】A.加过量KC
19、l溶液除去AgNO3:AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,过滤后溶液中过量的KCl没有除去,A项不正确;B.用过量Na2CO3溶液除BaCl2:Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,再用盐酸除去过量的Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,过量的盐酸和溶解的CO2通过加热使其挥发而除去,B项正确;C.Br2易溶于CCl4,CCl4是一种很好的萃取剂,NaCl溶液中加入CCl4,振荡、静置、分液,上层液体就是NaCl溶液,C项正确;D.KNO3的溶解度随温度的升高而大幅度增加,NaCl的溶解度随温度升高增大的程度很小,先将混合液加热浓缩,得到较高温度下K
20、NO3的浓溶液,然后降温使KNO3晶体大量析出,(因此时NaCl未饱和,几乎没有NaCl晶体析出),过滤出的晶体即为KNO3,D项正确;答案选A。【点睛】混合物分离和提纯的原则是:“不增”即不增加新的杂质;“不减”即不减少被提纯物质;“易分”即杂质转化要易于分离;“复原”即若将被提纯物转化为其它物质,但最后要恢复原态。5、C【解析】A称量固体,遵循左物右码的原则,则称量食盐时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中,A正确; B蒸馏测定馏分的温度,所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口,B正确;C蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯,当出现大量晶体时撤去酒精灯,利
21、用余热蒸干,C错误;D分液时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验基本操作,涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等,侧重分离原理及实验操作的考查,题目难度不大。注意选项A中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上,而是要放在烧杯中。6、B【解析】根据氧化还原反应中概念间的相互关系分析判断。【详解】反应中,Zn失电子从0价升到+2价,NH4+中的氮失电子从3价升到0价,NO3中氮得电子从+5价降到0价(B项正确)。Zn是还原剂,NH4NO3既是氧化剂也是还原剂(A项错误)。ZnO是氧化产物,N2既是氧化产物也是还原产物(D项错误)
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- 浙江省 杭州市 长征 中学 2022 化学 第一 学期 期中 统考 试题 解析
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