河南南阳市第一中学校2022-2023学年高一化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3C

2、aOSO2AABBCCDD2、下列关于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是A100 mL溶液中NO3 浓度是0.4 molL-1B500 mL溶液中NO3 的物质的量是4 molC500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 gD100 mL溶液中所含Ba2+、NO3总数为0.4 NA3、在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21B12C11D16174、为了除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）。A

3、BCD5、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）( )ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀盐酸DAgNO3溶液6、对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是()AN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3CNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:37、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl

4、2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O8、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K)0.1 mol，n(Mg2)0.25 mol，n(Cl)0.2mol，则n(NO3-)为（ ）A0.15molB0.20molC0.25molD0.40mol9、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D碘水加入CCl

5、4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”10、下列对于“摩尔”的理解正确的是A属于七种基本物理量之一B是物质的量的单位，符号为molC12g碳含有碳原子数为1摩尔D1摩尔氧气含数个氧原子11、如图所示的实验操作中正确的是()ABCD12、下列说法正确的个数有 ( )盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个A1个 B2

6、个 C3个 D4个13、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应14、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA个NO315、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定

7、相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同16、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：AxB4xC0.5xD3x17、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )ANa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C4NH35O2 4NO6H2OD2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)218、下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放

8、出，上层液体从上口倒出19、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nmBNaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电CNaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+DFeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl和金属离子组成的化合物20、下列说法错误的是A分解反应不可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应不可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应21、下列物质的分类合理的是A碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC铵盐：NH4Cl、NH

9、4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO322、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为A B CD 二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写

10、化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl224、（12分）如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知

11、A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示)。25、（12分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)写出上述实验中、的离子方程式_，_。(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_性。II. 以FeC

12、l3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。(1)中反应的离子方程式是_。(2)中逸出的无色气体是_。(3)对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲组：取中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_。乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。(4)由上述实验可知，下列说法正确的是_(填字母)。a

13、. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应26、（10分） (1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2ml D4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为_填代号,下同)。A大于8.8g B小于8.8g

14、 C8.8g（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。.用10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_mL.把98%(密度为1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:需要量取浓硫酸_ mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_A容量瓶洗涤后未干燥B量取溶液时,仰视刻度线C装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D没有洗

15、涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些27、（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。( I )下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A酒精灯使用结束后，应立即吹灭B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿( II )化学家研究物质的组

16、成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙 _ _从海水中获取淡水 _ _分离碘和水的混合物 _ _从海水中获取粗盐 _ _ ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 gmL1)配制480 mL 0.25 molL1稀HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e托盘天平 f10 mL量筒g50 mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)量取63%的浓硝酸

17、时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_(填字母)，还缺少的仪器有_、_ (写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_ (填序号)。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程

18、式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。_ 29、（10分）在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(

19、H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化

20、物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。2、C【解析】A. 硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100 mL溶液中NO3浓度是4 molL-1，A错误；B. 500 mL溶液中NO3的物质的量是0.5L4mol/L2 mol，B错误；C. 500 mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L2mol/L137g/mol137 g，C正确；D. 100 mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3总数

21、为0.6NA，D错误；答案选C。3、B【解析】试题分析：H2S中S的化合价由2价0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由4价0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。4、D【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，碳酸钠可以除去过量的Ba2+，如果物质加入顺序反了，过量的Ba2+就没法除去，至于加氢氧化钠除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的OH-、CO32-，所以操作顺序可以为：或或，但不能为，故正确答案为D。5、B【解析】从物

22、质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4+OH-NH3+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2+SO42-=BaSO4，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。6、B【解析】试题分析：氯元素的化合价从0价降低到-1价，反应中Cl2为氧化剂，氮元素的化合价从3敬爱升高到0价，失去电子，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反

23、应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。7、

24、D【解析】阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答。【详解】A该反应中溴元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，选项A错误；B该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，选项B错误；C该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，选项C错误；D该反应中碳元素化合价由-4价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，

25、选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应和基本反应类型的关系，难度不大明确阴影部分表示的含义是解题的关键。8、D【解析】任何溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这就是溶液中的电荷守恒。【详解】在所给的混合溶液中，阳离子有K+和Mg2+，阴离子有Cl-和NO3-，所以据溶液的电中性有：n(K+)1+n(Mg2+)2=n(Cl-)1+n(NO3-)1，代入数据得0.1mol+0.25mol2=0.2mol+n (NO3-)，解得n (NO3-)为0.40mol，所以答案选择D项。【点睛】该题不必考虑水电离出的H+和OH-。9、B【解析】A、碘单质遇到淀粉

26、变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。10、B【解析】A. 物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；B. 物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；C. 以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；D. 氧分子是由氧原子构成的，1摩尔氧气含NA个氧分子，2NA个氧

27、原子，故D错误；答案选B。11、A【解析】A.图示为过滤，装置和操作均正确，故A正确；B.给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B错误；C.为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错误；D.为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错误；答案选A。12、A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；胶体不带电；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。据以上分析解答。【详解】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了

28、胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误；胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误；向 FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸所得的分散系，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。结合以上分析可知，只有1个选项是正确，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】

29、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。13、B【解析】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H+OH-=H2O；B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O，不能用同一离子方程式表示；C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2+H2O；D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2+H2。故选B。14、D【解析】A、1 L溶液中含Ba(NO

30、3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 molL1，B正确；C、NO3的浓度与体积无关，NO3的浓度是0.4 molL1，C正确；D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3，D错误；答案选D。15、A【解析】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相

31、同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。16、B【解析】根据n=m/M=N/NA计算【详解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，则x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，则N（CO2）=nNA=0.58x=4x，

32、故选B17、A【解析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答【详解】A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、Mg、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时注意选不属于氧化还原反应。18、C【解析】A蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，故A正确； B蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的

33、温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，故C错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故答案为C。19、C【解析】A葡萄糖液是溶液，葡萄糖为溶质，其直径小于1nm，A依据正确；BNaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，B依据正确；CNaHSO4是盐，因为NaHSO4能够电离出的阳离子含Na+，C依据错误；DFeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们电离出的阴离子只含有Cl，阳离

34、子为金属离子，D依据正确；答案为C。20、A【解析】A分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，故选A；B置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；C复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A21、B【解析】A项，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，正确；C项，NH3H2O属于碱，错误；D项，Na2CO3属于盐，错误；答案选B。点睛：本题易错选A，需要注意酸性氧化物、碱

35、性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物之间的关系：酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3等，碱性氧化物一定是金属氧化物。22、C【解析】已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。二、非选择题(共84分)23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸

36、钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定

37、不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，

38、然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。24、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【解析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可

39、。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使

40、溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐

41、。25、BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2SO4 还原性 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+ CO2 2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+ 取中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+ bcd 【解析】本题主要考查探究物质的性质化学实验设计。I.亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）溶液A中含有SO32-，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；BaSO3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B

42、中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀为BaSO4；SO32-生成SO42-过程是被氧化；II.（1）氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液与pH=12的Na2CO3溶液等物质的量混合后产生的气体成分；（3）SO32-被Fe3+氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+，由此写出离子方程式；因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，根据题干信息可选用K3Fe(CN)6溶液检验溶液中是否有Fe2+；（4）a.实验中加入的碱为Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性；c.实验和实验为两种盐相互反应，生成物不是两种新盐；d.实验中，盐与盐反应不属于复分解反应。【详解】I.亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）实验中反应为BaS