湖南省怀化市中方县二中2022-2023学年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用5mL的0.2 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓

2、度之比是（ ）A3:2:1B1:2:3C1:3:3D3:1:12、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是ACl2在反应中既作氧化剂又作还原剂BNaClO 和NaClO3是还原产物C生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1D与NaOH反应的氯气一定为3.36 L3、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉

3、淀生成，一定含有离子C加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有离子4、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+65、下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3AABBCCDD6、下列仪器常用于物质分离的是()ABCD7、下列离子方程式对应的

4、化学方程式正确的是AH+OHH2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OBBa2+SO42BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCCO32+2H+CO2+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O8、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，

5、放在实验台上9、下列关于胶体的说法中正确的是 ( )A胶体中分散质直径大于100nm，胶体外观不均匀B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C能透过滤纸，是最稳定的分散系D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应10、下列说法正确的是A置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应DNaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质11、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )Aa=b+m+nBa=b

6、-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n12、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、K+、B、Al3+、CNa+、Ca2+、DK+、13、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、 Ba2+ 、 SO42、ClCNa+、K+、HCO3、NO3 DNa+、K+ 、CH3COO、SO4214、下列各组中互为同位素的是AK与CaB3H2O与1H2OCK与KD金刚石与石墨15、用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是AFe2O3 BFeO

7、 CFe3O4 DFe3O4和FeO的混合物16、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A3.36L O2 和 0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离

8、子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。18、在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的

9、反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。19、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的

10、量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先_。(2)装置A中液体试剂应选用_。(3)装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。20、在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试回答下列间题:（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为_

11、、_。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_（填序号）a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_。需取用原盐酸_mL。21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液

12、均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量NaOH时，砝码错放在左盘；B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；C定容时仰视液面达到刻度线；D定容时俯视液面达到刻度线；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。参考答案

13、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，根据Ba2SO42=BaSO4可知，3xyz，解得xyz133，选C。2、A【解析】根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO 和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO)

14、：n(NaClO3) 不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl22NaOH，则n(Cl2)n(NaOH)/20.030 L10 mol/L/20.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。本题选A。3、C【解析】A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或Ag2CO3，则不一定含有Cl-离子，A错误；B加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，还可能是离子，被硝酸氧化为，B错误；C能使淀粉溶液变蓝，则含有I2，C正确；D加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或BaCO3，则不一定含有离子，D错误。答案选C。【点睛】Cl-离子的检验

15、：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-离子；离子的检验：先加盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有离子。4、A【解析】Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72得到6mol的电子，R2O72中R的化合价为+6价，根据得失电子守恒：（6-n）2=6，解得n=+3，故选A项。5、B【解析】试题分析：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2

16、O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸碱盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸

17、起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。6、B【解析】试管常用于物质的制备、发生装置；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。综上所述，用来分离的仪器有，答案为B。7、D【解析】A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH生成H2O，

18、错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。故答案为：D。8、D【解析】A.蒸馏实验中，为防止温度过高，导致液体飞溅，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B.用容量瓶配置一定物质的量浓度的溶液时，需要摇匀，为保证此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前应先检查它是否漏水，故B正确；C.浓硫酸溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中，故C正确；D.溶液蒸发实验时，应用坩埚钳取放蒸发皿，故D错误；本题答案为D。9、D【解析】根据胶体的定义与性质来分析作答。A. 胶体是一种均匀的分散系，分散质直径

19、小于100nm；B. 胶体是一种稳定的分散系；C. 溶液分散质粒子直径小于胶体的分散质粒子直径；D. 丁达尔效应是胶体的特性。【详解】A. 胶体是一种均匀的分散系，分散质直径小于100nm，故A项错误；B. 胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故B项错误；C. 胶体是介稳体系，不如溶液稳定，故C项错误；D. 胶体能产生丁达尔效应，故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生的易错点。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作

20、的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。10、B【解析】A置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；DNH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与

21、碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。11、A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数。的核外电子数等于a-m，的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n。故选：A。【点睛】阳离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数。12、B【解析】A. 酸性溶液中

22、的H+与反应生成二氧化碳与水而不能共存，故A错误；B. 在酸性溶液中，、Al3+、相互不反应，可以大量共存，故B正确；C. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；D. 呈紫色，不符合题意，故D错误；故选B。13、C【解析】AAg+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BBa2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、HCO3、NO3离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；DNa+、K+ 、CH3COO、SO42离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故D错误；故选

23、C。14、C【解析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体。【详解】A.两种原子的质子数不同，不是同种元素，不属于同位素，故A错误；B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；C.两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D.两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。15、A【解析】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mo

24、l，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol16g/mol2.4g。则铁的质量是8g2.4g5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是23，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。16、C【解析】先求分子的物质的量，再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。【详解】A.未明确气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，所以3.36LO2的物质的量无法计算，A项错误；B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol4=0.4mol；3.6gH2O的物质的量=0.2mol，0.

25、2molH2O中含氧原子0.2mol 1=0.2mol，B项错误；C. 0.1 mol FeSO47H2O中含氧原子0.1mol（4+7）=1.1mol；0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol11=1.1mol，C项正确；D.6.021023 个 CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含氧原子1mol2=2mol；0.1 mol KMnO4中含氧原子=0.1mol4=0.4mol，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2

26、 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详

27、解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na

28、+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。18、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体

29、一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/

30、L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba

31、2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。19、检查装置的气密性 6 molL-1 盐酸 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 Na2O+CO2Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 78% 【解析】根据化学实验基础及除杂原则分析；根据化学反应方程式化学计量计算分析。【详解】(1)所有化学实验前都要进行气密性检验；(2) 装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，若碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，故装置A中液体试剂应选用用盐酸来反应；(3) 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有盐酸挥发

32、出来的氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和碳酸氢钠来除去，可以用浓硫酸吸收水蒸气，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl，干燥气体， 吸收装置D中反应剩余的CO2；(4) 装置D中是CO2与Na2O2、Na2O反应，反应方程式：Na2O+CO2Na2CO3 、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(5) 根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=0.224L/22.4Lmol-1=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n

33、（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：（Na2O2）=(0.02mol78g/mol)2.0g=78%；【点睛】实验设计操作流程大致为：组装仪器从左到右，从下到上气密性检验反应除杂收集尾气处理。按照大致流程推断每一步操作的用意，即可顺利解决此种类型题。20、36.5% 11.8mol/L a、c、e 烧杯、250mL容量瓶 10.6mL 【解析】（1）氯化氢的物质的量是224L22.4L/mol10mol，质量是365g，溶剂水的质量是635g，则该盐酸溶液的质量分数为100%36.5%，根据可知其物质的量浓度为mol/L11.8mol/L。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5m

34、ol/L 的稀盐酸，需要该浓盐酸的体积为10.6mL，所以选用20mL量筒，在烧杯中稀释，需要玻璃棒搅拌，通过玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以答案选a、c、e；除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶。21、12.5 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 A、B、C 【解析】（1）根据m=cvM计算所需氯化钠的质量；（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是减少溶质的损失，减少实验误差；根据热溶液体积偏大；（4）分析操作对溶质的

35、物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断【详解】（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25molL10.25L40gmol1=12.5g；（2）配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为B；C；A；F；E；D；（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的保证溶质全部转入容量瓶，是减少溶质的损失，减少实验误差；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；C、定容时仰视液面达到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；故答案为A、B、C