湖南省洞口县第四中学2022年高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反应是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2N

2、aCl+CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O2、在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行3、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒

3、不断搅拌溶液4、下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中H+的物质的量浓度减小 D铜片溶解5、下列物质的检验试剂选择正确的是（ ）AI2淀粉BH+酚酞COH-蓝色石蕊试纸DCl-盐酸酸化的AgNO36、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是A钠B钾C镁D铁7、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Ag+Fe3+Cu

4、2+ BCu2+Fe3+Ag+Tl3+CTI+Ag+Fe2+Cu2+ DTl3+Fe3+Ag+Cu2+8、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 个水分子C22.4 L 氮气所含的电子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10NA9、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A无色透明溶液中：Na 、Cu2 、Cl 、S2B遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3 、K 、SO42 、NOC含有大量 CO32-的溶液：K 、 Ba2+ 、OH 、SO42D含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、N

5、H4+ 、NO3 、Cl10、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、 K+、SO42-、Cl-BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、 K+、Na+DNa+、 Ba2+、Cl-、HCO3-11、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A该AgI胶粒能通过半透膜B该AgI胶体带负电荷C该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动D该AgI胶体是电解质12、20时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0molL-1,下列说法不正确的是A

6、25时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB20时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C20时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时,溶液密度一定大于1.1g/cm313、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NAB16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NAC5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为NA14、南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒

7、液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。关于该消毒剂的说法错误的是（ ）A“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质B加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒D“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应15、下列说法正确的是A失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为 Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应 CD =DC 和反应 CB =BC 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应16、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙

8、炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A4：3B3：4C1：1D2：317、可以肯定溶液中大量存在CO32的实验事实是()A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体18、NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4+NO2+ Mn2+NO3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A该反应中

9、NO2被还原B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的酸性增强D中的粒子是OH19、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠AABBCCDD20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g氧气含有2NA个电子B标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA21、实验室可用多种方法

10、制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是A BC D22、已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是AI22Fe2=2Fe32IB2BrI2=Br22IC2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO

11、4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。24、（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列

12、问题：实验（1）中反应的离子方程式为_，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_；溶液中一定存在的离子有_，其中阴离子的物质的量浓度分别为_；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl？_（填“能”或“不能”），理由是_。推断K+是否存在并说理由：_.25、（12分）配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒

13、，作用是_。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_（填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线26、（10分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH

14、溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO

15、3溶液，若_（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。27、（12分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据上述流程，回答以下问题：(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_。(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_ 、 _；如果是一种溶质，它是_。试剂B是_。(3)检验SO42- 已除尽的方法是_。(4)操作名称_。(5)在操作之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是_。28、（14分）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP

16、)，则（1）混合气体中SO2的质量是_g（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是_L（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 _（4）标准状况下混合气体的密度为_g/L29、（10分）已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_；参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32

17、-+2H+CO2+H2O，以此来解答。【详解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故A不选；B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故B不选；C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故C选；D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故D不选。所以C选项是正确的。【点睛】离子反应的概念关键在理解，离子方程式有其书写规则，并不

18、是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。2、B【解析】CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大量的NaHCO3晶体，因此答案选B。【点睛】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3、C【解析】A. 酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能

19、灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故A正确；B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C. 向试管中滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，应该把滴管垂直悬空于试管口上方，以防试剂被污染，故C错误；D. 浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，故D正确。综上所述，本题选C。4、C【解析】试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导

20、线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。5、A【解析】A、I2常用淀粉进行检验，A正确；B、H+用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验，B错误；C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来，应用酚酞检验， C错误；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验， D错误。6、A【解析】A.钠的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色，故A正确；B.钾的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色，故B错误；C.镁的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色没有特殊的变化，故C错误；D.铁的单质或化合物在火焰上灼烧

21、时，焰色没有特殊的变化，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查了焰色反应。要记住常见的焰色反应，钠-黄色、钾-紫色等，需要注意的是只有某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，有的金属则没有这种现象，如镁、铝、铁、铂、镍等。7、A【解析】反应Tl3+2AgTl+2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+；反应Ag+Fe2+Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+Ag+Fe3

22、+Cu2+，故选A。8、D【解析】A. 2.4gMg物质的量=0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。9、D【解析】根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定

23、要求。【详解】A项：Cu2（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2 与S2生成CuS沉淀。A项错误；B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3 不能大量存在于碱性溶液中。B错误；C项：CO32-与 Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误；D项：Mg2+ 、NH4+ 、NO3 、Cl彼此不反应，且与 H+ 也不反应。D项正确。本题选D。10、A【解析】A. 无色酸性溶液中，H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；B. 无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；C. 无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符， C错误；D. 无色

24、酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选A。11、C【解析】已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，Fe(OH)3胶粒带正电，AgI胶粒带负电；【详解】A. 胶粒直径在1到100nm之间，不能通过半透膜，A错误； B. 该AgI胶体不带电，B错误；C. AgI胶粒带负电，则该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 ，C正确；D. 该AgI胶体是一种分散系，不是电解质，D错误；答案选C。12、D【解析】A、NaCl的

25、溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20时是5.0 molL-1，则25时大于5.0 molL-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L5.0mol/L=5mol，质量为5mol58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1

26、.1g.cm-3，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由20升高到25，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20时的大。13、C【解析】A标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物的物质的量是0.5mol，含有的氧原子的物质的量是1mol，故A正确；BO3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数NA，故B正确；C5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数0.2NA，故C错误；D氖气是单原子分子，1个氖原子含有10个电

27、子， 0.1mol氖气所含的电子数为NA，故D正确；选C。14、A【解析】A.次氯酸钠易溶于水完全电离，属于强电解质，故A错误； B. 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量盐酸，减小c（OH-），平衡右移，HClO浓度增大，故B正确； C.NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，能够有效地杀死病毒，故C正确； D.碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，漂白作用减弱或失去，因此“含氯消毒液”应密闭保存，故D正确；故答案选A。15、B【解析】A氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；

28、还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应FeCu2Fe2Cu中，氧化剂是Cu2，氧化产物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2，故氧化性顺序是：Fe3Cu2Fe2+，选项B正确；C氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-D-，故反应2C-D22D-C2能发生，还原性：B-C-，故反应2C-B22B-C2不能发生，选项C错误；D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反

29、应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。16、C【解析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，根据NnNA可知两容器中气体的物质的量相等，则根据阿伏加德罗定律可知A、B两容器中气体的体积之比等于物质的量之比，为1：1。答案选C。【点睛】注意阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体）。而理解、推理阿伏加德罗定律时可以依据PVnRT分析。17、C【解析】试题分析： A中可能含有Cl-；B中可能

30、含有H，D中有H也会有类似的现象。所以正确选项为C。考点：常见物质的检验18、B【解析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故B正确；C根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，

31、则溶液的酸性减弱，故C错误；D由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。19、B【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。20、D【解析】A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；C.常温常压

32、下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；本题答案为D。21、B【解析】A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl【详解】A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl，该固液、加热装置可制备HCl，故A不选；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能产生大量氯化氢气体，故B错误；C、浓硫酸溶于

33、盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可制备HCl，故C不选；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl，则该固体加热装置可制备HCl，故D不选；故选B。22、C【解析】A该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+Br2，与已知不符合，所

34、以该反应不能发生，故D错误；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶

35、于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由C

36、aCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题

37、的关键。24、OH-+NH4+=NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42、CO32 c(SO42)=0.1mol/L， c( CO32)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。 【解析】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下

38、)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32的混合物溶于水后得

39、澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42或CO32中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42、CO32；实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，

40、碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42、CO32；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42、CO32；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42、CO32；根据在第二份溶液中加入

41、足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42 -BaSO4可知，n(SO42)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32 - BaCO3可知， n( CO32)=0.02mol；浓度各为：c(SO42)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42、C

42、O32；c(SO42)=0.1mol/L，c( CO32)=0.2 mol/L。结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42、CO32；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42、CO32,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用中分析、计算可以知道SO42、CO32的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带

43、的正电荷总数0.051=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.012+0.022=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。25、胶头滴管 500 mL容量瓶 10.0g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 CD BE 【解析】（1）配制480mL 0.5molL-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制480mL 0.5molL-1的NaOH溶液，应