湖南省长沙市广益实验中学2022-2023学年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《湖南省长沙市广益实验中学2022-2023学年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省长沙市广益实验中学2022-2023学年高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc(19页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、铋(Bi)元素价态为+3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI-淀粉溶液实验现象
2、溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变为蓝色关于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( )AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O22、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为:W2Z2X2Y2,下列反应能够发生的是A2W-+Z22Z-+W2B2X-+Z22Z-+X2C2W-+Y22Y-+W2D2Z-+X22X-+Z23、下列反应的离子方程式不正确的是A澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:Ca2+ + CO32-=CaCO3B碳酸钠与足量的醋
3、酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2C少量金属钠加到冷水中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O4、下列实验方案设计中,可行的是A用萃取的方法分离汽油和煤油B加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H25、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法错误的是ACO2气体(HCl),饱和NaHCO3溶液BNa2CO3固体(NaHCO3),加热至不再产生气体CNa2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶
4、液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤6、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下,1 mol O2含有的原子数为2NAC在常温常压下,11.2 L O2所含的原子数目为NAD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化镁溶液:Mg2+2OH=M(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O8
5、、下列有关胶体的说法正确的是A胶体是纯净物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D胶体属于介稳体系9、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D氯水放置数天后酸性增强10、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是AH、D、T之间互称为同位素 B它们都是强氧化剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D它们的化学性质不同11、下列化学用语的表达正确的是()A中子数为10的
6、氧原子:810OB漂白粉的成分是Ca(ClO)2CCl-的结构示意图:D1H、2H、3H互为同位素12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )原子总数;质子总数;分子总数;质量。A B C D13、下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()AK、MnO4-、Cl、SO42-BNa、CO32-、SO42-、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、H、SO42-14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是AKClO3属于盐,但不能作食用盐食用B自来水一般是采用氯气消毒,为了
7、检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣15、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A分散质微粒可通过滤纸 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀,随后溶解 D两者均有丁达尔现象16、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是( )ABCD17、某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该
8、溶液中含有的离子( )A一定含有SO42B一定含有CO32C一定含有AgD可能是SO42,也可能是Ag18、将0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L19、下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是ABCD20、已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaH
9、SO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C氧化性:MnO2SO42-IO3-I2D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 521、下列离子方程式书写正确的是A氧化铁与盐酸反应:FeO2H=Fe2H2OB碳酸钙与盐酸反应:CO32-2H=CO2H2OC钠与水反应:2Na2H2O=2Na2OHH2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO42=BaSO422、分离苯和水的混合物的操作方法是( )A过滤 B分液 C萃取 D蒸馏二、非选择题(共84分)23、(14分)I
10、常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,其中A为单质,X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答:(1)组成单质A的元素符号为_。(2)写出由C转化为D的化学方程式_。IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质,且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答:(1)向溶液C中滴加硫氰化钾溶液,溶液变_色。(2)写出图中CAB的离子方程式_。24、(12分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
11、请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_。25、(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题。(
12、1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol/L。(2)配制时,其正确的操作顺序(是用字母表示)_。A用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处(3)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”,“偏小”,“无影响”)。a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹
13、液面_。b.最后经振荡、摇匀、静置时,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。26、(10分)某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器:烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:(1)计算结果:需要称取NaOH固体的质量为_;(2)配制时,必须使用的仪器有_(填代号),还缺少的仪器是 _、_。(填仪器名称)(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)_;A用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,反
14、复上下颠倒,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_、后用于_;(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_;容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度(6)若实验过程中出现(5)中这种情况你将如何处理?_。27、(12分)配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量,需称量Na
15、OH固体的质量为_。(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_。(4)转移、洗涤,洗涤烧杯23次是为了_。(5)定容、摇匀,定容的具体操作是_。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_,偏低的是_(填字母序号)。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线28、(14分)通过海水晒盐可以得到粗盐,粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、
16、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂:Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。(1)欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为_。A过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液(2)如何检验所加 BaCl2 溶液已过量_。(3)在滤液中
17、加盐酸的作用是_。盐酸_(填“是”或“否”)可以过量。(4)在洗涤的时候,可以使用的最佳洗涤剂是_。(5)乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液,需要称量 NaCl_g,需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_。(6)甲同学观察乙同学的操作,认为他配制的溶液浓度偏低,乙同学可能做的错误操作有_。A定容时,仰视读数B洗涤容量瓶后没有进行干燥C未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分E. 加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线29、(10分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合
18、成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气:观察图1,回答:(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水中通电后,b侧产生的气体检验方法是_。某兴趣小组设计如图2所示的实验装置,利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:(3)B中反应的化学方程式是_。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在装置B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副
19、反应的发生,可采取的措施_。试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_,为避免此副反应的发生,可将装置做何改进_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】在氧化还原反应中,氧化能力:氧化剂氧化产物,所以只要发生氧化还原反应,一定存在此氧化性关系。【详解】适量铋酸钠溶液,溶液呈紫红色,表明反应生成KMnO4,从而得出氧化性:NaBiO3KMnO4;过量的双氧水,紫红色消失,产生气泡,表明双氧水被氧化为O2,从而得出氧化性:KMnO4H2O2;适量 KI-淀粉溶液,溶液变为蓝色,表明双氧水将I-氧化为I2,从而得出氧化性:H2O2I2;综合以上分析,可得出
20、氧化性由强到弱的顺序为:NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2,故选C。【点睛】氧化性具有传递性,当氧化性AB,BC时,则氧化性AC;同样,还原性也有此规律。2、B【解析】A、氧化性是W2Z2,所以反应2W-+Z22Z-+W2不能发生,A错误;B、氧化性是Z2X2,所以反应2X-+Z22Z-+X2能发生,B正确;C、氧化性是W2Y2,所以反应2W-+Y22Y-+W2不能发生,C错误;D、氧化性是Z2X2,所以反应2Z-+X22X-+Z2不能发生,D错误;答案选B。【点睛】具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物,因此只要掌握微
21、粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应,注意知识的灵活应用。3、B【解析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质,离子反应中都要拆开,反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀;B.醋酸是弱电解质,在离子反应中不能拆开;C. 少量金属钠加到冷水中,反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;D. 氢氧化铜加到盐酸中,反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为:Ca2+ + CO32-=CaCO3,A正确;B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为:CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3
22、COO-,B错误;C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,C正确;D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,D正确;答案为B。4、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解,不能分层,无法用萃取的方法分离,错误;B、铜粉中的少量镁粉和铝粉,加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气,铜不与盐酸反应,过滤后可除去杂质,正确;C、KNO3和NaCl易溶于水,用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物,应该重结晶分离,错误;D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,O2和H2加热会迅速反应,甚至发生爆炸,错
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 长沙市 实验 中学 2022 2023 学年 高一化学 第一 学期 期中 质量 跟踪 监视 模拟 试题 解析
![提示](https://www.taowenge.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.taowenge.com/p-68522448.html
限制150内