湖北省黄冈市2022-2023学年高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、根据以下几个反应:Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是ACl2I2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I
2、2Cl2SO22、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是( )需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是A常温下,48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB1molOH离子中含电子数目为10NAC0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有的Na数是0.1NAD33.6LCO中含有的原子数是3NA4、对于某些
3、离子的检验及结论一定正确的是 ( )A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+5、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( )A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛C配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸D酒精灯着火时可用水扑灭6、在反应X
4、+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当l.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为( )A23:9B16:9C32:9D46:97、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,一定有SO42C加入足量稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,一定有CO328、下列有关物质分类的说法,不正确的是( )ACO、N2O5是非金属氧化物,也是酸
5、性氧化物,它们属于电解质BKNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐CH2CO3是含氧酸、二元酸DNaOH是可溶性碱,也是强碱9、下列物质中,能够导电的电解质是ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D液态HCl10、下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2BBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33DKClO3=KCl3O211、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A0oC、101kPa下,11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NAB18g H2O在标况下的体积为22.4 LC物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NAD22.4
6、L氨气溶于水制得1 L氨水,氨水的物质的量浓度为1 molL112、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是() X Y Z AX元素的最外层电子数为2BY的气态氢化物的化学式为HYCZ的最高价氧化物的化学式为ZO2DX、Y、Z的单质中X单质最稳定13、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质,其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是( )ABCD14、下列实验操作或做法不正确的是A用10 mL量筒量取8.5 mL的水B实验剩余的药品有的可以放回原瓶C把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯15、下列变化,需加入还原剂才能实现的是ANH4NH3B
7、Cl2ClCSO2SO3DCCO216、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为:S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O,有关说法正确的是( )A氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6B每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C随着反应进行溶液的酸性逐渐增强D氧化性:HNO3(浓)H2SO417、一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子18、下列离子检验的方法正确的是A向某溶液中加
8、入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42C向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO4219、下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-Ba2BaSO4B碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 HCO3OH=CO2H2OC碳酸钙溶解于盐酸中:CO32-2H+ CO2 + H2OD过氧化钠与水的反应:2Na2O22H2O=4Na+4OHO220、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的
9、是A溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在B加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在21、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应D“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化22、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3
10、+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A还原性B碱性C氧化性D酸性二、非选择题(共84分)23、(14分)AF是中学化学常见的六种物质,它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品,D是一种黄绿色气体单质,F是一种黑色固体,F常用作催化剂,回答下列各题:(1)四个反应中,属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式:_;_。24、(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
11、;过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解;试判断:(1)固体混合物中肯定含有_,肯定无_,可能含有_。(2)写出实验中反应的离子方程式:_。25、(12分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:(1)A装置的作用是_,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_,该反应中氧化剂是_,氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:假设1:只有Fe;假设2:只有
12、_;假设3:既有Fe也有Fe3O4。26、(10分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图:(1)操作的名称是_。(2)试剂的化学式是_,判断试剂已过量的方法是:_。(3)加入试剂发生的离子方程式是_。27、(12分)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是_,烧杯的实际质量为_g28、(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物
13、化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)过量通入中反应的离子方程式:_。(4)设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液,CO32-的粒子数为_,Na+的物质的量浓度为_。(5)上述八种物质中有两种可发生离子反应:NH4OHNH3H2O,其对应的化学反应方程式为_。29、(10分)(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl,反应的化学方程式为_,不能用苏打溶液的原因是_(用化学方程式表示)。(2)在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的
14、选项)1、B【解析】试题分析:氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,Cl2+2KI2KCl+I2中,氧化性Cl2I2,2FeCl2+Cl22FeCl3中,氧化性Cl2Fe3+,2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中,氧化性Fe3+I2,I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中,氧化性I2SO2,所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Fe3+I2SO2,所以本题的答案为B。考点:氧化还原反应点评:本题考查了氧化还原反应知识,根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性,氧化还原反应是高考考查的重点和难点,该题要掌握氧化还原反应的方程的
15、左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。2、C【解析】A.均为黑色粉末,CO能还原CuO,则方法1不能鉴别,故A不选;B.碳酸钠与盐酸反应生成气体,均与Zn不反应,则方法2不能鉴别,故B不选;C. NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体,与稀硫酸反应生成无色无味气体,现象不同,可鉴别,故C选;D.盐酸与氧化铁反应,二者加酚酞均为无色,则方法2不能鉴别,故D不选;答案:C。【点睛】本题考查物质的性质,根据物质的性质和反应的特殊现象加以区别。3、D【解析】A氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质,48gO3和O2含有的氧原子的物质的量是48g16g/mo
16、l3mol,氧原子数目为3NA,故A正确;B1个氢氧根离子含有10个电子,1molOH-离子中含电子数目为10NA,故B正确;C0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为0.5L0.2molL-1=0.1mol,含有的Na+数是0.1NA,故C正确;D未告知气体所处的温度和压强,无法计算33.6LCO中含有的原子总数,故D错误;答案选D。4、C【解析】A与盐酸反应产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊,不一定含碳酸根,还有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等,发生反应为SO32-+2H+=SO2+H2O、HSO3-+H+=SO2+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO
17、3+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,A项错误;B溶液中可能含有Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl,B错误;C先加入盐酸,溶液无现象,排除了Ag+和SO32等的干扰,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则一定含SO42-,C项正确;D溶液中可能含有Ca2+等,D项错误;答案选C。【点睛】本题考查离子的检验,应注意假设存在其他离子时也可能产生同样的现象,注意检验时加入试剂的顺序,排除可能存在的离子。5、B【解析】A不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上,应该立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液中和,不能涂上大量浓碱溶液将中和,故A
18、错误;B酸具有腐蚀性,若不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,同时边洗边眨眼睛,故B正确;C配制硫酸溶液时,不能在量筒中稀释,应该在烧杯中稀释浓硫酸,故C错误;D酒精灯着火时,由于酒精与水以任意比例互溶,不能用水灭火,可以用湿抹布盖灭,故D错误;故答案选B。6、B【解析】根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”以及R的质量,列出比例式,即可求出M的质量;根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量,然后写出两者的比即可。【详解】应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22:9”,则
19、R:2M=22:(29)=22:18;设生成的M的质量为a,22:18=4.4g:a,解之得:a=3.6g;根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g=16:9,故答案为B。7、C【解析】A.白色沉淀也可能是CaCO3,溶液中还可能含有Ca2+,故A错误;B.白色沉淀也可能是AgCl,溶液中还可能含有Ag+,故B错误;C.加入足量稀盐酸,排除溶液中的Ag+,CO32-,SO32-等,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,则一定有SO42,故C正确;D.SO2也能使澄清石灰水溶液变浑浊,溶液中不一定含有CO32,故D错误。故选C
20、。8、A【解析】ACO、N2O5是非金属氧化物,酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐,CO不是酸性氧化物,且二者本身不能电离出自由移动的离子,不是电解质,A错误;BKNO3含钾离子、硝酸根,是钾盐、硝酸盐,也是正盐,B正确;CH2CO3是含氧酸,可电离出两个氢离子,是二元酸,C正确;DNaOH是强碱,可溶于水,也是可溶性碱,D正确;答案选A。9、B【解析】A铜丝虽然可以导电,但为单质不是电解质,故A不符合题意;B熔融的氯化镁有自由移动的离子,可以导电,且为电解质,故B符合题意;C氯化钠溶液可以导电,但为混合物,不是电解质,故C不符合题意;D液态HCl不导电,故D不符合题意;综上所述答案为B
21、。10、C【解析】AMgSO4电离产生Mg2+、,电离方程式为:MgSO4=Mg2+,A错误;BBa(OH)2电离产生Ba2、OH-,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2+2OH-,B错误;CAl2(SO4)3电离方程式为Al3、,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al33,C正确;DKClO3电离产生K、,电离方程式为:KClO3=K+,D错误;故合理选项是C。11、A【解析】A.标准状况下,11.2 L N2和O2的混合气体中气体的物质的量为0.5mol,N2和O2都是双原子分子,则0.5mol混合气体中所含原子数为NA,故A错误;B.18g H2O的物质的量为1mol,标准状况下,水为
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