苏州大学附属中学2022年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列物质所含离子的检验中，作出的判断正确的是（）A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na，无KB某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中一定存在NH4+C某溶液中，先加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀

2、产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-2、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClAABBCCDD3、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )ACa2+、Cl-、K+、CO32-BFe3+、Cl-、H+、SO42-CFe2+、OH-、NO3-、SO42-DHC03-、Na+、OH-、K+4、在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化剂

3、和还原剂的物质的量之比为A1：6B3：8C2：3D3：25、在100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为A40g B4gC0.4g D0.04g6、某离子反应涉及H2O、Cr2O72、NO2、H+、NO3、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是ACr2O72-中Cr化合价是+6价B反应的氧化产物是NO3-C消耗1mol氧化剂，转移电子6molD随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液D用湿润的红色布条8、将5 mo

4、lL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL19、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C铁与盐酸；铁与稀硫酸D氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸10、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A蒸馏B分液C过滤D蒸发11、8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL

5、，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A1 molL-1 B0.5 molL-1 C0.25 molL-1 D0.2 molL-112、下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是A氧 B氟 C氮 D硫13、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A酸：电离出阳离子全部为H+B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应14、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2

6、molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL115、6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为A112gB112 gmol -1C28gD28 gmol -116、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：146B146：87C87：73D73：87二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2Si

7、O3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出

8、的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：_。18、某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.0

9、3 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)19、实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒

10、搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。20、二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。(3)E中若装有淀粉KI溶液，能观察到的实验现象是_。(4)Cl2的密度比空气_，且_(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_法或排饱和食盐水法收集。(5)G中的试剂可为_。21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式

11、_。（2）请你写出第步反应的化学方程式：_。（3）反应中，属于消去反应的有_。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第步和第步的顺序调换，则B结构将是_。（5）如果没有设计和这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：_。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有_种。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，但不能确定是否含K元素，故A错误；B与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的

12、石蕊试纸变蓝的气体，即产生氨气，说明原溶液中存在NH4+，故B正确；C碘化银为黄色固体，溴化银为淡黄色，故C错误；D向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀可能是氯化银，故D错误；故答案为B。2、D【解析】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO45H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、物质分类均正确，D正确；答案选D。3、B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共

13、存，A错误；B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。答案选B。4、D【解析】8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。5、C【解析】试题分析：100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.10.1=0.01mol，质量为0.0140=0.4g。答

14、案选C。考点：物质的量的相关计算6、D【解析】本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O，以此解答。【详解】A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。7、D【解析】A、

15、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，选项A错误；B、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，选项B错误； C、在溶液中HCl与氯水中都含有Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，选项C错误；D、因氯气与水反应生成次氯酸，能使湿润的红色布条褪色，则能够检验混有氯气，选项D正确；答案选D。8、B【解析】根据稀释时NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NO)，则c(NO) molL1，故选B。9、B【解析】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H+CO32-=H2O+CO2，故不选A；B

16、.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ Cu(OH)2；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2+H2,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。10、A【解析】A丙酮与水互溶，两者都是液体，且沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，A正确；B由于丙酮与水互溶，无法分液，B错误；C由于丙酮与水都是液体，而过滤是常用的固液分离方法，C错误；D蒸发是常见的固

17、液分离方法，不适用于液液分离，D错误；故选A。11、D【解析】8g NaOH固体为0.2mol,溶于水配成1L溶液，此时的浓度为0.2 mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，浓度不变，仍为0.2 mol?L-1，故选D12、A【解析】A. 氧元素形成的简单氢化物是水，其常温下是液体，因为水分子之间可以形成氢键，所以水的沸点较高；B. 氟元素形成的气简单氢化物是HF，常温下是气体；C. 氮元素形成的简单气态氢化物是氨气，常温下是气体；D. 硫形成的简单气态氢化物是硫化氢，常温下是气体。综上所述，以上非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是水，本题选A。点睛：比较不同物质的沸点时，比较简单的

18、方法是根据其在常温下的状态进行判断，固态物质高于液态物质、液态物质高于气态物质。要注意物质的分子间能否形成氢键，氢键对物质的沸点影响较大。13、A【解析】A.在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，符合题意，A正确；B.纯净物仅有一种物质组成，由两种或两种以上物质组成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，虽然仅含一种元素，但仍是混合物，与题意不符，B错误；C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，与题意不符，C错误；D

19、.溶液与胶体：本质区别是分散质颗粒直径的大小，与题意不符，D错误；答案为A。14、D【解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30molL-1，故选D。15、D【解析】根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量=28g/mol。答案选D。16、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(

20、36.52)=87:73。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L 【解析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不

21、含有SO42；综上所述，NO3可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag、Ca2、Ba2；（2）实验I中生成气体的离子方

22、程式为CO322H=CO2H2O；（3）根据上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的浓度为?；SiO32的物质的量浓度为0.04/(100103)molL1=0.4molL1；SO42不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K一定存在，根据电中性，当没有NO3时，K浓度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入数值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A

23、，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0

24、.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005

25、mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。19、8 72 100 mL 【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数来计算；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；【详解】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化

26、钠的质量=80g10%=8g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=80g8g=72g；水的密度为1g/cm3，则水的体积为72mL。故答案为8；72；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水，故答案为100 mL。20、MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气 溶液变蓝 大 能 向上排空气 NaOH溶液 【解析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去

27、所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，答案：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2；(2)制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，吸收混合气体中的水蒸气，答案：饱和食盐水；吸收混合气体中的HCl；浓硫酸；吸收混合气体中的水蒸气；(3)氯气有强氧化性，能把碘离子氧化

28、为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，答案：溶液变蓝；(4)Cl2的摩尔质量为71gmol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，答案：大；能；向上排空气；(5)G为尾气吸收装置，通常氯气可用NaOH溶液来吸收，答案：NaOH溶液。21、+2NaOH+2NaBr碳碳双键也会被氧化5【解析】（1）根据B的名称可得B的结构简式为。（2）根据流程可知：BrCH2CH=CHCH2Br经过两步反应得到，根据官能团的变化可知，反应为-Br水解为-OH，则A为HOCH2CH=CHCH2OH；反应为A与HCl加成生成B。根据上述分析，反应为Br

29、CH2CH=CHCH2Br在NaOH的水溶液、加热的条件下水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式为：BrCH2CH=CHCH2Br +2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr。（3）反应是CH2=CH-CH=CH2与Br2发生1，4-加成，生成BrCH2CH=CHCH2Br；反应为水解反应（取代反应）；反应为加成反应；根据反应产物可知，反应为B在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应；根据反应条件及反应产物可知，反应为氧化反应；反应为HOOC-CHCl-CH2-COOHC4H4O4，分析二者分子式可知，反应为消去反应。故答案为。（4）反应为水解反应，BrCH2CH=CHC

30、H2BrHOCH2CH=CHCH2OH，反应为加成反应HOCH2CH=CHCH2OH。若将反应和反应调换顺序，即先BrCH2CH=CHCH2Br与HCl加成生成；再发生水解反应，所得产物应为。（5）反应为消去反应，则富马酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。如果省去步骤和，直接用KMnO4/H+处理物质A（HOCH2CH=CHCH2OH），碳碳双键也能被高锰酸钾氧化，则得不到富马酸。故答案为碳碳双键也会被氧化。（6）富马酸含有2个-COOH和1个碳碳双键，该有机物为富马酸的同系物，且比富马酸多1个碳原子。该有机物可能的结构有、，共5种。故答案为5。点睛：（6）问中判断C5H6O4同分异构体的数目为本题的难点，根据限定条件，同分异构体应具有一个碳碳双键和2个-COOH，可看作时CH2=CHCH3上的2个H原子被2个-COOH取代。采用“定一移一”的方法，先固定一个-COOH的位置，再移动另一个-COOH，确定符合条件的有机物共有5种。