2022年拉萨市重点中学化学高一上期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为( )A8gB9gC12gD13.5g2、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化
2、。下列判断正确的A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应C该反应是氧化还原反应 D该反应是分解反应3、下列溶液的物质的量浓度是15 molL1的是A41 g NaOH溶于1 L水中 B58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D1 L 2的NaOH溶液4、用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A氮气和氧气(液化蒸馏) B氢氧化铁胶体和水(过滤)C食盐中的沙砾(溶解过滤) D花生油和水(分液)5、由两份质量分数分别为1和2的H2SO4溶液,其物质的量浓度分别为c1和c2,且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水,下列判断正确的是( )A21
3、22B122C1221D1=226、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有()Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部7、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是( )A透明的溶液:Cu2+、K+、NO3、ClB含有NaHCO3的溶液:SO42、H+、K +、CO32C使酚酞试液呈红色的溶液中:NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+Dc(H+)=1mol/L
4、的溶液:K+、Na+、Cl、NH3H2O8、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液9、下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LKCl溶液C50mL1.0mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液10、下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在
5、反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性ABCD11、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32Dn g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n12、下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液中加少量小苏打:Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2
6、OB向稀氨水中加稀盐酸:NH3H2O+H+=+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应:OH+H2S=HS-+H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+OH=13、使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACO32CO2BClCl2CCr2O72Cr3DNH3NO15、下列叙述与胶体知识无关的是A向氯化铁溶液中
7、加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B江河入海口常有三角洲形成C在电影院看电影,会看到从放映室到银幕的光柱D“卤水点豆腐”16、在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。下列说法正确的是( )A用激光笔照射该液体,会出现丁达尔效应B将液体静置片刻,会出现沉淀现象C所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离二、非选择题(本题包括5小题)17、有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验:取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后
8、,底部白色沉淀,上层为无色溶液;继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)请写出上述第步中,白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_;(2)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有_,(填化学式,下同)一定不含有_,可能含有_。(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验方法是_。18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_,(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的
9、稀硝酸,沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_,(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3H2O),出现白色沉淀(已知:Ag(NH3)2 + 在溶液中无色),说明原溶液肯定有_,(4)溶液中可能存在的离子是_;验证其是否存在可以用_(填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)_。(2
10、)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL,量取浓硫酸时应选用_(选填10mL50mL100mL)规格的量筒。(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干C配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线12cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容时,仰视刻度
11、线20、实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知:NH4HCO3NH3H2OCO2。某学生设计了如下方案:请回答下列问题:(1)步骤加热的目的是_。(2)写出步骤中发生的离子方程式_。(3)步骤,判断SO42-已除尽的方法是_。(4)步骤的目的是_,操作1用到的玻璃仪器有_。(5)操作2的名称是_,应在_(填仪器名称)中进行。21、W、X、Y、Z为118号元素内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。(1)写出元素符号:W为_,X为_,Y为_,Z
12、为_。(2)X的原子结构示意图为_,Y_(填“得到”或“失去”)电子时,形成的离子结构示意图为_;Z得到电子,形成的阴离子的电子式为_.(3)由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为:2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为:2H2+O22H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,总方程式
13、为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重为氢气质量,综上分析,最终固体增重为CO与氢气的总质量,故9gCO和H2的混合气点燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反应后,固体增重质量是9g,故选B。【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键;CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为:2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧H2O,H2O再与Na2O2反应,有关反应为:2H2+O22H2O,2H2O+2Na2O2=4
14、NaOH+O2,总方程式为:2H2+2Na2O2=4NaOH,质量增重为氢气质量。2、C【解析】2NO+2CO=N2+2CO2中,N元素的化合价降低,C元素的化合价升高,结合四种基本反应类型来解答。【详解】A.反应物中没有单质,不是置换反应,故A错误;B.生成物中有单质,不是复分解反应,故B错误;C.2NO+2CO=N2+2CO2中,N元素的化合价降低,C元素的化合价升高,化合价发生了变化,是氧化还原反应,故C正确;D.反应物有两种,不是分解反应,故D错误。故选C。3、C【解析】A.41gNaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积,溶液的体积不是1L,因此溶液中NaOH物质的量浓
15、度不是1mol/L,故A错误;B.58.5g NaCl的物质的量为1mol,溶于水制成1L溶液,浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L,不是1.5mol/L,故B错误;C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol,溶液的体积为1L,浓度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L,故C正确;D.根据公式c=1111w%/M,因未知该溶液的密度,所以无法求算该溶液的物质的量浓度,故D错误。故选C。4、B【解析】A.氧气的沸点比氮气的沸点高,将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏,首先蒸发出来的是沸点低的氮气,剩下的是氧气,此方法称为液化蒸馏法,故A正确;B.氢氧
16、化铁胶体是混合物,分散剂就是水,不能采用过滤的方法,应用渗析的方法分离,故B错误;C.食盐中的沙砾不溶于水,但是氯化钠易溶于水,可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去,故C正确;D.花生油属于酯类,和水是互不相溶的液态混合物,可以采用分液的方法来分离,故D正确。故选B。5、A【解析】假设浓度为c1的硫酸密度为a,浓度为c2的硫酸密度为b,根据c=可知,硫酸溶液的质量分数1=,硫酸溶液的质量分数2=,则12=,硫酸的浓度越大,密度越大,由于c1=2c2,则12,ab,故12,即2122,故选A。【点睛】解答本题的关键是要注意理解“硫酸的密度大于水”,则有“硫酸溶液的浓度越大,密度越大”。6、
17、B【解析】Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,硫酸中硫元素化合价降低生成SO2,同时生成硫酸铜,所以硫酸表现氧化性和酸性,故符合题意;C+2 H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以硫酸只表现氧化性,故不符合题意;8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氯元素的化合价降低,所以氯气只体现氧化性,故不符合题意;3NO2+H2O=2HNO3+NO,二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低,部分失电子化合价升高,所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性,故符合题意;本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中,失电子化合价升高的反应物具有还
18、原性,得电子化合价降低的反应物具有氧化性。7、A【解析】A. 透明的溶液中:Cu2+、K+、NO3、Cl之间不反应,无沉淀、气体、水等生成,故能大量共存;B. 含有NaHCO3的溶液:H+和HCO3-、CO32反应生成水和二氧化碳,故不能大量共存;C. 使酚酞试液呈红色的溶液中:NH4+ 、OH反应生成一水合氨,故不能大量共存;D. c(H+)=1mol/L的溶液:H+和NH3H2O反应生成NH4,故不能大量共存;故选A。8、A【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,分析选项中物质的溶解性即可。【详解】A水和CCl4不互溶,水在上层,CCl4在下层,所以能用分液漏斗分离,选项A正确;
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