2022年江西省抚州市临川区一中化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液
2、发生化学反应2、萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是A水B四氯化碳C酒精D食醋3、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:质量 体积 分子数 原子总数 质子总数 电子总数,其中相同的是A B C D4、下列物质属于钠盐的是()ANaHSO4BNaOHCNa2ODNa2O25、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化,则X元素在还原产物中的化合价是A+4B+3C+2D+16、下列试剂中,标签上应标注和的是( )AHNO3BNa2CO3CNaOHDHCl7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B加入
3、氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+8、在一定条件下可以把Mn2+氧化成,若反应中变为,又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2。则n为A1B2C3D49、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量:质量;分子总数;原子总数。其中相同的是( )ABCD10、下列有关物质的分类正确的是 ( )A混合物:空气、矿泉水、水银B碱:Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC盐:硫酸钠、氯化铵、 纯
4、碱D氧化物:H2O、 CO、 HCOOH11、NA代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是( )A1mol任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA12、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为A11 B12 C21 D3113、下列选项中全属于电解质的是( )稀盐酸 NaCl晶体 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 液态SO3 明矾ABCD14、下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系
5、的是XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD15、有两种金属混合物3.4g,与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A铜和铁B镁和铝C锌和铝D锌和铁16、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D17、下列关于物质的量的说法中正确的是( )A是表示物质多少的单位B是表示
6、物质数量的单位C是以克为单位的质量单位D是国际单位制中七个基本物理量之一18、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D盐酸、水19、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同:原子总数 质子总数 分子总数质量ABCD20、下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸与蔗糖混合的实验中,表现了脱水性与强氧化性21、下列指定反应的离子方程式正确的是A向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca
7、2+CO2+H2O=CaCO3+2H+BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2H2OClO=SO42-Cl2H+22、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:测定溶液的pH,溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀; 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,
8、产生白色沉淀。根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是( )A一定有Cl-存在B一定存在SO42-C可能存在CO32-D一定存在SO32-二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验:取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)请写出上述第步中,白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_;(2)根据以上实
9、验现象可知,该白色固体中一定含有_,(填化学式,下同)一定不含有_,可能含有_。(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验方法是_。24、(12分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_;(2)化合物I的化学式为_;(3)反应的化学方程式为_;反应的化学方程式为_。25、(12分)某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气
10、,设计了如下装置:(1)写出装置烧瓶中发生的反应的化学方程式_。(2)装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是_;装置的作用是干燥氯气,应盛放_。(3)实验开始后,先_a,_b(填“关闭”或“打开”,下同);当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再_a,_b,换好集气瓶后,继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的是(填序号)_。氢氧化钠溶液 浓硫酸 水(5)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为_,漂白粉的有效成分是_。(填化学式)26、(10分)某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的
11、性质。请回答:(1)写出图中仪器的名称:a_,b_。(2)棉球中NaOH溶液的作用是_。(3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶中可选择的试剂是_。A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 澄清石灰水 D 碘水(4)下列说法正确的是_。A 实验开始时,只需打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查C 实验开始后,洗气瓶和中溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性D 实验开始后,洗气瓶中可观察到白色沉淀产生,该现象可说明SO2具有还原性27、(12分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验,所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序
12、是:E接_,_接_,_接H,G接F。(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 _;当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后(不考虑浓盐酸的挥发),得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是_。(3)在装置中:饱和食盐水的作用是_,浓硫酸的作用是_。(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用_,如果有Cl2产生,可观察到的现象是_,写出反应方程式_。28、(14分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气:观察图1,回答:(1)电解反应的化学方程式为_。(2)若饱和食盐水中通电后,b侧产生的气体检验方法是_。某兴趣小组设计如图2
13、所示的实验装置,利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:(3)B中反应的化学方程式是_。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在装置B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施_。试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_,为避免此副反应的发生,可将装置做何改进_。29、(10分)KClO3和浓盐酸在不同温度下反应,发生以
14、下两个反应。其变化可表示为反应1:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯,该反应中被还原的是_(填化学式),产生0.1 mol Cl2时,转移的电子的物质的量为_。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号):反应1中为_,反应2中为_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液
15、中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,将少量氯气通入FeI2溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是_,标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式_标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中,发生反应的离子方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】止血目的是使血液凝固,血液具有胶体的性质,FeCl3溶液为电解质溶液,
16、能使胶体聚沉,从而起到止血作用。答案选B。2、B【解析】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质,需要通过萃取方法,选取的萃取剂不能与水相溶,所以不能选用水、酒精、食醋,可以选用不溶于水的四氯化碳,故选B。【点睛】本题考查萃取的原理,抓住萃取剂的条件是解题的关键。3、C【解析】氮气和一氧化碳都是双原子分子,相对分子质量相同,所含质子数和电子数相同;未明确条件是否是相同温度和压强,无法计算已知物质的量气体的体积。【详解】氮气和一氧化碳都是双原子分子,相对分子质量相同,所含质子数和电子数相同,所以相
17、同物质的量的氮气和一氧化碳的质量、分子数、原子数、质子数和电子数相同,但未明确条件是否是相同温度和压强,无法计算和比较已知物质的量气体的体积。故选C。【点睛】本题是有关物质的量的计算题,了解质子数与原子序数的关系和明确计算气体体积的条件是解本题的关键。4、A【解析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐,据此解答。【详解】A. NaHSO4属于钠盐,A正确;B. NaOH是一元强碱,不是盐,B错误;C. Na2O属于碱性氧化物,不是盐,C错误;D. Na2O2属于过氧化物,不是盐,D错误;答案选A。5、A【解析】XO4- 离子中X的化合价为+7价,SO32-离子被氧化生成SO42-,S元素化合价由+
18、4价+6价,设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n,根据得失电子数目相等,则有:2mol(7-n)=3mol(6-4),解得:n=+4,所以A正确;正确答案:A。6、A【解析】A硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注和,故A正确;BNa2CO3不具有强的氧化性和腐蚀性,故B错误;CNaOH具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故C错误;D盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故D错误;故选:A。7、C【解析】A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,不一定含有CO32-,A错误;B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸
19、,沉淀不消失,溶液中可能含有SO42-,也可能含Ag+,B错误;C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则溶液中一定有NH4+,C正确;D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定含有Na+,可能含K+,D错误;故合理选项是C。8、B【解析】该反应中,锰元素的化合价变化为+2价+7价,失电子化合价升高,锰离子作还原剂;氧元素的化合价不变,所以R元素得电子化合价降低,作氧化剂,反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2,即与Mn2+的个数之比为5:2,根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+,根据电荷
20、守恒得-5n+22=-12+(-210)+116,解得n=2,答案选B。9、D【解析】N2和CO的相对分子质量都是28,1mol氮气和1mol一氧化碳的质量都是28g,符合题意;1mol氮气和1mol一氧化碳的分子总数都是NA,符合题意;1mol氮气和1mol一氧化碳的原子总数都是2NA,符合题意。综合以上分析,都符合题意。故选D。10、C【解析】混合物是由不同种物质组成的物质;碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物为氧化物。【详解】A.水银(Hg)是单质,不是混合物,A错误;B. Cu2(O
21、H)2CO3是碱式盐,电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子,不属于碱类,属于盐类,不是碱,B错误;C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子,属于盐类,C正确;D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物,是一种羧酸,不是氧化物,D错误。答案选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识,熟记各类物质的概念是解决该题的关键。11、D【解析】A.1mol任何气体单质所含的分子数目相同,但是原子数不一定相同,故A错误;B.氢气为双原子分子,2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA,故B错误;C.常温常压不是标准状况,题中条件无法计算11.
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- 2022 江西省 抚州市 临川区 一中 化学 第一 学期 期中 达标 检测 试题 解析
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