陕西省延安市吴起高级中学2022年化学高一上期中经典试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸

2、的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤ABCD2、在反应8NH33Cl2N26NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A83 B38C32 D133、在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是A1:1 B1:7 C1:11 D7:114、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为A0.15molL-1B0.10molL-1C0.25molL-1D0.20mo

3、lL-15、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是A同温同压下，密度相等B不同温度压强下，分子数也相等C同温同压下，质量相等D同温同压下，原子数相等6、盐酸能与多种物质发生反应：Mg+2HCl=H2+MgCl2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。下列叙述正确的是A是氧化还原反应B中的HCl均为还原剂C既是氧化还原反应又是置换反应D中所有Cl的化合价均升高7、11g 所含的中子的物质的量为：( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol8、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=

4、10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A该分散系能发生丁达尔效应 B该分散系为溶液C该分散系属于悬浊液 D该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象9、我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )A萃取 B过滤 C蒸馏 D分液10、对反应Al2O3N23C 2AlN3CO的叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原

5、剂 B每生成1 mol CO需转移2 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DN2发生了氧化反应11、下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL1molL-1的NaCl溶液B75mL2molL-1NH4Cl溶液C150mL1molL-1的KCl溶液D75mL1molL-1的FeCl3溶液12、在溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、Mg2+、SO42-、OH-BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Ca2+、Cl-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Cl-13、下列关于胶体的说法正确的是A有人设想通过特殊的方法将碳酸钙

6、加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D胶体的分散质粒子能通过滤纸14、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5B当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有 2/5 被氧化15、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。

7、其中相同的是（ ）ABCD16、80g密度为gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl的浓度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL117、下列实验操作中，正确的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D配制0.1molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释18、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B氯化铝与氨水反应：Al33OH=Al(OH)3C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33

8、H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H219、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（ ）A在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+20、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）A硫酸、纯碱、食盐B盐酸、生石灰、醋酸钠C醋酸、烧碱、硫酸铜D磷酸、石灰石、苛性钠21、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的

9、是选项ABCD物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品AABBCCDD22、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A水 B饱和食盐水C纯碱溶液 D饱和烧碱溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物

10、质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl224、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，

11、B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_ B_（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_25、（12分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_。A B C D（2）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。（3）实验

12、室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。（4）实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。26、（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实

13、验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出实验中、所发生反应的离子方程式。_；_；_；_。27、（12分）物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：能直接加热的仪器有_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时，可使用试管、_等。给固体加热时，可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_；绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用_，不可用嘴吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应_。(3)加热实验操作特别注意事项：加热时

14、，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时，要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在_上。28、（14分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体

15、中氧元素的质量分数为_。29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不过量，也会引入Cl-，不合题意；FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铁粉，CuSO4全部转化为FeSO4，过滤掉过量的铁粉，即得纯净的FeSO4溶液，符合题意；H2中混有CO2，通

16、过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，最后得到纯净的H2，符合题意；NaNO3中混有CaCO3，溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3，符合题意；综合以上分析，符合题意，C正确；答案选C。2、C【解析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比32，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算3、A【解析】根据n=进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算。【详解】

17、设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是0.25：0.25=1:1，故答案为：A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算。4、D【解析】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为0.20molL-1，故答案选D。5、B【解析】C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol, 14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等

18、。【详解】A项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，故C错误；D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。故选B。6、C【解析】有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，失电子化合价升高的反应物是还原剂，由此分析。【详解】ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，故A不符

19、合题意；BMg+2HCl=H2+MgCl2中，HCl中氢元素的化合价从+1价降低到0价，化合价降低，HCl作氧化剂；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中HCl的氯元素的化合价从-1价升高到0价，化合价升高，浓HCl作还原剂，故B不符合题意；CMg+2HCl=H2+MgCl2属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；HCl的氢的化合价从+1价降低到0价，镁的化合价从0价升高到+2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，4molCl中2molCl的化合价升高，2molCl的化合价不变，故D

20、不符合题意；答案选C。7、D【解析】根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；【详解】11g 2H218O的物质的量为11g/22gmol1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，故选D。8、A【解析】试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。考点：胶体的性质点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。9、C【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同

21、溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。10、B【解析】在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。【详解】AC失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误。BC元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1 mol CO需转

22、移2 mol电子。故B正确。CAlN中N元素的化合价为-3，故C错误。DN2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。11、D【解析】50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。【详解】A. 150mL1molL-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1；B. 75mL2molL-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2molL-1；C. 150mL1molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-1；D. 75mL1molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1。从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1molL

23、-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【点睛】题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。12、C【解析】AMg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；BBa2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DAg+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe

24、3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。13、D【解析】A.纳米碳酸钙没有形成分散系，因此不具有与胶体相似的性质，A错误；B.葡萄糖溶液用激光笔照射，不能观察到一条光亮的通道，B错误；C.明矾溶于水能形成胶体，能够吸附水中悬浮的固体，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；D.胶体的分散质粒子的直径小于滤纸的缝

25、隙直径，因此能通过滤纸，D正确；故合理选项是D。14、B【解析】A反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，正确；B反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，错误；C每产生1mol O2时，O元素失

26、去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，正确；D反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，正确；故选B。【点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。15、D【解析】N2和CO的相对分子质

27、量都是28，1mol氮气和1mol一氧化碳的质量都是28g，符合题意；1mol氮气和1mol一氧化碳的分子总数都是NA，符合题意；1mol氮气和1mol一氧化碳的原子总数都是2NA，符合题意。综合以上分析，都符合题意。故选D。16、B【解析】2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积=L，则原溶液中c(Ca2+)=mol/L，而原溶液中c(Cl)=2c(Ca2+)=1.25mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl的浓度是1.25mol/L，答案选B。17、A【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化

28、钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。【详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1molL1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。18、C【解析】根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误；B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误；D项应生成Fe2，错误。本题选C。【点睛】离

29、子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。19、B【解析】A在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他元素不需要，故A错误；B取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除气体颜色的干扰，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故B正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，而不是稀硫酸，故C错误；D黄光能掩盖紫光，该实验只能说明含有Na+，无法确定是否含有K+，故D错误；综上所述答案为B。20、C【解析】A纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱

30、、盐，C正确；D石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。21、B【解析】A.浓硫酸具有腐蚀性，故正确；B.四氯化碳不能燃烧，故错误；C.白磷有毒，故正确；D.氯酸钾受热分解生成氧气，属于易爆品，故正确。故选B。22、B【解析】试题分析：A氯气和氯化氢都溶于水。B氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。考点：考查物质除杂的相关知识点。二、非选择题(共84分)23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2

31、H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉

32、淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是

33、否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。24、BaCl2 AgNO3 CO32+2H+=CO2+H2O n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu 【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32，由于BaCO3是沉

34、淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2+ SO42= BaSO4；Ag+ Cl= Ag Cl，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+Zn2+Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水

35、，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。25、AB 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽 蒸发皿 500 mL容量瓶、胶头滴管 偏大 【解析】粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【

36、详解】（1）粗盐提纯，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，Ca2用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2） 取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”

37、的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。【点睛】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。26、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+CO=CO2H2O SO+Ba2+=BaSO4 CO+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O 【解析】根据中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba

38、（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将得到的沉淀中加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，所得的溶液为酸性，中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4， D是NaHSO4；故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）是碳酸钾和硫酸氢钠反应，实质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：2H+CO32-CO2+H2O；是硝酸钡和硫酸氢钠反应，离子方程式为：SO+B

39、a2+=BaSO4；是碳酸钾和硝酸钡反应，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，离子方程式为：的反应实质是：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；故答案为：2H+CO=CO2H2O；SO+Ba2+=BaSO4；CO+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O。【点睛】考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。27、试管、坩埚、蒸发皿 烧杯、烧瓶、锥形瓶 烧杯、烧瓶、蒸发皿 试管或坩埚 引起火灾 引燃 灯帽盖灭 迅速用湿抹布盖灭 灯芯 预热 自己或他人 石棉网 【解析】（1）根据

40、常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭 。（3）给物质加热的注意事项：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上

41、 (防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。【详解】（1）可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。故答案为试管、坩埚、蒸发皿；烧杯、烧瓶、锥形瓶；烧杯、烧瓶、蒸发皿 ；试管或坩埚；（2）向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引发燃烧，引起火灾，甚至爆炸；绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，应用灯帽盖灭；根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物

42、，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；故答案为引起火灾 ；引燃 ； 灯帽盖灭 ；迅速用湿抹布盖灭 ；（3）加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂，底部不能与酒精灯的灯芯接触；开始加热试管时，要先来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45角），不得将试管口对着自己或他人，以防液体喷出试管口而伤人；加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。故答案为灯芯 ；预热 ； 自己或他人 ； 石棉网。【点睛】常见仪器的耐热性：试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、

43、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。28、 q2p 33.3% 40% 【解析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的