2022年江苏省连云港市重点初中化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B氯化钠的分子式为 NaClC离子化合物受热熔化时可以导电D离子化合物溶解时，离

2、子键不被破坏2、下列操作与粒子的大小有直接关系的是（）A蒸馏 B渗析 C萃取 D分液3、下列物质分类正确的是（ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OHAABBCCDD4、用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）A1B2C3D45、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是ACuCl2BFeCl2CNaClDFeCl36、下列实验操作中不合理的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B制

3、取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热7、已知还原性 I- Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-8、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。A150 mL 1 molL-1的N

4、aCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液9、与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10、下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口

5、放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大11、0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A1B2C3D412、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO45H2O) 的质量分别是A950mL 30.4gB950mL 47.5gC1000mL 50.0gD1000mL 32.0g13、已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正

6、确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热14、合金具有许多优良的性能下列物质属于合金的是A氧化铜 B生铁 C汞 D钠15、下列物质中，不能与金属钠反应的是A氯气 B水 C盐酸 D煤油16、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+DIFe2+ClMn2+17、能正确表示下列化学反应的离子

7、方程式的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O18、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ）AS2-BOH-CNa+DAg+19、纳米碳是一种粒子直径为1100 nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系A是一种稳定的溶液B能产生丁达尔效应C静置后，

8、会析出黑色沉淀D属于悬浊液20、近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 ( )A单质 B酸 C盐 D氧化物21、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物B每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应DCu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原22、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACO32CO2BClCl2CCr2O72Cr3DNH3NO二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包

9、白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C

10、为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：（1）该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。（2）配制

11、时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是_；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用约30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入A，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中D将A盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_。(可多选)A未将洗涤液转入容量瓶； B定容时俯视刻度线；C容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；

12、D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线26、（10分）化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：（1）写出仪器名称：D_。（2）装置中的错误是_。（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置的是_，用到装置的是_（填字母代号）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉胶体和氯化钠溶液E固体氯化钠和碘单质 F碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为_和_，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是_、_。（5）装置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后

13、的碘水中还存在碘单质_。27、（12分）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为 _(填序号)。(4)第步实验的操作是_。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a“偏大” b“偏小” c“无影响”）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管

14、加蒸馏水至刻度线_；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_。28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示_，y表示_。（2）当xy 10时，该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_，该微粒的结构示意图为_（4）当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_29、（10分）现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液

15、中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_（4）标准状况下，_L 中含有0.4 mol氧原子。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为 NaC

16、l，离子化合物中不存在分子，故B错误；C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。2、B【解析】A蒸馏与物质的沸点有关，与粒子的大小无关，故A不符合；B渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，与粒子大小有关，故B符合；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C不符合；D

17、分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，与分散质粒子的大小无关，故D不符合。答案选B。【点睛】本题综合考查物质的分离、提纯以及胶体的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握实验的基本操作原理以及方法，注意渗析原理在胶体分离与提纯中的作用。3、A【解析】A. HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；B. Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4Ba2+，所以属于强电解质，H2OH+OH只有部分电离，所

18、以属于弱电解质，故C错误；D. HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；故选A。4、B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL10-30.4molL-1=810-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL10-30.2molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为： 2Rn+n SO42- 2 n810-3mol 810-3mol解得n=2，故选答案B。5、B【解析】A、Cu与氯气点燃生成氯化铜，A正确；B、Fe与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气点燃反应生成氯

19、化钠，C正确；D、Fe与氯气点燃生成氯化铁，D正确；答案选B。6、D【解析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。7、B【解析】由于还原性 I-

20、Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl22I=2ClI2；当I反应完全后再发生反应：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，当该反应完成后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。8、D【解析】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=

21、2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。9、B【解析】根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH4+离子浓度是0.1mol/l20.2mol/L。根据选项中的化学式可知，四个选项中NH4+离子浓度（mol/L）分别是2、0.2、0.4、0.1，答案选B。【点睛】该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质

22、的量还与溶液体积有关系。10、D【解析】A. 蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故A正确；B. 蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故C正确；D. 萃取剂的选择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小，故D错误，选D。11、C【解析】溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL10-30.4molL-1=1210-3 mol，溶液中An+

23、离子的物质的量为：10mL10-30.8molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。12、C【解析】需要0.2molL-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L1L250g/mol=50.0g，故答案为C。13、B【解析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩

24、余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，侧重于分析能力和实验设计的能力，解答本题的关键是把握相关物质的性质。14、B【解析】A氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B生铁是铁和碳的合金，故B正确；C汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D钠是金属单质，属于纯净物，

25、不属于合金，故D错误；故选B。点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。15、D【解析】A. 氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，故A不选；B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不选；D.钠与煤油不反应，常保存在煤油中，故D选；故选D。16、A【解析】在反应中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4为氧化剂，Cl元素的化合价从1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4Cl2；在反应中，Fe元素的化合价从3价变为2价，则Fe3为氧化

26、剂，I元素的化合价从1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3I2；在反应中，Cl元素的化合价从0价变为1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从2价变为3价，则Fe3为氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，故答案选A。点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。17、B【解析】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2+2OH-2H+SO

27、42- 2H2O+BaSO4，A项错误；B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B项正确；C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C项错误；D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO32H+Ca2+CO2H2O，D项错误；答案选B。18、C【解析】根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。【详解】根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，

28、即：31+31+2M =42，解得：M=1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag+离子不能与SO42-大量共存，所以M只能为选项中的Na+，所以C选项是正确的。19、B【解析】纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质的粒子直径在1100nm之间，属于胶体，不是溶液也不是浊液，胶体属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，故答案为B。20、D【解析】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故 D正确。故选D。21、D【解析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降

29、低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。22、C【解析】物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还

30、原，则需要加入还原剂才能实现转化。A、CO32-CO2没有化合价变化，故 A错误；B、 Cl-Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-Cr3，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【解析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉

31、淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该

32、固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。24、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子

33、层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示

34、意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。25、4.2 100mL容量瓶 B C A F E D B D 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。在误差分析时可由浓度的计算式c=来进行分析，若配制过程中溶质有损失，

35、则浓度偏小；溶液的体积偏大，则浓度偏小，据此分析解答。【详解】（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，需要选用100mL容量瓶，实际上需要配制100mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变可知，需要浓盐酸的体积为：0.0042L=4.2mL，故答案为4.2；（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器是100ml容量瓶，故答案为100ml容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺

36、序为：B C A F E D，故答案为B C A F E D；（4）A.未将洗涤液转入容量瓶，造成溶质损失，溶液浓度偏小；B.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；C.容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理，没有对溶质和溶液的体积造成影响，对实验结果无影响；D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，则溶液冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大 ；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，当附在刻度线上端的溶液回落后，溶液的体积则会超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为:BD。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作及误差分析，注意掌握配制一定物质的

37、量浓度溶液的正确操作流程，配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。26、分液漏斗 冷凝管的进出水方向 C E 引流 搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅 取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全 【解析】（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置中的错误是冷凝管的进出水方向。（3）装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。则A水和泥沙的混合物需要过滤；B酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；C四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化

38、钠溶液需要渗析法分离；E碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；F碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。所以用到实验装置的是C，用到装置的是E；（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为和，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全。27、2.7 mL 500 mL容量瓶 胶头滴管 定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 b c b

39、 a 【解析】（1）用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480 mL 0.1 mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是18.4mol/L，由于需要使用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是。（2）配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。（3）根据（2）中分析可知其正确的操作顺序为。（4）第步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致

40、浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选b；B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选b；D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选a。28、质子 最外层电子 阳离子 S2- MgCl2 【解析】分析：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数；最外层电子数决定其化学性质；(2)判断质子数与核外电子数是否相等，据此解答；(3)y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为

41、S2-离子；(4)当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12,则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，据此解答。详解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；(2)当xy 10，说明微粒质子数核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为：，因此，本题正确答案是:；(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的

42、中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。29、 1.5mol/L 4.48 【解析】（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：。（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁Fe2（SO4）3的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)0.15mol0.1L1.5mol/L。答案：1.5mol/L。（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol22.4L/mol4.48L。答案：4.48。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示。以此进行分析。