2022年江西省宜春市丰城市第九中学化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法不正确的是( )A28g和CO混合气体中的分子数一定为B3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15molC分子数为的和混合气体的物质的量为0.5molD含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g2、磷单
2、质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中( )A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原3、下列物质属于纯净物的是 ( )A洁净的空气B食盐水C浮有冰块的水D糖水4、已知反应:3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。下列说法不正确的是ACu被氧化,NO是还原产物B氧化剂和还原剂的物质的量比为8:3CHNO3体现氧化性和酸性D若反应掉32gCu,转移电子数为6.0210235、有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3,A、B中分别有相同质量的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒
3、入各自的试管中,下列叙述正确的是( )AA装置的气球不膨胀B若最终两气球体积相同,则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC若最终两气球体积不同,则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同6、下列有关实验的选项正确的是 A配制100mL 0.10molL1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作C该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关D从食盐水中提取NaCl固体AABBCCDD7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A25,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算B通常状况下,NA 个C
4、O2分子占有的体积为22.4 LC46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数不一样多D常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA8、下列说法中不正确的是( )A1 mol 氧气中含有1.2041024个氧原子,占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为21D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16,氧原子数之比为139、下列关于焰色试验的说法中,正确的是A焰色试验是化学变化BNa、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色
5、相同C在做焰色试验的实验时,应用玻璃棒蘸取待测液,放在酒精灯外焰上灼烧D若某物质的焰色反应呈黄色,说明该物质只含钠元素,不含钾元素10、下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是 A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的化学性质相似D在反应中易失电子11、下列离子方程式书写错误的是( )A盐酸除铁锈:B氯气通入NaOH溶液中:C向KOH溶液中加入溶液:D向溶液中加入过量稀盐酸:12、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )A是平面正方形分子B能与强酸、强碱反应C能与氯气在光照条件下反应D能使高锰酸钾酸性溶液褪色13、在下列条件下,两瓶气
6、体所含的原子数一定相等是 ( )A具有同压强、同体积的NO2和CO2 B具有同温度、同体积的CO和H2C具有同质量、不同密度的O2和O3 D具有同体积、同密度的CO2和NO214、下列说法中错误的是( )A石油主要含碳、氢两种元素B通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C通过煤的直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料D煤、石油、天然气都是可再生能源15、下列反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C双氧水(H2O2)分解制取O2D高炉炼铁16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(N
7、aBH4中H为-1价):ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C硼元素被氧化,氢元素被还原DNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂17、电解水时,在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A12B21C11D3218、如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后在石墨和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是ACl2BO2CH2DHCl19、下列物质属于电解质的是ACu B蔗糖 CNaOH溶液 DNaCl20、某溶液中仅含Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子,其中Na+浓度为 0.2molL1、Mg2+浓度为0.25molL1、Cl浓
8、度为0.4molL1,则SO42的浓度为A0.5molL1B0.3molL1C0.1molL1D0.15molL121、下列与安全有关的说法正确的是A碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物B易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C浓H2SO4溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液洗涤D氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗22、下列各组表达式意义相同的是( )A-NO2;NO2 B-OH; C-C2H5;-CH2CH3 DHCOOCH3;HOOCCH3二、非选择题(共84分)23、(14分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、
9、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_;(2)化合物I的化学式为_;(3)反应的化学方程式为_;反应的化学方程式为_。24、(12分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶
10、液,则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_。25、(12分)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时,选用容量瓶规格为_,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_,_;(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_;(3).定容时,先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_滴加,直至凹液面最低处与刻度线水平相切。26、(10分)某同学
11、帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置过程操作步骤如图2所示,则图1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。图操作的名称是_,进行该操作时要注意_。A与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4 gmL -1)配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3,若实验仪器有:A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶头滴管 I200mL 烧杯
12、(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_mL,应选用_(填仪器的字母编号)。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_(填序号)。 (4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次,并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线27、(12分)实验室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
13、应选用容量瓶的规格/mL实际应称Na2CO3质量/g除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A将容量瓶盖紧,振荡,摇匀B用天平准确称量所需的碳酸钠的质量,倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入相应容积的容量瓶中D用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若定容时俯视刻度线_;若加蒸馏水时不
14、慎超过了刻度_;没有进行D操作_。28、(14分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作是_;操作是_;操作是_。(填操作名称)(2)操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要_。(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_溶液。29、(10分)(1)NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,反应的离子方程式为_。(2)写出Na与FeCl3溶液的反
15、应的离子反应方程式:_(3)乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2L22.4L28.0Ln(Cl)2.5mol3.5mol4.0moln(Br)3.0mol2.5mol2.0moln(I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.和CO的摩尔质量均为,28g和CO的混合气体的物质的量为1mol,其分子数为,故A正确,
16、但不符合题意;B.由于温度与压强未确定,故3.36L和混合气体的物质的量不一定为0.15mol,故B错误,符合题意;C.由可知,分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol,故C正确,但不符合题意;D.由可知含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g,故D正确,但不符合题意;故选:B。2、C【解析】磷元素的化合价由反应前的0价,一部分升高为中的价,被氧化;另一部分降低为中的价,被还原,故选C。3、C【解析】A空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体,属于混合物,故A错误;B食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成,属于混合物,故B错误;C冰、水为同一种物质(分子式为H2O),属于同种物质,属于纯净物,故
17、C正确;D糖水为蔗糖和水组成的混合物,故D错误;故答案选C。4、B【解析】反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价,化合价升高,被氧化,故Cu是还原剂,Cu(NO3)2是氧化产物;N的化合价由+5价转化为+2价,化合价降低,被还原,故HNO3是氧化剂,NO是还原产物,据此分析解题:A由分析可知,Cu被氧化,NO是还原产物,A正确;B由分析可知,氧化剂是HNO3,还原剂是Cu,但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应,故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2:3,B错误;C有分析可知,但参加反应的HNO3中只有的HNO
18、3发生还原反应,体现氧化性,还有未发生氧化还原反应,体现酸性,故HNO3体现氧化性和酸性,C正确;D若反应掉32gCu,转移电子数为6.021023,D正确;故答案为:B。5、B【解析】A. 若A、B两个装置中的盐酸都过量,则A、B装置中的气球都会膨胀,故A错误;B. 10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量均为0.1mol,若最终两气球体积相同,说明生成二氧化碳的物质的量相等,则10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反应,氯化氢的物质的量应大于或等于0.2mol,其质量一定大于或等于7.3g,故B正确;C. 碳酸钠和酸反应的离子方程式为:+H+=HCO3-、 +H+
19、=CO2+H2O,碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为+H+=CO2+H2O,若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:0n(HCl)0.2mol,所以其质量一定小于7.3g,故C错误;D两试管中氯离子物质的量相等,而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.1mol,所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误;答案选B。6、C【解析】A.容量瓶只能配制溶液,不能稀释或溶解药品,所以溶解烧碱时不能用容量瓶,应该用烧杯,故A错误;B. .萃取时,苯密度小于水密度,所以苯在水的上层,所以含有碘的苯层应该从上口倒出,故B错误;C.蒸馏与
20、沸点有关,和物质的溶解性无关, 故C正确;D. 水易挥发,可用蒸发的方法提取氯化钠,故D错误;答案选C。7、D【解析】A. 64gSO2的物质的量=1mol,一个SO2分子含有3个原子,则64g SO2中含有的原子数为3NA,故A错误;B. 不是标况下,无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积,故B错误;C. 46g二氧化氮的物质的量=1mol,含有原子数为3NA,46g四氧化二氮的物质的量=0.5mol,含有原子数为0.5NA=3NA,均为3NA,故C错误;D.常温常压下,1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol,含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol,钠离子数为0.02 NA
21、,所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。8、A【解析】在标准状况下,1 mol 氧气的体积是22.4 L;1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子,1.5 mol氧气(O2)中含有3mol氧原子;等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸, ;根据干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析;【详解】非标准状况下,1 mol 氧气的体积不一定是22.4 L,故A错误;1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子,1.5 mol氧气(O2)中含有3mol氧原子,故B正确;等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸, ,硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸,所以硫酸、盐酸电离出的氢离子分别为,
22、故C正确;设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6);根据分子式:碳原子数比为1:(16)=1:6,氧原子数比为(12):(16)=1:3,故D正确。选A。9、B【解析】A焰色试验是物质灼烧时,原子核外最外层电子发生跃迁的结果,在这个过程中没有新物质产生,因此发生的变化属于物理变化,A错误;BNa、NaCl、Na2CO3都含有钠元素,在灼烧时火焰都呈黄色,故火焰颜色相同,B正确;C在做焰色试验的实验时,应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,C错误;D若某物质的焰色反应呈黄色,说明该物质一定含钠元素,可能含钾元素,D错误;故合理选项是B。10、B【解析】A.
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