2023届吉林省长春九台市师范高级中学化学高一上期中经典模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应不能用离子方程式H+ OHH2O表示的是AH2SO4溶液与NaOH溶液混合 BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNaHSO4溶液与NaOH溶液混合2、已知

2、M2On2离子可与R2离子反应，R2被氧化为R单质，M2On2的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2）0.2 molL1的溶液可与100mL c（R2）0.6 molL1的溶液恰好完全反应，则n值为A4 B7 C6 D53、VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42 ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A125a/(576V) mol/L B125a/(288V)mol/LC125a/(144V )mol/L D125a/(96V)mol/L4、可用来检验Fe3+离子的是（ ）AKSCN溶液B氯水C盐酸D石蕊试液5、下列变化中，需加氧化

3、剂能发生的是AClCl2 BI2I CFe3+Fe2+ DCO32CO26、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-7、表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有AABBCCDD8、在一个密闭容器中，中间有

4、一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）A1:1B1:3C2:1D3:19、下列反应的离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+H2OB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢

5、氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O10、在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（ ）A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色D下层无色，上层紫红色11、下列电离方程式，书写正确的是ABCD12、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO213、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )ANaCl溶液 B75%酒精 C盐酸 D稀豆浆14、下列叙述正确的是 ( )A摩尔是物质质量的单位 B摩尔是

6、物质的量的单位C摩尔是物质数量的单位 D摩尔是一个数值15、配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C带游码的天平称24gNaOH时误用了“左码右物”方法D所用NaOH已经潮解16、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被还原为Xn，则n值为A4 B3 C2 D117、摩尔质量的单位是Amol/gBg/molCmol/LDL/mol18、有关实验的描述，符合事实的是A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成

7、白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来19、下列说法正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为悬浊液B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体20、下列反应中，加入氧化剂才能实现的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn221、在相同的状况下有A、B两种气

8、体，若VA=VB，质量mAmB，则（ ）AMA = MB BMA nB DnA nB22、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A仅 B仅 C仅 D仅二、非选择题(共84分)23、（14分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、Cu

9、SO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知： 3Fe4H2O(气)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图中的_填(“A”或

10、“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。该结论是否正确？_，并说明理由_。26、（10分）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸 （1）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃

11、棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_C稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_E.容量瓶洗涤干净后未干燥_（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/m

12、L），所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为_27、（12分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1)写出生成B物质的化学方程式_(2)滤液中的溶质有_(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_。(4)某同学要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，配制过程如下：选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_。先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的

13、实际质量为_g。要完成本实验，该同学应称取_g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。将烧杯中的溶液转移至_(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入该仪器中。继续加蒸馏水至离刻度线12cm处，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH

14、4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、

15、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的

16、含量越大。请推测其原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故B错误；C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故D正确。故选B。2、B【解析】R2被氧化为R单质，失去电子，M2On2

17、-中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算。【详解】R2被氧化为R单质，失去电子，而M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2的还原产物中M为+3价，设M2On2中M元素的化合价为x，由电子守恒可知0.1L0.6mol/L（2-0）0.1L0.2mol/L2（x-3），解得x6，M2On2离子中（+6）2+（-2）n2，解得n7，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。3、B【解析】根据n=计算agSO42的物质的量，根据电荷守恒可以知道2n(SO42)=3n(Al3+)，据此计算Vm

18、L溶液中铝离子物质的量，进而计算mL溶液中铝离子物质的量，再根据c=计算稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度。【详解】agSO42的物质的量=mol，根据电荷守恒可以知道：2n(SO42)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物质的量为mol =mol，故mL溶液中铝离子物质的量mol=mol，稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是=mol/L，所以B选项是正确的。4、A【解析】AKSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血红色，A符合题意；B氯水与Fe3+不发生反应，不能产生明显的现象，B不合题意；C盐酸与Fe3+不反应，没有现象产生，C不合题意；D石蕊试液滴入含有F

19、e3+的溶液中，溶液可能会变红色，但只能确定溶液显酸性，不能确定是否含有Fe3+，D不合题意；故选A。5、A【解析】ACl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；BI元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；CFe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大6、D【解析】根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子

20、与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。7、D【解析】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以错、对，B项错误；C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C项错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。8、D【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8g

21、CO和CO2的混合气体的物质的量为n，则：1mol：n=，解得，n0.25mol。所以CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量是80.2532，利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，答案选D。9、A【解析】A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；答案选A。【点睛】离子方

22、程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。10、C【解析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。【点睛】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯

23、化碳的性质，把握相关基础知识的积累。11、A【解析】A、硫酸铁的电离方程式为：，正确； B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误； D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误； 故选A。12、C【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；B. 反应NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；D.

24、反应CuO+COCu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选C。13、D【解析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。【详解】NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。14、B【解析】分析：物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol。详解:物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。所以B选项是正确的。15、B【解析】根据一定物质的量浓度的溶液的

25、实验操作误差分析；【详解】A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就会有一部分溶质没有转移到容量瓶中。若直接定容，则溶质的物质的量减少，所配制的溶液浓度偏低。故A错误；B.若在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则所配制的溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量没有变化，所以溶液的浓度就偏大。故B正确；C. 将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故C错误；D. 所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故D错误。故选B。【点睛】本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及

26、溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。16、D【解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72得电子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失电子相等，有1 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。17、B【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。18、B【解析】A氧化钠是白

27、色固体，A错误；B坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B正确；C铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选B。19、D【解析】A、微粒直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，A错误；B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；故选D

28、。20、C【解析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACO32CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；BHNO3NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；CH2HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。21、B【解析】相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/V

29、m可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mAmB ，则 MA MB，所以B正确，A错误。故选B。22、A【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有，故选A。二、非选择题(共84分)23、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【解析】A和B两种可溶性

30、盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2；则混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2+CO32-=CuCO3，过

31、滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2+SO42-=BaSO4，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。24、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【解析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白

32、色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体

33、混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。25、B 铜丝由黑变红 不正确 因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+ 【解析】铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。【详解】(1)铁和水蒸气反应

34、生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁

35、会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。26、12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 1000V/22400+36.5V 【解析】（1）配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/LV0.5L0.3mol/L，解得V0.0125L，即12.5mL；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。（1）A俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；B定容后经振荡、摇匀、

36、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以浓度偏小；C稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；E容量瓶洗涤干净后未干燥不影响。（4）在标准状况下，将VLHCl物质的量V/22.4 mol；在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为 g/mL，则溶液的质量为36.5V/22.4 g+1000 g，因此溶液体积为，则此溶液中HCl的物质的量浓度为。【点睛】明确物质的量浓度的含义

37、、计算方法以及配制的实验原理是解答的关键，注意容量瓶选择的要求，易错点是溶质物质的量的计算，应该以实际使用的容量瓶的规格进行计算，而不是题干中的480mL。27、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、Na2CO3 HCl 化合物A ABF 27.4 40 500mL容量瓶 胶头滴管 【解析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和

38、水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；配制480mL2.000molL-1NaOH溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，由此分析。【详解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(2)加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量

39、减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，需要称取混合物A的质量；(4)要配制480mL2.000molL-1NaOH溶液，需要使用的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；使用托盘天平时，应左物右码，图中放反了，烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，烧杯的实际质量为27.4g；480mL2.000molL-1NaOH溶液中需NaOH固体的质量为m=nM=cVM=2.000molL-10.5L40g/mol=40g；转移：将烧杯中的溶液转移至480mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液也注入该仪器中

40、，防止产生误差；定容：继续加蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。28、拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉 吸 小于 Fe Fe3+e-=Fe2+ 16 50% 【解析】分析：化学上把把吸收热量的化学反应称为吸热反应，把有热量放出的化学反应称为放热反应。吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。原电池的负极材料通常是电池反应中的还原剂，而正极材料通常是活泼性不如负极的导电物质。化学反应中各元素的原子种类和原子数目保持不变。有关化

41、学平衡的计算中，各组分的变化量之比等于其化学计量数之比。详解：（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是：拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，该反应中，铁是还原剂、氯化铁是氧化剂，故该电池的负极材料为Fe，正极可以选用碳棒或铜等材料。正极上发生

42、还原反应，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，由N原子守恒可知，a=13+16。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），则混合气体的总物质的量为mol，其中NH3的体积分数为25%。则NH3的物质的量为mol25%=8mol，n(N2)=16mol-、n(H2)=32mol-8mol-12mol=12mol，H2的变化量为n(NH3)=，所以，平衡时H2的转化

43、率为50%。点睛：本题属于有关化学反应原理的综合题，主要考查了化学反应与能量变化、原电池原理及其应用、有关化学平衡的计算。理论上，任何一个自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池反应，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应。有关化学平衡的计算，除根据质量守恒定律外，关键要把握住各组分的变化量之比等于化学计量数之比。29、Na2SO3ClO22ClO2 + 2H2O2 +2OH- = 2ClO2- + O2 + 2H2O1:4ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2。【解析】（1）I中NaClO3转化为ClO2，Cl元素化合价由+

44、5价降到+4价，NaClO3得电子，作氧化剂；根据得电子守恒，Na2SO3失电子，化合价降低，作还原剂。中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，则ClO2得电子，作氧化剂。故答案为Na2SO3；ClO2；（2）中ClO2转化为NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，化合价升高，生成O2，则有ClO2+ H2O2O2+ ClO2，溶液中加入了NaOH，配平方程式可得：2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- +O2 + 2H2O；故答案为2ClO2 + 2H2O2 +2OH- =2ClO2- + O2 + 2H2O；（3） 反应5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O，N