2023届山东省滕州市一中化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验方案设计中,可行的是A用萃取的方法分离汽油和煤油B加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H22、下列变化中,需加氧化剂能发生的是AClCl2 BI2I CFe3+Fe2+ DCO32CO23、 “垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A氧化物B盐C碱D金属或合金4、从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL,这
3、5mL溶液的物质的量浓度是 ( )A5mol/L B0.5 mol/L C50mol/L D1mol/L5、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A加入适量Na2SO4溶液后过滤B加入适量NaOH溶液后过滤C加入过量NaOH溶液后蒸发D加入过量Na2CO3溶液后过滤6、在除杂过程中要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、H2SO4DBa(NO3)2
4、、Na2CO3、HCl7、在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中,说法正确的是( )A生成1 mol Cu,反应中转移2mol电子 BCu元素被氧化C氧化剂只有Cu2O DCu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂8、下列有关物质分类的结论正确的是()A依据酸在水中的电离程度,将酸分为含氧酸和无氧酸B依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据元素组成,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,不成盐氧化物和特殊氧化物等D依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂9、下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是:AT、D B金刚石、石墨 CM
5、g、Mg2+ DH2O、D2O210、1 mol MgCl2中含有 ()A3.011023个Mg2+B6.021023个Cl-C1 mol Mg2+D1 mol Cl211、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2AABBCCDD12、下列有关实验操作正确的是()ABCD13、实现下列变化,一定要加入氧化剂的是ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCl2HCl14、下列物质中含有自由移
6、动的Cl-的是()AKClO3溶液 B液态HCl CKCl固体 DMgCl2溶液15、某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是AMg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO,还原性MgCCCO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目16、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1
7、价):ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C硼元素被氧化,氢元素被还原DNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂17、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A是否稳定B是否有丁达尔现象C分散质微粒的直径大小D分散质粒子是否带电18、某溶液中含有大量的下列离子:Mg2+ 、SO42、Al3+和M离子,经测定Mg2+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为1411,则M离子可能是下列中的( )AClBFe3+COHDNa+19、相对分子质量为 M 的气态化合物V L(标准状况),溶于m g 水中,得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶
8、液,下列说法正确的是A溶液密度=cw/1000M B物质的量浓度c=V/(MV+22.4m)C溶液的质量分数w=MV/22.4m D对分子质量M=22.4mw/(1w)V20、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花,水中望月”,其中“雾”属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体21、常温下,在下列溶液中可发生如下三个反应:16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是( )AZ元素在反应中均被还原B反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行C氧化性由强到弱的顺序是XO4- Z2 B2 A3+D还原性由强到弱的顺序是A
9、2+ B- Z- X2+22、分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是ABCD二、非选择题(共84分)23、(14分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。(1)原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,不能确定是否含有的离子是_。(2)中反应的离子方程式为_。(3)若另取10mL的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加
10、入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。24、(12分)有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子:B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子:D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:A_、B_、C_、D_。(2)写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。(3)写出B离子的电子式_,D原子的结构示意图_。25、(12分)实验室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。(1)在下图所示仪器中
11、,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (2)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸,其物质的量浓度为_,需要的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒,应选用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至 接近刻度线 12 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻
12、璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至 刻度线 12 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(4)在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.5 molL-1(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。26、(10分)盐酸是中学化学常用的试剂,以下两个实验均和盐酸有关。I用密度为1.25 gmL-1,质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 molL-1盐酸溶液,请回
13、答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制500 mL 0.20 molL-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_mL。(3)对配制的盐酸测定,发现物质的量浓度小于0.2 molL-1,引起该误差的操作_(填序号)A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水B用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线量取浓盐酸 C定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容D定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,又滴加水至刻度处某学生设计如下图所示的实验装置,利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉,并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题: (4)A装置名称为_。(5)漂白粉将在C装置的U形管中
14、产生,写出生成漂白粉的化学方程式_。(6)E装置中装有KI与CCl4混合液,向D中缓缓通入一定量氯气后,打开D装置中活塞,将D中少量溶液滴加入E装置中,振荡,观察到下层呈紫红色,由此得出结论:Br2置换出了I2,有同学对该结论提出异议,可能的理由是_。(7)F装置的作用是_。27、(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:(1)粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式);
15、过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:_;若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_;(2)用提纯的氯化钠配制250mL 0.2mol/L氯化钠溶液:配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有_(填仪器名称);计算后,需称出氯化钠质量为_g;下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”:A定容时仰视容量瓶刻度线:_;B称量时砝码生锈:_;C移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_。28、(14分)在标准状况下,下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S29
16、、(10分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题:(1)操作是_;操作是_;操作是_。(填操作名称)(2)操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要_。(3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_溶液。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解,不能分层,无法用萃取的方法分离,错误;B、铜粉中的少量镁粉和铝粉,加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐
17、和氢气,铜不与盐酸反应,过滤后可除去杂质,正确;C、KNO3和NaCl易溶于水,用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物,应该重结晶分离,错误;D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,O2和H2加热会迅速反应,甚至发生爆炸,错误。答案选B。2、A【解析】ACl元素化合价升高,加入氧化剂可实现,故A正确;BI元素化合价降低,应加入还原剂,故B错误;CFe元素化合价降低,应加入还原剂,故C错误;D元素化合价不变,不是氧化还原反应,故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应还原剂的考查,题目难度不大3、D【
18、解析】由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子(铵根离子)构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料,它们的主要成分是金属单质或合金,故它们属于金属或合金。所以答案选D。4、A【解析】溶液是均一稳定的,则从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。答案选A。5、B【解析】除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁,实质上就是除镁离子,除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀,因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时,应考虑到不能引入新的杂质。【详解】A、加入适量
19、Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误;B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤可以得到滤液氯化钠,故B正确;C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子,故C错误;D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子,故D错误;答案选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;(2)反应后不能引入新的杂质。6、B【解析】要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时,应该先加入过量的氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠;再加入过量的碳酸钠
20、溶液,碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡;再加入适量的稀盐酸,稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发即可得到氯化钠晶体,加入试剂的顺序为:BaCl2、Na2CO3、HCl,答案选B。【点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”:(1)“四原则”:不增(提纯过程中不增加新的杂质);不减(不减少被提纯的物质);易分离(被提纯物质与杂质容易分离);易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“三必须”:除杂试剂必须过量;过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);除去多种杂质时必须考虑加入试剂
21、的顺序。7、D【解析】A由反应可知,生成6molCu转移电子数为6mol,则生成1molCu,转移1mol电子,选项A错误;BCu元素由+1价降低为0价,则Cu元素被还原,选项B错误;CCu2S、Cu2O中Cu元素的化合价均为+1价,则它们均为氧化剂,选项C错误;D因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价,S元素由-2价升高到+4价,则Cu2S既是氧化剂又是还原剂,选项D正确;答案选D。8、B【解析】A. 依据酸在水中电离出氢离子个数,将酸分为含氧酸和无氧酸,A错误。B. 氧化还原反应的本质就是发生电子的转移,依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,B正确;
22、C. 依据组成,将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,C错误;D. 依据在反应过程中的得失电子的能力大小,将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂,D错误。9、A【解析】A、T和D是H的两个同位素,核外电子排布相同,即化学性质相同,故A正确;B、金刚石和石墨互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故B错误;C、Mg最外层电子为2,能与盐酸等多种物质发生反应,Mg2最外层为8个电子,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C错误;D、D2O2相当于双氧水,具有强氧化性,H2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质几乎不同,故D错误。点睛:同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同核
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