2023届内蒙古锡林浩特市六中高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是 2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 SiO2+2CSi+2CO4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SiO2+3CSiC+2COA仅有B仅有C仅有D2、已知硫
2、酸的密度大于纯水,若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数,已知2w1w2,则下列推断正确的是A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c13、下列物质中,属于电解质并在此状态下能导电的是( )A胆矾B铁棒C硫酸D液态硝酸钾4、在某酸性溶液中,能共存的离子组是ANa+、K+、SO、COBNa+、K+、Cl、NOCNa+、K+、OH、NODAg+、K+、SO、Cl5、下列离子能大量共存的是( )A无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NOB无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、COC含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、C
3、l-D紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、HCO、NO6、下列实验设计方案中,可行的是( )A除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液B除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸C除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶D用BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7、下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O8、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则该溶
4、液中的H+的物质的量浓度为A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L9、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合10、下列反应的离子方程式书写不正确的是A稀硫酸滴在铁片上:Fe2H+ =2Fe2+ H2B铜片插入硝酸银溶液中: Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD醋酸滴在石灰石上:CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O1
5、1、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )A标准状况下,2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC18 g的H2O中含有的原子数为3NAD标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2 NA12、物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是ANaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐BH 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物13、标况下,H2O的质量为x g,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为()ABCD14、某溶液中滴入BaCl2溶
6、液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A一定有SO42-B可能有SO42-或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32-15、下列说法不正确的是A焰色反应体现了元素的物理性质B用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素16、一个A原子转移2个电子给2个B原子,下列说法正确的是A生成物的化学式为A2B,A是还原剂 B生成物属于混合物C生成物的化学式为AB2,B发生还原反应 D生成物一定为电解质17、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A在常温常压下,28 g N2与C
7、O混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下,17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下,11. 2 L氮气所含的原子数目为NAD10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液,其浓度为1 mol/L18、下列实验操作或装置不正确的是A蒸馏B过滤C萃取D蒸发19、某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红,说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度20、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径
8、约6到9nm,在低于-183时,泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是( )A“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质D“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同21、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )A硫酸、纯碱、食盐B盐酸、生石灰、醋酸钠C醋酸、烧碱、硫酸铜D磷酸、石灰石、苛性钠22、若1gN2含a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为Aa/28mol-1 B14a mol-1 C28amol-1 Da/l4mol-1二、非选择题(共84分)23、(14分)AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知:A 原子的原子核内无中子;
9、B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个;D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数;E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物,其原子个数比分别为 2:1 和 1:1,且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式:_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式:_。24、(12分) (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na
10、、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后,发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有_,它的组成可能是_或_。25、(12分)(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸:(2)该学生需要量取_m
11、L上述浓盐酸进行配制。(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)_、_。(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)_;A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线12cm处(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度
12、偏高的是_A摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶26、(10分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种,现进行以下实验:取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,
13、有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是_,肯定含有的离子是_,不能确定是否含有的离子_。可通过_(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤中发生反应的离子方程式是_;_;_。27、(12分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:240mL 1.0 mol/L的硫酸; 20 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL); 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位
14、小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀;B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D_;E振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12 cm处;F改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,对所配溶液浓度有何影响?_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步
15、骤 D,对所配溶液浓度有何影响?_。28、(14分)已知某反应中反应物和生成物有:KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X,则X的化学式为_。 (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作为_;操作为_。(2)试剂X为_(填化学式),操作涉及的离子反应方程式为_。29、(10分) (1)在一个小烧杯里加入约20g
16、已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_,说明该反应是_热反应,这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为_,正极电极反应式为_。(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2
17、)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=_。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,不符合题意;中硅元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,则SiO2为氧化剂,C为还原剂,其物质的量之比为1:2,符合题意;HCl为还原剂,MnO2为氧化剂,且4molHCl反应时只有2mol作还原剂,根据反应过程中原子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,符合题意;只有C元素的化合价变
18、化,C为还原剂、氧化剂,根据反应过程原子守恒、电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,符合题意,符合题意的是;故正确选项为C。2、C【解析】设物质的量是浓度为c1mol/L的密度为1,物质的量是浓度为c2mol/L硫酸溶液的密度为2,则c1=,c2=,=。因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则12,则c22c1。故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较,注意浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大。3、D【解析】A. 胆矾属于电解质,但是在固态时,没有自由移动的离子,不能导电,故A错误;B. 铁棒是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.
19、硫酸是电解质,但是纯硫酸不含自由移动的离子,硫酸不导电,故C错误;D. 硝酸钾属于电解质,液态硝酸钾存在自由移动的钾离子和硝酸根离子,能够导电,故D正确;故答案选D。4、B【解析】A酸性溶液中碳酸根不能大量存在,故A不符合题意;B四种离子相互之间不反应,也不氢离子反应,可以在酸性溶液中大量共存,故B符合题意;C氢氧根不能在酸性溶液中大量存在,故C不符合题意;D氯离子和银离子不能大量共存,故D不符合题意;综上所述答案为B。5、B【解析】A含Cu2+的溶液呈蓝色,不满足无色溶液的要求,故A错误; B无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性,Na+、K+、SO、CO相互之间不反应,和氢氧根也不反应,能大量共存
20、,故B正确;C含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故C错误;D紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性,HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳,故D错误;故选B。6、B【解析】A. 除去CO2中的少量HCl:通入碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液,因为二氧化碳也被吸收,故错误;B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳,故正确;C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入NaOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶,若加入氢氧化钾,则引入的钾离子为杂质,故错误;D. 用BaCl2溶液,不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和
21、硝酸钾五种无色溶液鉴别开,硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀,其他物质都没有明显现象,故错误。故选B。7、C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【详解】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化,是非氧化还原反应,A错误;B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化,是非氧化还原反应,B错误;C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高,Br元素化合价降低,非氧化还原反应,C正确;D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化,是非氧化还原反应,D错误。答案选C。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答
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