2022年辽宁省凤城市一中化学高一上期中考试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：浓硫酸氰化钾水银TNT炸药 汽

2、油白磷A B C D没有2、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是AH+、SO42-、CO32-、Na+BAg+、K+、Ca2+、NO3CK+、Ba2+、Cl、NO3DMg2+、K+、HCO3、Cl3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA4、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2

3、O7X-中M的化合价为 ( )A+4B+5C+6D+75、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ACu2+、K+、NO3-、SO42- BH+、Na+、Cl-、OH-CMg2+、SO42-、Ba2+、NO3- DNa+、H+、NO3-、CO32-6、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A碳酸钙粉末B生石灰粉末C石灰水D熟石灰粉末7、在一定条件下可以把Mn2+氧化成，若反应中变为，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2。则n为A1B2C3D48、下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A300 mL0.1 molL-l NaCl溶液B100 mL0.

4、1 molL-l FeCl3溶液C标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 molL-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 molL-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）9、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂，又是还原剂C若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法

5、，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂DNaClO2和ClO2中Cl的化合价相同11、下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12、下列属于电解质的是A氯化钠 B酒精 C氯气 D铁13、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是

6、隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 109m107mB光是一种胶体C雾是一种胶体D发生丁达尔效应14、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH215、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 gB通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 LC100 mL 0.1

7、mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD若1 g N2含有m个分子，则NA=m/2816、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生

8、成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。18、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。19、实验室需要0.2molL

9、1NaOH溶液500mL和0.5molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)配制0.2molL1NaOH溶液操作步骤如下： 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为_

10、(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.20molL1 (填“大于”“等于”或“小于”)。20、现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 _，试剂2为_，试剂4为_。(2)加入过量试剂3的目的是_ 。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_。21、从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃

11、取剂）及蒸馏等步骤。已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-C用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于

12、易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。【详解】浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物， 汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。答案为D。2、C【解析】加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。【详解】AH+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；B碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；C离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；DMg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁

13、沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。3、D【解析】A. 在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B. 增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C. 在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22. 4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1mol H2O所占的体积，C错误；D. 16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.52NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。4、C【解析】反应a M2O

14、7x-+3S2-+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知-x+（-2）3+14=+6，解得x=2，则M2O7x-中M的化合价为2(2)7/2=+6，答案选C。5、A【解析】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；B. H+和OH-反应不共存，故错误；C. SO42-和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错误；D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。故选A。【点睛】掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。6、A【解析】

15、A.碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸，所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去，不引入新的杂质，故正确；B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和盐酸反应，但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质，故错误；C.石灰水能和盐酸反应，但不好控制石灰水的量，故错误；D.熟石灰粉末能溶于水，会引入新的杂质，故错误。故选A。7、B【解析】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，即与Mn2+的个数之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5+2Mn2+=2

16、+10+16H+，根据电荷守恒得-5n+22=-12+(-210)+116，解得n=2，答案选B。8、B【解析】试题分析：A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为10.1 mol/L=0.1 mol/L；B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为30.1 mol/L=0.3 mol/L；C标准状况下，118LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L0.2 mol/L2=0.1mol，加入0.2 mol/L

17、的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为=0.2 mol/L；故选B。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。9、D【解析】在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中

18、的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。10、B【解析】A由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO22ClO

19、2+2NaCl，B正确；CCl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。11、C【解析】A蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，故A正确； B蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，故C

20、错误；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故答案为C。12、A【解析】ANaCl溶于水或熔融状态可以导电，属于电解质，故A正确；B酒精在水溶液中和熔融状态下，不能电离出自由离子，不能导电，属于非电解质，故B错误；C氯气是单质，即不是电解质也不是非电解质，故C错误；D铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。13、A【解析】A题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，故A正确；B雾是一种胶体，光不是，故B错误；C雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的

21、本质原因，故C错误； D雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。14、B【解析】ANa和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；BNa和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu22Na2H2O=Cu(OH)22NaH2，B项错误，符合题意；CNa和酸反应的实质为钠和H反应，C项正确，符合题意；DNa不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意；本题答案选B。【点睛】钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是

22、否和碱反应。15、A【解析】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；答案选A。【点睛】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子

23、中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。16、C【解析】试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不

24、变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO

25、3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。18、NaHCO3=

26、Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过

27、程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方

28、程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、AC 玻璃棒 4.0 大于 【解析】(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀，据此可知操作步骤为；(3)配制0.2molL1NaOH溶液500mL ，需要NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol

29、=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20molL-1。20、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，

30、使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知：试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，试剂3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，试剂4是稀HNO3，晶体D是NaNO3。(1)根据上述分析可知：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂2为AgNO3溶液，试剂3为Na2CO3溶液，

31、试剂4为稀HNO3；(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2后过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量的AgNO3溶液，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从其溶液中获得溶质，应将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体，故获得晶体D的实验操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，涉及使用的试剂、物质的量的影响及混合物分离方法。要注意

32、Cl-，SO42-的性质，把握除杂原则是提纯时不能引入新的杂质，引入的杂质在后续实验中要除去，因此一定要注意把握实验的先后顺序，根据物质的溶解性、溶解度与温度的关系，采用适当的方法分离提纯。21、C【解析】A、氯气的氧化性大于溴，所以甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2Br2+2C1-，A正确；B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-，B正确；C、如果用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、根据表中数据可知溴的沸点最低，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；答案选C。