2023届广东省深圳市龙文教育高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列叙述正确的是( )A1.5molO2体积是33.6LB在标准状况下,2molH2的体积是44.8LC等质量的CO和N2的体积相等D32gO2的物质的量是1mol,其体积是22.4L2、下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠
3、溶液,生成氢气的速率不变3、下列反应的离子方程式中不正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应:Ca2+22OH-=CaCO3+2H2OCNaOH溶液中通入少量CO2:2OH-CO2=H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH-=H2O4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是AKClO3属于盐,但不能作食用盐食用B自来水一般是采用氯气消毒,为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D把大豆磨碎后,用水溶解
4、其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣5、下列离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2+H2ODCu(OH)2与稀硫酸反应:6、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液:K+、H+、SO42、CO32B纯碱溶液:K+、OH、SO42、NO3C澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、ClD稀硫酸溶液:Ba2+、Na+、HCO3、NO37、下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状
5、况下,气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为328、常温常压下,用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球,其中吹入的 气体为 O2 的是ABCD9、将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后溶液分为两层,下层几乎无色的是( )A苯B酒精C碘化钾溶液D氢氧化钠溶液10、一定由三种元素组成的是( )A氧化物B碱C酸D盐11、依据不同的分类标准,HNO3可属于下列中的哪一类氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A B C D12、下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中,正确的是( )ABCD13、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中:K+、A
6、l3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32、ClD室温下,pH1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3、SO4214、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中为0.2molL1, 为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL15、下列说法正确的是ASO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C淀粉溶液、雾均属于胶体D液氯、“84”消毒液都属于混合物16
7、、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl17、下列实验操作不正确的是A蒸发时,残留的少量水让余热蒸干B分液时,下层液体从下端放出,上层液体从上端倒出C蒸馏时,冷水从冷凝管上口进下口出D过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁18、下列实验操作正确的是A检查容量瓶是否漏水B给液体加热C称量D过滤19、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗等物质的量浓度的AgNO3
8、溶液的体积比为111,则上述溶液的体积比为A111B632C321D93120、室温下,在两个体积相同密闭容器中,分别充等质量的甲、乙两种气体,若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强,则下列说法正确的是A在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大B甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C甲的物质的量比乙的物质的量少D甲所含原子数比乙所含原子数少21、同温同压下,将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中,电火花引燃后,充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C):N(H):N(O)为Aa:b:cBa:2b:(a+2c)Ca:2b:3cDa:2b:2c22、吸进人体的氧有2%转化为
9、氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试图用消除人体内的活性氧,则的作用是( )A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格:(1)A原子的电子式:_。(2)B离子的结构示意图:_,与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_(写出两种,用微粒符合表示)。
10、(3)C元素的名称:_,C原子中能量最高的电子位于第_层。(4)D的二价阴离子的电子式:_;D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_。(5)A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为_,离子化合物为_(各写出一种物质即可)24、(12分)现有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,为确定其成分,进行如下实验:取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。据此回答下列问题:(1)原白色固体粉末中一定含有_,一定不含有_(
11、填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成,向过滤得到的无色滤液中,加入少量某无色溶液,根据是否有白色沉淀产生,可判断原白色粉末的组成,加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液25、(12分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称:a. _,b. _,c. _。(2)仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_,将仪器补充完整后进行的实验操作的
12、名称为:_。26、(10分)粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题:(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42_。如果有,应该如何除去SO42_。(2)在除净SO42且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净?_。27、(12分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生
13、成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。操作步骤:样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题:(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水_。(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制
14、的溶液的浓度偏大_。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B定容时,俯视刻度线C定容时,仰视刻度线 D移液时,有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1molL1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0mL,则该样品中N的含量为_。(滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的
15、含量为_。28、(14分)某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-,且只含有四种阳离子,为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色;取100mL溶液,滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应,加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体(假设气体全部逸出),同时产生沉淀。将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物,称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量,横
16、坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g;另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2,恰好完全反应,加入四氯化碳后,振荡静置后分层,下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2);在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:(1)溶液中一定不能大量存在_。(2)填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度(mol/L)29、(10分)(1)下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水,是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色
17、反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。(2)现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热)是_。(填试剂名称)(3)已知某植物营养液配方为0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液,
18、需三种溶质KCl_ mol,K2SO4_ mol,ZnCl2_ (4)100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为_(忽略溶液体积变化)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.未明确标准状况,不能用公式V=22.4n 计算气体的体积,A项错误;B.在标准状况下,2molH2的体积=22.4L/mol2mol=44.8L,B项正确;C.因为CO和N2的摩尔质量相等,所以等质量的CO和N2的物质的量相等,但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同,所以无法判断等
19、质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误;D.未明确标准状况,不能用公式V=22.4n 计算气体的体积,D项错误;答案选B。【点睛】利用公式V= 22.4n计算物质的体积时,一定要明确两点:一是物质的状态必须是“气体”,二是温度和压强必须是“标准状况(即00C和101kPa)”。2、A【解析】A往容积一定的容器中再通入O2,由于增大了反应物的浓度,所以可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率,A正确;B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象,不能反应产生氢气,所以不可以加快产生氢气的速率,B错误;C对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的反应
20、,加入固体炭,物质的浓度不变,所以反应速率不能加快,C错误;D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气的速率会减小,D错误;故答案选A。3、D【解析】A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O,离子方程式为Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O,故A正确;B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O,离子方程式为Ca2+22OH-=CaCO3+2H2O,故B正确;C. NaOH溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸钠和水,离子方程式为2OH-CO2=H2O,故C正确;D
21、. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水,醋酸是弱酸,写成化学式,所以离子方程式为CH3COOHOH-=CH3COO-H2O,故D错误;答案选D。4、C【解析】A. KClO3属于盐,但不能作食用盐食用,食用盐的主要成分是氯化钠,A正确;B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,自来水一般是采用氯气消毒,为了检验Cl的存在,可选用硝酸银溶液,实验现象是产生白色沉淀,B正确;C. 生石灰或硅胶是干燥剂,为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,应该在包装袋中放入铁粉,C错误;D. 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后即可分成豆浆和豆渣,D正确。答案选C。5、B【解析】A铁与稀
22、硫酸反应,离子方程式:Fe+2H+=Fe2+H2,故A错误;B铁片与氯化铜溶液反应,离子方程式:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故B正确;C氢氧化镁溶于盐酸,离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,故C错误;DCu(OH)2是不溶性碱,其与稀H2SO4反应的离子方程式:Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故D错误;故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:(1)反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO
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