2023届河北省保定市曲阳一中化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O22H2O+O2BCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClCFeO+2HCl=FeCl2+H2OD2Al（OH）3Al2O3+3H2O2、下列说法正确的是A1mol 固体或液体的

2、体积主要由微粒间距离决定B1mol气体的体积主要由微粒的大小决定CO2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小3、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ）A物质的量之比为811B密度比为118C质子数之比为11D原子个数比114、下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体5、将 50g 溶质质量分数为 w1，物

3、质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（ ）。A若w1=2w2，则c12c2，V50mLC若c1=2c2，则w12w2，V50mLD若c1=2c2，则w150mL6、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为A2（xn）B2（xn）C2xDn27、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的

4、碳原子数目为1摩8、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A称量NaOH 固体B配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D提纯Fe(OH)3 胶体9、在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的()A质量为14 gB物质的量为7 molC体积为22.4 LD物质的量为14 mol10、现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）A12B21C41D1111、清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土

5、而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A从地沟油中蒸馏出植物油B活性炭除去水中的红色墨汁C用结晶法除去KNO3中的NaClD用过滤法除去河水中泥沙12、物质的量的单位是A摩尔 B克摩尔 C摩尔升 D克厘米13、下列电离方程式中书写正确的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl14、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A液态氯化氢B熔融氯化钠C固体氢氧化钾D高温熔化后的单质铁15、下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等温等

6、体积的O2和N2 D不同体积等密度的CO和C2H416、在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2 ( )A质量为14gB分子数为6.021024C体积为22.4LD物质的量为2 mol二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子

7、方程式：_；_。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。19、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C的名称_。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：_；花

8、生油和水：_。（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_。A汽油 BCCl4 C酒精 D醋酸20、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。已知：NH3 是无色有强

9、烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。.原理分析（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。 a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：a.乙装置中的试剂是_；该试剂的目的：_b.丁装置中稀硫酸的作用是_；c.实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_（填分离操作的名称）。21、将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在

10、电解过程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电

11、源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精

12、灯、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】AO元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A符合题意；B没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选A。2、D【解析】A物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，则1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；B气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数

13、目、分子之间距离影响，因此在相同条件下1mol气体的体积主要由分子间距离决定的，B错误；C状况未知，气体的摩尔体积不确定，在标况下O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1，C错误；D物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体或液体中粒子间隔最小，因此气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，D正确；答案选D。3、C【解析】A.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A错误；B.同温同压下，密度比等于摩尔质量之比3244811，故B错误；C.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，质子数之比=

14、11，故C正确；D.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，原子个数比1112，故D错误；故答案：C。4、C【解析】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；综上所述，本题选C。5、C【解析】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2

15、的稀溶液由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L. 若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL，因为，所以c12c2。若c1=2c2，则，所以w12w2，V50 mL。综上所述，C正确，本题选C。6、A【解析】其阳离子An+核外共有X个电子，则A原子核内的电子数为，即质子数为，所以A的质量数为2（xn），答案选A。7、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。8、C【解析】

16、A. 称量NaOH固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B. 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D. 提纯Fe(OH)3胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。9、B【解析】试题分析：氢气的摩尔质量为2g/mol，故14 g氢气的物质的量为7mol。14g氮气为0.5molA错误；根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的物质的量同样也是7 mol， B正确；标准状况下22.4L氮气为0.5mol，C错误；相同

17、条件下，14mol氮气与14g氢气物质的量不同，体积不等，D错误。本题选B。10、D【解析】两个反应中Na均为还原剂，Na均被氧化成Na+，所用的Na单质的量相同，所以转移的电子数之比为1:1，故答案为D。11、B【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相

18、同，选项D不选；答案选B。12、A【解析】物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。13、D【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A错误；B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3Na+HCO3-，B错误；C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，

19、电离方程式是HClOH+ClO-，C错误；D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正确。答案选D。14、B【解析】电解质溶于水或在熔融状态下能够发生电离而导电，据此判断。【详解】A. 液态氯化氢不能发生电离，不导电，A不符合；B. 熔融氯化钠能发生电离，从而导电，B符合；C. 固体氢氧化钾不能发生电离，不导电，C不符合；D. 铁是金属单质，不能发生电离，D不符合。答案选B。15、A【解析】两种气体的分子数一定相等，根据n=N/NA可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等

20、时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N2和CO2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C项、由于压强未知，等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等，CO和N2的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故D错误。故选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。16、C【解析】32g O2的物质的量为，标准状况下的体积为22.4L，因此与32g O2的体积相等的N2的物质的量为1

21、mol，标准状况下的体积为22.4L。【详解】A1molN2的质量为28g，错误；B分子数为6.021023，错误；C体积为22.4L，正确；D物质的量为1mol，错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为

22、CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-

23、+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分

24、别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。19、分液

25、漏斗 BD C 无 紫 CD 【解析】(1)由图可知，C为分液漏斗；(2)泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器；花生油和水为互不相溶的液体混合物，出现分层，利用分液法分离，选C仪器；(3)C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳从碘水中萃取出碘，则上层（水层）为无色，下层（碘的四氯化碳溶液）为紫色；(4)C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的酒精、醋酸与水互溶，不能作萃取剂，答案选CD。20、a 饱和的NaHCO3 除去CO2中HCl 吸收挥发出的氨气 过滤 【解析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和

26、二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。【详解】(1)a碳酸氢钠易溶于水，故a错误；b碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故b错误；c碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故c正确；故答案为c；(2)a利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以可以在乙装置中盛放碳酸氢钠的溶液除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体；b实验过

27、程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；c分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作。21、正 bc 加热蒸发，使NaCl结晶 2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 0.1 还原性 3 3 1 3 5 0.5 c 蒸馏烧瓶 【解析】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反应；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面；(3)根据氯化钠溶解度随温度变化较小的性质分析；（4）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化

28、钠；电源负极连接的电极生成氢气，根据化学方程式计算生成0.01mol氢气时，溶液中NaOH的物质的量浓度。（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式；溴加热易挥发；根据流程图，设备Y为蒸馏装置。【详解】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反应，Cl2在与电源极正极相连的电极（阳极）上生成；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，所以选bc；(3)因为NaOH溶解度随温度变化较大、NaCl溶解度随温度变化较小，通过加热蒸发，使NaCl结晶

29、，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液。（4）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应化学方程式是2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 ；设溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 1mol 2mol 0.01mol c0.2L C=0.1cmol/L；（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应，SO2中硫元素化合价升高，体现SO2的还原性；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；根据方程式，3mol Br2参加反应转移5mol电子，48 g溴的物质的量是0.3mol，完全反应转移电子的物质的量为0.5mol。在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，选c；根据流程图，设备Y为蒸馏装置，所以在实验室中可以通过酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器组成的装置实现。