2023届江苏省淮安市涟水中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A亚硝酸钠表现了还原性B维生素C表现了还原性C维生素C将Fe3+氧化成Fe2+D亚硝酸钠被氧化2、盐酸具有性质是:A弱
2、酸性 B漂白性 C挥发性 D不稳定性3、鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是()A硝酸银溶液B淀粉碘化钾溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液4、下列化合物的电子式书写正确的是ABCD5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸6、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是A将0.1 mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液7、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系
3、为1:2的是A4KIO22H2O4KOH2I2B2CH3COOHCa(ClO)22HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO32NaIO3Cl2DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O8、在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A同质量不同密度的C2H4和CO B同温度同体积的C2H6和NO2C同温度同密度的CO2和N2 D同体积同压强的N2和C2H29、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物10、下列化学方程式中错误的是A
4、I2 + 2KCl = 2KI + Cl2BBr2 +KI = KBr + I2CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2DCl2 + 2NaI = 2NaCl + I211、下列各反应的离子方程式中,正确的是()ANaOH溶液与稀硫酸反应:2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反应:Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氢氧化钡溶液反应:HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化铜和稀盐酸反应:CuO2H=Cu2H2O12、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中,有气体放出且有沉淀生成的是A稀盐酸 BNH4Cl CCuCl2 DNaOH13、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口,通常用碳酸
5、氢钠作发泡剂,因为它热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子ABCD14、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A碘和四氯化碳B水和四氯化碳C酒精和水D汽油和植物油15、某元素一价阴离子,核外电子数是18,其原子的质量数是35,则核内中子数与质子数之差 ( )A1 B0 C35 D1716、下列离子半径之比小于1的是ABCD17、下列各物质属于电解质的是()NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD18、下列化学语言正确的是A镁离子的电子式B质量数为35的氯原子C氧离子的结构示意图D氮原子的电子式19、下列实验操作: 过滤 分液 萃取 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是
6、A和 B和 C、和 D、和20、实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1L,212.0g B950mL,201,4g C1L,201.4g D950mL,212.0g21、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液,若用固体NaOH配制,则应选择的容量瓶规格为A480mL B1000mL C100mL D500mL22、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸具是()A强酸B高沸点酸C脱水剂D强氧化剂二、非选择题(共84分)23、(14分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+
7、、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)24、(12分)今有甲、乙两
8、种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系:乙BA水;AC乙D;甲BA水。(1)写出下列四种物质的化学式:甲_, 乙_, A_, D_。(2)用离子方程式表示上述三个变化:_,_,_。25、(12分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的括号填在横线上。A萃取分液 B过滤 C结晶 D分液 E蒸馏(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。_(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_(3)分离水和汽油的混合物。_(4)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。_2
9、6、(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:(完成下列空格)A计算;B称量;C_;D冷却;E.移液;F._;G.定容;H.摇匀、装瓶。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_mL容量瓶,使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)需称量_g烧碱固体,固体应该放在_中称量。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量
10、瓶并定容(5)若从所配制溶液取出100mL,再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液,则稀释后所得溶液的物质的量浓度为_。27、(12分)如图所示为实验室常用装置。回答下列问题:(1)仪器a的名称为_。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时,依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_;利用装置C干燥Cl2,选用的试剂是_;装置E的作用是_。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式_。28、(14分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是_。(2)仪器A的名称是_,仪器B的名称是_。(3)实验时A中除加
11、入少量自来水外,还需加入少量_,其作用是_。(4)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 _;烧杯中还应盛有的物质是_。29、(10分)某微粒的结构示意图为,试回答:(1)x表示_,y表示_。(2)当xy 10时,该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) (3)当时,该微粒带有2个单位的负电荷,则该微粒的符号为_,该微粒的结构示意图为_(4)当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时,形成化合物的化学式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A根据题意亚硝酸盐使
12、血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+,所以亚硝酸盐是氧化剂,A错误;B服用维C可解除亚硝酸盐中毒,即使Fe3+转化为Fe2+,让铁元素发生还原反应,所以维生素C是还原剂,发生氧化反应,B错误;C维C可使Fe3+转化为Fe2+,让铁元素发生氧化反应,所以维生素C是还原剂,C正确;D亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+,所以亚硝酸盐是氧化剂,被还原,D错误。答案选C。2、C【解析】A、盐酸为强酸,故A错误;B、盐酸不具有强氧化性,不具有漂白性,故B错误;C、盐酸具有挥发性,故C正确;D、HCl相对稳定,不易分解,故D错误。3、B【解析】氯水是氯气的水溶液,溶液中的微粒有H、OH、Cl
13、、ClO、H2O、HClO、Cl2;氯化氢溶于水即得到盐酸,含有的微粒是H、OH、Cl;A. 结合以上分析可知,两种溶液中均含氯离子,与银离子反应均生成白色沉淀,无法鉴别,故A错误;B. 结合以上分析可知,两种溶液相同的性质是都具有酸性,但氯水还具有强氧化性,能使碘化钾淀粉溶液变蓝色,可以鉴别两种溶液,故B正确;C.结合以上分析可知,两种溶液均显酸性,都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,无法鉴别,故C错误;D. 结合以上分析可知,两种溶液均显酸性,酚酞遇酸不变色,无法鉴别,故D错误;故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2,因此氯水具有酸性、氧化性、
14、漂白性;而盐酸溶液中微粒是H、OH、Cl,因此盐酸具有酸性。4、C【解析】分析:判断物质的电子式是否正确时,要先判断物质所属类别,特别是要分清离子化合物和共价化合物。A. 氯化钾是离子化合物,故其电子式不正确,A不正确;B. 次氯酸是含氧酸,其中的氢原子是连接在氧原子上的,故其电子式为,B不正确;C. 过氧化钠是含有共价键的离子化合物,其中过氧根离子含有共价键,其电子式为,C正确;D. 氯化氢是共价化合物,其电子式为,D不正确。本题选C。5、A【解析】A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水,图中蒸馏装置合理,故A正确;B. 分离碘和水,应加入苯或四氯化碳进行萃取,分液后再蒸馏,不能用分液的方法直
15、接分离碘和水,故B错误;C. 胶体、溶液都可透过滤纸,不能用过滤的方法分离,应用半透膜渗析分离,故C错误;D. 容量瓶只能在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故D错误;故选A。6、D【解析】A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中,由于氨水密度小于水,所以形成氨水的体积大于1L,该氨水的物质的量浓度小于0.1molL-1,故A不符合题意;B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1mol H2SO4,由于稀硫酸密度大于水,所以1000g稀硫酸的体积小于1L,因此,该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1molL-1,故B不符合题意;C. 温度和压
16、强不定,2.24 L氯化氢气体的物质的量无从确定,故C不符合题意;D. 将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液,该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1,故D符合题意。故选D。点睛:解答本题需要熟悉溶液密度规律,一般酸碱盐溶液密度大于水,且溶液越浓密度越大,相反,常见溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越浓密度越小。7、D【解析】试题分析:A在4KIO22H2O4KOH2I2中氧化剂O2与还原剂KI物质的量的关系为1:4,错误;B.反应是复分解反应,不符合题意,错误;C在I22NaClO32NaIO3Cl2中氧化剂NaClO3与还原剂I2物质的量的关系为2:1,错误;D在MnO24
17、HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中氧化剂MnO2与还原剂HCl物质的量的关系为1:2,正确。考点:考查氧化还原反应类型的判断及反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系的知识。8、A【解析】根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。【详解】A项,C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种物质,物质的量相同,分子数相同,故A项正确;B项,同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等,故B项错误;C项,CO2和N2的相对分子质量不相等,同温度、同密度,相同体积的两种气体的分子数不相等,故C项错误;D项,同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同,故D项错误;综上所述,本题
18、选A。【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响,根据气态方程:pV=nRT可知,当p、T一定时,V与n成正比;当V、T一定时,p与n成正比;当p、V、T都一定时,气体的物质的量相同,即阿伏伽德罗定律,以上选项可以根据上述规律进行分析。9、B【解析】A项,云属于胶体,夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应,与胶体性质有关;B项,含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液,用过滤法分离,与胶体性质无关;C项,豆浆中主要成分为蛋白质溶液,蛋白质溶液属于胶体,加入盐卤胶体发生聚沉,与胶体性质有关;D项,废气中的固体悬浮物属于胶体,利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质,与胶体性质有关
19、;答案选B。10、A【解析】卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱,即氧化性:Cl2Br2I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱,I2不能制取Cl2,A错误,答案选A。11、D【解析】A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比;B、从电荷是否守恒的角度分析;C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析;D、CuO不溶于水,写成化学式。【详解】A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H+OH-=H2O,化学计量数应是最简单的整数比,故A错误;B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,故B错误;C项、硫
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