2023届江西省临川一中南昌二中九江一中新余一中等九校重点中学协作体化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应下列说法中正确的
2、是ANa2O既不是氧化产物又不是还原产物BFeSO4是氧化剂C若有2molFeSO4参与反应,则该反应中共有8mol电子转移DNa2O2既是氧化剂又是还原剂2、下列物质用激光笔照射,不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 ( )AFeCl3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D雾3、胶体与溶液的本质区别是( )A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C分散质粒子能否通过滤纸 D是否无色透明4、下列说法正确的是A向CuSO4溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+=2Na+CuBNa2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色CNa2O2固体中阴、阳离子数比为1:1D区别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca
3、(OH)2溶液5、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,W+与氖原子核外电子排布相同,下列说法不正确的是AZ2-与W+具有相同的核外电子排布BYZ2的水溶液能导电,所以化合物YZ2属于电解质C化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物6、下列物质中,即属于电解质,又能够导电的是ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖7、我县沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称
4、为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子,其摩尔质量为A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol18、做焰色反应实验用的铂丝,每实验一种样品后都必须 ( )A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用D用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用9、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( )A标准状况下,2.24 L H2O所含的原子数为0.3NAB1 mol Fe在足量氯气中燃烧,失去电子的数目是2NAC常温常压下,32 g O2中含有2NA个氧原子D标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2 NA10、下列两种气体分
5、子数一定相同的是A等温等体积的O2与N2B质量相等密度不等的N2O与CO2C等压等体积的CO2与N2D体积相等密度相等的CO2与CO11、下列物质属于电解质的是ACu BCO2 CKNO3 D乙醇12、当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B蔗糖溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体13、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是( )ABCD14、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br15、
6、将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A硫酸、纯碱、石膏 B硫酸、烧碱、胆矾C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠16、下列氯化物中,不能由单质与直接化合生成的是ABCDHCl17、除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是()选项物质选用试剂操作方法ACO2 (CO)氧气点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶AABBCCDD18、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A4L0.5mol/LNaCl溶
7、液B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C5L0.4mol/LNaOH 溶液D2L0.15mol/LNa3PO4溶液19、下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A烧杯 B试管C蒸馏烧瓶 D容量瓶20、若实际操作时需要分离下列两种混合物,选用最合适的实验装置是( )a.煤油中不小心混入了大量的水;b.水与丙酮的混合物,已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体,密度小于苯,沸点约为56。ABCD21、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC常温常压下,1.06g
8、Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个D标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA22、等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A第一块钠失去的电子多B两块钠失去的电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大二、非选择题(共84分)23、(14分)短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色
9、相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)E在周期表中的位置_。(2)F离子结构示意图_。(3)B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。(4)D2C2与水反应的离子方程式为_。(5)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。24、(12分)某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_,(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_,(3)取(2)中的滤液,加
10、入过量的氨水(NH3H2O),出现白色沉淀(已知:Ag(NH3)2 + 在溶液中无色),说明原溶液肯定有_,(4)溶液中可能存在的离子是_;验证其是否存在可以用_(填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-25、(12分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)试剂a是_,加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。(2)该方案能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?_(若能,此问不用回答)。(3)若要测定原
11、混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。(4)用所(3)所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列问题:(i)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。(ii)需要用托盘天平称量_gKCl固体。26、(10分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在()中填写所使用除杂试剂的化学式_、_、_、_、_,在中填写实验操作名称_、_、_。27、(12分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸(沸点为118)和乙醇(沸点为78
12、)的混合物,请按要求作答。(1)图中A、B两种仪器的名称是_、_。(2)A仪器中进水口是_(填“c”或“d”)。(3)分离混合物时,温度计的_应处于_。(4)在B中注入混合物后,加入几片碎瓷片的目的是_。28、(14分)在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。 (1)滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1
13、molL-1,请回答下列问题:写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_。29、(10分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反应中氧化剂是_(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有_(填序号)(3)
14、某厂废液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平化学方程式:_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价,所以FeSO4是还原剂、Na2O2既是氧化剂又是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物
15、,以此解答该题。【详解】A.Na2O2生成Na2O,O元素化合价降低,Na2O为还原产物,A错误;B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价,化合价升高,失去电子,所以FeSO4是还原剂,B错误;C.反应中元素化合价升高的数目为:2(6-2)+2(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为10mol,C错误;D.过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2即是氧化剂,又是还原剂,D正确;故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化、根据元素化合价的变化与电子转移的关系及物质的作用分析,掌握基本概念为解答的关键
16、,侧重考查学生的分析与应用能力,注意过氧化钠的作用。2、A【解析】溶液与胶体、浊液的粒径不同,溶液中分散质粒径一般小于1 nm,胶体中分散质粒径一般为1100 nm;浊液的分散质粒径大于100 nm,溶液和胶体都是透明的澄清溶液,可以通过丁达尔现象来区分,胶体用激光笔照射,能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【详解】A. FeCl3溶液属于溶液,无丁达尔现象,故A 选;B. 牛奶属于胶体,用激光笔照射,能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路,故B不选;C. 淀粉溶液属于胶体,用激光笔照射,能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路,故C不选;D. 雾属于胶体,用激光笔照射,能在与光束垂直的方向
17、上观察到光亮的通路,故D不选;故选A。【点睛】本题主要考查了胶体的鉴别,易错点:注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液,可以通过丁达尔现象来区分。3、B【解析】试题分析:溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小,答案选B。考点:分散系点评:本题容易错选A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中,需要准确把握概念的实质。4、B【解析】A向CuSO4溶液中加入金属钠,不能置换出金属铜,钠先和溶液中的水反应,生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应:其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,故A错误;BNa2O2投入到紫色石蕊试液
18、中,溶液先变蓝,是由于生成了碱,后褪色,是Na2O2由于具有强氧化性,氧化而褪色,故B正确;CNa2O2固体中阴离子为过氧根离子,阳离子为钠离子,阴、阳离子数比为1:2,故C错误;D不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液,都会生成白色沉淀碳酸钙,故D错误。综上所述,答案为B。5、B【解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子,已知X核外电子总数等于电子层数,说明为氢,Y最外层电子数是次外层电子数的两倍,说明为碳,Z2是空气的主要成分之一,是最常见的助燃剂,说明为氧,W+与氖原子核外电子排布相同,说明为钠。【详解】A. Z2-与W+原子核外都有10个电子,具有相
19、同的核外电子排布,故正确;B. 二氧化碳的水溶液能导电,是因为碳酸发生电离,所以碳酸为电解质,而二氧化碳属于非电解质,故错误;C. 化合物氢氧化钠的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故正确;D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物,故正确。故选B。6、B【解析】A.铜丝是单质,虽能导电,但既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,熔融的MgCl2属于电解质,且有自由移动的离子,能导电,故B正确;C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子,能导电,但然NaCl溶液是混合物不是混合物,故C错误;D.蔗糖是非电解质,不能导电,故D错误。故选
20、B。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质,电解质本身不一定能导电。7、C【解析】当物质的质量以g为单位时,摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等,同时要注意摩尔质量必须带单位。O2相对分子质量为32,摩尔质量为32 gmol1。答案选C。8、D【解析】做焰色反应实验用的铂丝,用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用,实验结束后同样要用盐酸洗涤,故答案D正确。故选D。9、C【解析】A.标准状况下水不是气态,不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量,所以不能准确计算2.24
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