2023届江西省永丰中学高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸2、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,
2、实验测知该物质由离子构成,下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A1mol K3C60中含有63mol离子BK3C60中阳离子与阴离子个数比为3:1CK3C60的摩尔质量是837DK3C60应简化为KC203、下列物质中所含原子数最多的是A1 mol氦气 B标准状况下8.96L CH4C9.0g水 D含3.6121023个氢分子的氢气4、下列反应属于取代反应的是ACH4C+2H2B2HI+Cl2=2HCl+I2CCH4+2O2CO2+2H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl5、核内中子数为N的R2,其质量数为A,则该离子的核外电子数为( )AN2BN2CAN2DAN26、下列仪器常用于
3、物质分离的是A B C D7、O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:48、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4发生氧化反应D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移9、下列说法不正确的是( )A氯化氢
4、的摩尔质量是36.5 g/ molB5 molCO2中所含的CO2分子数为3.011024C将 0.1molNaOH加入1L水中溶解,即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物质的量是0.5 mol10、下列过程中,共价键被破坏的是A碘升华B碘溶于酒精C食盐溶于水D氯化氢溶于水11、如图所示,两个集气瓶装满干燥的Cl2,向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸,过一段时间,红纸的变化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色,不褪色D不褪色,褪色12、实验时,不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的处理方法是A用水冲洗,再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和,再用水冲洗C用布擦去硫酸后
5、,用稀氢氧化钠溶液冲洗D立即用大量水冲洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹13、在标准状况下有6.72L CH4,3.011023个HCl分子,13.6g硫化氢,0.2mol氨气(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()A体积B密度C质量D氢原子数14、在盛有碘水的试管中,加入少量后振荡,静置片刻后( )A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色,下层为紫红色D下层无色,上层紫红色15、工业制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ,下列说法正确的ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4
6、在反应中做氧化剂D1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子16、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍,则该元素的核电荷数为( )A4B8 C12 D16二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶
7、液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_;肯定无_。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、_、_。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为_,步骤三生成沉淀的离子方程式为:_。18、现有 0.1L 无色溶液,其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验:取 50mL 溶液置于大烧杯中,向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡,有白色沉淀生成;过滤,洗涤, 干燥,后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生;将剩余固
8、体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有_(填离子符号),一定含有_(填离子符号),可能含有_(填离子符号),请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子:_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式:_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是:_。19、用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。(1)应取浓硫酸的体积为_mL,稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有:A100mL量筒;B托盘天平;C玻璃棒;D50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管
9、;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时,若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应_。(2)该浓硫酸的密度为1.84gmL1,据此求出其溶质的质量分数_。(3)浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4nH2O,则n_。20、实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀,其装置如图所示。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀,在试管和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色,其理由是_。21、
10、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成,现进行如下实验:取5mL待测液分成两份;第一份滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加过量稀HNO3,沉淀全部溶解;第二份滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,再加过量稀HNO3,沉淀部分溶解,同时有无色无味的气体产生。回答下列问题:(1)该溶液中一定含有的离子有_;一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下,向体积相同的三个密闭容器中,分别充入CH4、O2、O3,测得容器内气体密度均相同,则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下,1体积的水
11、溶解500体积的HCl气体,若所得溶液密度为1.19g/cm3,则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L(保留3位有效数字)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】A. 利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水,图中蒸馏装置合理,故A正确;B. 分离碘和水,应加入苯或四氯化碳进行萃取,分液后再蒸馏,不能用分液的方法直接分离碘和水,故B错误;C. 胶体、溶液都可透过滤纸,不能用过滤的方法分离,应用半透膜渗析分离,故C错误;D. 容量瓶只能在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故D错误;故选A。2、B【解析】A.该物质的化学式是由3个K+和一个C603构成,所以1mol K3C60
12、中含有的离子数目为4mol离子,故A错误;B.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3,K3C60中阳离子与阴离子个数比为3:1,故B正确;C. K3C60的摩尔质量是837g/mol,故C错误;D.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3构成的,不能写成KC20,故D错误;答案选B。3、B【解析】A中氦气是单原子分子,则1 mol氦气中原子数为NA;B中标准状况下8.96L CH4的物质的量为,甲烷为5原子分子,则原子数目为2NA;C中9.0g水的物质的量为,水为3原子分子,则原子数目为1.5NA;D中3.6121023个氢分子的物质的量为,氢气为双原子分子,则原子数目为1.2 NA。根
13、据以上分析原子数目最多的是B,故A、C、D错误,B正确。答案选B。4、D【解析】A属于分解反应,B属于置换反应,C属于氧化反应,D属于取代反应,要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别,一般而言置换反应是针对无机物间的反应而言的,取代反应是针对有机物间的反应而言的。答案选D。5、C【解析】R原子的质子数、电子数为AN,R2的电子数为AN2,答案为C6、B【解析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要,分液漏斗在萃取、分液时需要,蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验,不能用于分离,故错误;漏斗可用于过滤分离,故正确;分
14、液漏斗可用于分离互不相溶的液体,故正确;托盘天平常用于称量物质的质量,故错误;蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体,故正确;研钵常用于研磨固体,不能用于分离,故错误。故选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯,注重实验基础知识和基本技能的考查,把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。7、D【解析】AO元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故A正确;B在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,O2F2表现氧化性,故B错误;C不是标准状况下,且标准状况下H
15、F为液态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;D该反应中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原,氧化产物为SF6,还原产物为O2,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4:1,故D错误;故选A。【点晴】为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原;氧化产物为SF6,还原产物为O2,以此解答该题。8、D【解析】反应2KClO3+H
16、2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中,Cl元素的化合价由+5降低为+4价,C元素的化合价由+3升高到+4价,以此来解答。【详解】A因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价,则KClO3在反应中得到电子,A正确;BCl元素的化合价降低,被还原,对应的产物为还原产物,即ClO2是还原产物,B正确;C因C元素的化合价由+3升高到+4价,则H2C2O4在反应中作还原剂,被氧化,发生氧化反应,C正确;DCl元素的化合价由+5降低为+4价,1molKClO3参加反应转移的电子为1mol(5-4)=1mol,D错误;答案选D。【点睛】明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的
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