安徽省示范中学培优联盟2022-2023学年高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A2Na + 2H2O =2NaOH + H2B2Na + O2Na2O2C2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22、已知M2On2离子可与R

2、2离子反应，R2被氧化为R单质，M2On2的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2）0.2 molL1的溶液可与100mL c（R2）0.6 molL1的溶液恰好完全反应，则n值为A4 B7 C6 D53、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，下列说法中，不正确的是Ax4B每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为0.25 molD可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成4、有Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒

3、，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5mol NO3参加还原反应，则转移电子8molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+eFe3+5、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A布朗运动是该胶体稳定的主要原因B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l m

4、ol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体6、下列说法正确的是A工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C漂白粉露置于空气中会变质D工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐7、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A近代原子论B原子结构的葡萄干面包模型C原子结构的行星模型D核外电子排布规则8、下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬

5、浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液9、下列物质中，属于电解质的是（ ）A硫酸铜溶液 B干冰 C熔融的烧碱 D铁丝10、K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（）A73.3B73C72D70.711、将标准状况下aLNH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为bmol/L，则该氨水的密度为Ag/cm3Bg/cm3C g/cm3Dg/cm312、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应13、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A

6、Mg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ BaCO3=Ba2+ H2O + CO215、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B溶液、胶体、浊液均

7、为分散系，都属于混合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物DH2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物16、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是ACl2BAgNO3CNaOHDZnCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合

8、适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。18、I常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_。（2）写出由C转化为D的化学方程式_。IIA、B、C、

9、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变_色。（2）写出图中CAB的离子方程式_。19、回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是_。(2)指出图B中的错误操作是_。(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_，至天平平衡。如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20、可

10、用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_，操作名称为_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。21、已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？

11、_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】本题考查氧化还原反应的判断。根据氧化还原反应中一定有元素化合价升高和降低，可通过分析化学反应方程式中是否有元素化合价变化进行分析。【详解】A.Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故A不选；B.Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；C.Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C不选；D.该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反

12、应，故D选。【点睛】氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，其特征是在反应前后有元素化合价的变化。2、B【解析】R2被氧化为R单质，失去电子，M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算。【详解】R2被氧化为R单质，失去电子，而M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2的还原产物中M为+3价，设M2On2中M元素的化合价为x，由电子守恒可知0.1L0.6mol/L（2-0）0.1L0.2mol/L2（x-3），解得x6，M2On2离子中（+6）2+（-2）n2，解得n7，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数

13、目相等的角度计算，注意守恒法的利用。3、B【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】A. 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故A正确，但不符合题意；B. 反应3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A但符合题意；C. 1molFe2+被氧化，转移1mol的电子，而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子，因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol，故C正确，但不符合题意；D

14、.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确，但不符合题意。故选B。4、C【解析】Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂由此得出该反应为：8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+3H2O。A.根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，选项A正确；B.根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N

15、化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，选项B正确；C.氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5mol NO3参加还原反应，转移电子4mol，选项C不正确；D.原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，选项D正确；答案选C。5、C【解析】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离

16、子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。6、C【解析】A. 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，不是用石灰水，故错误； B. 常温下氯气和铁不反应，所以液氯能贮存在钢瓶中，故错误；C. 漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故正确；D. 海水中的氯化钠溶

17、解度随着温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐，故错误。故选C。7、C【解析】A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变

18、原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来在粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。8、D【解析】A、电解质必须是纯净物，包括酸、碱、盐、金属氧

19、化物和水等；液态HCl、固体NaCl没有自由移动的离子，均不导电，但是溶于水后，均产生自由移动的离子，都能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液分别为氨水（溶质是一水合氨）、碳酸， 它们能够电离出自由移动的离子，所以溶液能够导电，但是NH3、CO2两种物质本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；C、胶体才有丁达尔效应，溶液没有，C错误；D、分散系中分散质粒子的直径：小于1nm的分散系为溶液，大于100 nm的分散系为浊液，在1nm-100 nm之间的分散系为胶体，D正确；正确选项D。9、C【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是

20、电解质，电解质导电必须是自身电离；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A. 硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B. 二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故B错误；C. 熔融的NaOH中含有自由移动的氢氧根离子、钠离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C正确；D. 铁丝是金属单质，既不是电

21、解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电解质的判断，解题关键：对电解质概念的理解。易错点A，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质10、D【解析】K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，方程式为：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(355+37)/3=70.7，故D正确；故选D。11、A【解析】氨气的质量是，溶液的质量是1000g+，则溶质的质量分数是。根据可知密度是g/mL，答案选A。12、C【解析】发生CaCO3

22、CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。13、D【解析】AMg22OHMg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，A错误；BCO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而N

23、aHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3-属于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，B错误；CFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，C错误；DH+OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断改写是否正确，即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质均要写成分子式形式。1

24、4、D【解析】A铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+Al3+3Ag，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，故C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H+ + BaCO3 = Ba2+ + H2O + CO2，故D正确；故选D。15、B【解析】A. H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素

25、且一种为氧元素的条件，故A错误；B.溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B正确；C. Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al是单质不是化合物，故C错误；D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，其中NaOH、NaCl都属于离子化合物，H2SO4为共价化合物，故D错误；综上所述，本题选B。16、D【解析】A. Cl2与CuBr2可以发生化学反应：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A项错误；B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应：CuBr2+2AgNO3=2AgBr+Cu(NO3)2

26、，B项错误；C.NaOH与CuBr2能发生化学反应：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2+2NaBr，C项错误；D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件，不能发生化学反应，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则

27、试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液

28、按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子

29、方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。18、Na Na2CO3H2OCO22NaHCO3 血红 2Fe3+Fe3Fe2+ 【解析】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，

30、钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na； (2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl

31、3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)CAB为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为2Fe3+Fe3Fe2+。19、夹持试管 将水注入浓硫酸中 向左盘添加氯化钠 偏小 【解析】(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；(3)如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；量取水时，仰视读

32、数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。20、 分液 萃取（分液） 洗气 过滤 蒸馏 【解析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；（4）CaCO3是不溶于水的物质；（4）水的沸点不高；【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选，操作名称为分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选，操作名称为萃取（分液）；（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除

33、杂的目的，选 ，操作名称为洗气；（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选，操作名称为过滤；（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选，操作名称为蒸馏。21、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 0.087克 11.90mol/L 【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（2）标准状况下，22.4mL氯气的物质的量为0.001mol，根据化学方程式，消耗MnO2的物质的量和生成Cl2的物质的量相等，所以消耗MnO2的物质的量即为0.001mol，质量为0.001mol87g/mol=0.087g；（3）根据=11.90mol/L。