安徽省东至三中2022-2023学年化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列离子可以在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-、BCa2+、Cl-、CH+、Cl-、DAg+、Cl-、Fe3+2、下列溶液中的离子浓度与500mL 1mol/L
2、NaNO3中的浓度近似相等的是( )A100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液B20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合C50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液D250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液3、下列反应中有非金属元素被氧化的A BC D4、下列各组离子中,一定能够大量共存的是( )ANa、HS-、Cl、OH- BFe2、Na、Cl-、SO42-CK、Fe3、Ca2+、CO32- DMg2、NH4+、Cl、OH-5、下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO
3、4含有的原子总数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol6、A用纸擦干净B放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止C用水洗涤几次D用稀盐酸洗涤,再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止7、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3(已知:SO32-被氧化成 SO42-)溶液 40 mL,恰好可以将2103 mol XO4-还原,则元素 X 在还原产物中的化合价是A4B3C2D18、下列说法中正确的是( )A标准状况下,将22.4 LHCl溶于1 L水,可配成1 mol/L的稀盐酸B把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L
4、的KCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液,需胆矾40 gD将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,从中取出10 mL,所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L9、决定气体物质体积大小的主要因素是( )温度 所含微粒数目 微粒本身大小 压强ABCD10、在水溶液中,下列电离方程式书写错误的是ANaHCO3=NaHCO32BBa(OH)2=Ba22OHCNaHSO4=NaHSO42DBaCl2=Ba22Cl11、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 g
5、cm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c= 1000a/17VmolL-1C溶液中c(OH-)= 1000b/VmolL-1+c(H+)D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.512、下列有关容量瓶的四种说法,正确的一组是标有使用温度、容积和一条刻度线;不宜贮存溶液;不能用来加热,不能作反应器;使用之前要检查是否漏水;容量瓶用蒸馏水洗净后,应干燥后再配制溶液。A仅 B仅 C仅 D仅13、下列各组离子反应可用H+OH-H2O表示的是( )A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠D硫酸
6、氢钠和氢氧化钠14、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A0oC、101kPa下,11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NAB18g H2O在标况下的体积为22.4 LC物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为4NAD22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水,氨水的物质的量浓度为1 molL115、为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是( )ANa2SO4溶液(Na2CO3),加入适量的盐酸BNaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C镁粉(铝),加入足量的盐酸,过滤DFeCl2溶液(FeCl3),加入足量的烧碱溶液16、某同学在实
7、验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气,但不能确定是氨气。下列提供的方法中,能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口二、非选择题(本题包括5小题)17、现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。(1)A、B、C、D的分子式分别为:A_ B
8、_ C_D_。(2)写出下列各反应的化学方程式:A与B_;B与水_;C与澄清石灰水_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A_,C_,D_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。19、如图为实验室某浓
9、盐酸试剂瓶上的标签,某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题:(1)该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。(2)配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器 A是_;(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A用约30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入A,振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中D将A盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往A内小心加水,直到液面接近刻度线
10、12cm处(4)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏高的是_。(可多选)A未将洗涤液转入容量瓶; B定容时俯视刻度线;C容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理;D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容;E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线20、有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3 。现做以下实验:将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成;向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液中,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)原白色粉末中肯定含有_、_(填化学式);(
11、2)写出Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式_;(3)写出CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式_;(4)写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式_;21、海带中碘含量比较高,从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_,海带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水,然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4,振荡,静置,则I2会转入到CCl4层中,这个过程叫_,现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O;1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量
12、为_mol;氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中,氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀,不能共存,A错误;B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀,不能共存,B错误;C. H+、Cl-、四种离子不发生反应,能共存,C正确;D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀,不能共存,D错
13、误;答案选C。2、B【解析】500mL 1mol/L NaNO3中的浓度为1mol/L。【详解】A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中的浓度为2mol/L,A错误;B. 20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合时,浓度为1mol/L,B正确;C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液中浓度为1.53=4.5mol/L,C错误;D. 250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中浓度为12=2mol/L,D错误;答案选B。3、A【解析】A.由反应方程式可知,CO中C的化合价由+2价4价,化合价升高,即
14、有碳元素被氧化,故A符合题意;B.由反应方程式可知,铁单质被氧化生成氯化铁,过程中铁元素的化合价由0价+2价,铁元素被氧化,但铁元素为金属元素,故B与题意不符;C.该反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C与题意不符;D.在反应中镁元素的化合价由0价+2价,即镁元素被氧化,而氢元素被还原,则该反应中金属元素被氧化,而非金属元素被还原,故D与题意不符;答案选A。4、B【解析】A. HS-和OH-会生成S2-和 H2O不能大量共存,故A错误;B. Fe2、Na、Cl-、SO42能大量共存,故B正确;C. Fe3和CO32-会发生双水解不能大量共存,Ca2+和CO32-会生成碳酸钙沉淀不能大
15、量共存,故C错误;D.Mg2和OH-会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存,NH4+和OH-会生成NH3H2O(弱电解质)不能大量共存,故D错误。答案选B。【点睛】本题在判断时可根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。5、B【解析】A、22g氧气的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA,A错误;B、15 mol H2SO4含有的原子数目为15 mol7NA=25NA,B正确;C、摩尔质量的单位是g/mol,C错误;D、15NA个Cl2的物质的量为 mol=15 mol,D错误;故选B。6、D【解析】考查焰色反应实验,实验步
16、骤:洗-烧-蘸-烧-洗。每次实验后,都要用稀盐酸洗净,在火焰上灼烧到没有什么颜色后,这才制得了一根合格的铂丝,才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。否则容易对实验产生干扰。7、B【解析】SO32-被氧化成 SO42-,硫元素化合价升高2价,即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e-;设还原产物中元素X的化合价为x,XO4-中元素X的化合价为+7,即每个XO4-被还原时得电子数为(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol,依题意知0.004molNa2SO3恰好还原210-3molXO4-,根据氧化还原反应中电子得失守恒有:0.004mol2e-=210-3mo
17、l(7-x)e-。解得x=3,答案选B。8、D【解析】A. 标准状况下,22.4LHCl的物质的量是1 mol,溶于1L水,不能确定溶液的体积,因此不能计算配成的稀盐酸的浓度,A错误;B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=5 mol/L,B错误;C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液,需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol,根据Cu元素守恒,可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g/mol=625 g,C错误;D. 溶液具有均一性,溶液各处的浓度相同,与取出的溶液的体积大小无关,所以将0.1molNaCl配
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