山西省岢岚县中学2022年高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏

2、、萃取、分液2、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶质的质量分数：w36.5/(1 000)3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子B常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C标准状况下，16g

3、O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA4、关于分散系的描述错误的是AAl(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸B“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质C溶液是电中性的，胶体是带电的D在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体5、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D“霾尘积聚难见

4、路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应6、氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（ ）ACuO做还原剂BCuO做氧化剂C氢元素化合价降低D铜元素化合价升高7、可用来检验Fe3+离子的是（ ）AKSCN溶液B氯水C盐酸D石蕊试液8、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）ANa2SO4BSO2CSDNa2S9、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )A两者均有丁达尔效应B两者均能

5、透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质粒子可通过滤纸10、现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1 mol/L、密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为( )ABCD11、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D12、下列离子检验的方法错误的是A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO4

6、2C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+13、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是AFeCl2BCuCl2CHClDNa2O214、能正确表示下列反应的离子方程式的是A铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O15、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是选项实验现象原理A向盛有2mLNa2SO4溶

7、液的试管中加入2mLBaCl2溶液。白色沉淀Ba2SO=BaSO4B向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液。无现象OHH=H2OC向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。蓝色沉淀Cu22OH= Cu(OH)2D向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液（过量）。无现象CO32- + H+ = H2CO3AABBCCDD16、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（）A1.49gB1.50gC1.55gD1.58g二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在

8、 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-18、有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8

9、个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。19、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：（1）写出仪器名称：D_。（2）装置中的错误是_。（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置的是_，用到装置的是_（填字母代号）。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉胶体和氯化钠溶液E固体氯化钠和碘单质 F碳酸钙和碳酸钠粉末（4）粗盐提纯所需装置为_和_，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是_、_。（5）装

10、置可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_。20、 (1)现有以下物质：盐酸；NH3；氯气；BaSO4；硫酸；金刚石；石灰水；乙醇。以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_，仪器B的名称_，冷却水从_口进，从_口出(填上或下)。21、回答下列有关氧化还原的问题。（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。其中氧化产物是_。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成

11、的SO2气体在标况下的体积为_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化学反应中只能被氧化的是_（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有_，反应后溶液中一定含有的阳离子是_。（4）在反应KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是_。这样推测的理由是_。（6）自来水中的NO3对人类健康产

12、生危害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出两种方案。方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_mol Fe（OH）3。方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。2、C【解析】A、3

13、6.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 molL1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w36.5c/(1 000)，所以D错误。本题正确答案为C。3、D【解析】A. 依据n=计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g12g/molNA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a 个，故A正确；B. 根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量

14、是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C. O2和O3都是由氧原子构成的，则16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D. 因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；

15、另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。4、C【解析】A. 胶体和溶液中的微粒直径小于滤纸空隙。B. 电解质溶液能使胶体产生聚沉。C. 溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电。D. 依据氯化铁是强酸弱碱盐在水中发生水解。【详解】A. Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸，A正确。B.卤水是电解质溶液，能让豆浆胶体产生聚沉得到豆腐，B正确。

16、C.溶液和胶体都是电中性，但胶粒带电，C错误。D.氯化铁为强酸弱碱盐，在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和和氯化氢，该反应可用于制备氢氧化铁胶体，D正确。【点睛】本题综合考查了胶体的性质。需注意胶粒带电，但胶体是电中性。胶体和溶液中的微粒都能通过滤纸。5、B【解析】A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误

17、；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。6、B【解析】氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2价降低为0价，H由0价升高为+1价。【详解】ACuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不正确；BCuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；C氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；D铜

18、元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；故选B。7、A【解析】AKSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血红色，A符合题意；B氯水与Fe3+不发生反应，不能产生明显的现象，B不合题意；C盐酸与Fe3+不反应，没有现象产生，C不合题意；D石蕊试液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能会变红色，但只能确定溶液显酸性，不能确定是否含有Fe3+，D不合题意；故选A。8、A【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选

19、项可知，只能为Na2SO4；故选A。9、D【解析】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。答案选D。10、D【解析】假设两份溶液的体积均为VL。根据c=，稀释前后溶质的物质的量不变，有n1=c1V，同理n2= c1V，则总的物质的量n= c1V +c2V；混合溶液的体积；则有，D项符合题意；答案选D。11、C【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断12、D【解析】A某溶液

20、中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，应为二氧化碳气体，白色沉淀是碳酸钙，说明原溶液中有CO32-，A正确。B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不存在银离子、碳酸根离子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42，B正确；C蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有Cu2+，C正确；D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有钙离子，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及离子检验实验的严密性。13、A【解析】Fe、Cl2点燃生成

21、FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。【详解】Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl， HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。14、D【解析】A电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，A错误；B碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+H2

22、O+CO2，B错误；C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；D醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D正确；答案选D。15、D【解析】A.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2SO=BaSO4，故A正确；B.向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为OHH=H2O，故B正确；C.向盛有2mLCuSO4溶液的试管

23、中加入2mL稀NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu22OH= Cu(OH)2，故C正确；D.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故D错误；故选D。16、D【解析】10g氯化钠中氯元素的质量10g35.5/(35.5+23)6.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素根据各自的丰度算出来的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，3717Cl和3517Cl的原子个数之比为0.5：1.51：3，所以含3717Cl的质量100%37g/mol1.58g；故答案选D。二、非选择

24、题（本题包括5小题）17、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做

25、任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则

26、不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。18、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元

27、素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。19、分液漏斗 冷凝管的进出水方向 C E 引流 搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅 取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全 【解析】（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置中的错误是冷凝管的进出水方向。（3）装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。则A水和

28、泥沙的混合物需要过滤；B酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；C四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；E碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；F碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。所以用到实验装置的是C，用到装置的是E；（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为和，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完

29、全。20、 蒸馏烧瓶 冷凝管 下 上 【解析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；（2）根据仪器构造分析其名称；冷却水从下口进效果好。【详解】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；NH3是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；氯气是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；BaSO4是盐，属于纯净物，熔融状态下能电离出离子，是电解质；硫酸属于纯净物，溶于水能电离出离子，是电解质；金刚石是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；乙醇是纯净物，不能电离出离

30、子，是非电解质；则以上物质中属于混合物的是，属于电解质的是。（2）装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管，冷却水从下口进，从上口出。21、CuSO4（或Cu2） 2.24L Ag Mg2 Zn2 5：1 SO42 紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2 【解析】（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e- SO2可计算出SO2的体积；（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即

31、有氧化性又有还原性；据此进行分析；（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg Zn Cu Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，据此进行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化为0价，由电子得失守恒判断被氧化和被还原的氯原子个数比；（5）NaHSO3具有还原性，被氧化后 NaHSO3中4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42形式存在；（6）方案a：结合实验现象根据氧化还原反应规律进行分析；方案b：根据化合价升降总数相等或电子得失守恒进行配平，并用双线桥

32、标出电子转移的方向和数目。【详解】（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O。铜元素化合价升高，发生氧化反应，对应氧化产物为CuSO4（或Cu2）；该反应转移电子2e-，根据2e- SO2可知，若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为22.40.2/2=2.24L；综上所述，本题答案是：CuSO4（或Cu2）；2.24L。（2）S的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；S2的化合价处于最低价态，只有还原性；Fe2的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性；H的化合价处于最高价态，只有氧化性；Cu的化合

33、价处于最低价态，只有还原性；HCl中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；Cl元素的化合价处于最低价态，只有还原性；所以HCl既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素的化合价处于最高价态，只有氧化性；O的化合价处于最低价态，只有还原性；所以H2O既有氧化性又有还原性；结合以上分析可知，在化学反应中，该物质做还原剂，只能被氧化的是；该物质只做氧化剂，只能表现出氧化性的是；综上所述，本题答案是： ，。 （3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg Zn Cu Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反应后，锌再置换出铜；锌不能置换镁，所以最终

34、反应容器中有固体剩余，则固体中一定含有银，反应后溶液中一定含有的阳离子是Zn2+、Mg2+；综上所述，本题答案是：Ag，Mg2、Zn2。 （4）KClO3中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化为0价，设KClO3有ymol，被氧化的HCl有xmol，由电子得失守恒可知x1=y5， x/y=5；即被氧化的氯原子个数与被还原的氯的原子个数比为5:1；综上所述，本题答案是：5:1。（5）NaHSO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二者混合发生氧化还原反应，紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低，NaHSO3中4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42形式存在；综

35、上所述，本题答案是：SO42；紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低；NaHSO3中4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42形式存在。（6）方案a：3.4gNH3的物质的量为3.4g/17=0.2mol；Fe（OH）2Fe（OH）3，铁元素化合价由+2价变为+3价，NO3NH3，氮元素化合价由+5价变为-3价，根据电子得失守恒可知，(3-2)nFe（OH）3=0.2(5+3)，n(Fe（OH）3 =1.6mol； 综上所述，本题答案是：1.6。方案b：AlAlO2中，铝元素化合价升高了3价，2NO3N2中，氮元素化合价升高了5价，共变化了10价；根据氧化还原反应中化合价升降总数相等规律可知，Al填系数10，AlO2填系数10，NO3填系数6，N2填系数3，最后根据电荷守恒及原子守恒配平其它物质的系数，具体如下：10Al6NO34OH=10AlO23N22H2O；根据方程式可知，该反应中10Al10AlO2，转移了30e-,电子转移的的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：10、6、4、10、3、2；。【点睛】一般来讲，元素处于最高价态，具有氧化性；处于最低价态，具有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变为它们相邻的中间价态，即两头变中间，只靠拢，不交叉。