内蒙古鄂尔多斯市第一中学2022年化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2SO4BH2OCNaHDNH32、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热 B钠浮于水面游动水的密

2、度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AABBCCDD3、下图中实验操作正确的是( )A读溶液体积B稀释C过滤D蒸发4、下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大DCl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强5、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是AH2O既不是氧化剂又不是还原剂 BCaH2中H元素被还原C此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 DCa(OH)2是氧化产物6、某金属元素由氧化

3、物转变为单质，则该金属元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原7、下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液8、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的可用于分离的实验方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D分液9、铋（Bi）在医药方面有重要应

4、用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ） ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi分别含有126和127个质子10、在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、MnO4- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Ba2+、HCO3-、Cl- DK+、Na+、CO32-、NO3-11、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )ANaHCO3 = Na+H+CO32 B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH212、下列分

5、子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是ABCl3BNH3CH2ODCCl413、下列实验操作中错误的是( )A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4215、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对

6、应水化物的酸性强弱为HXO1H2YO1H3ZO1下列判断错误的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B原子半径：XYZC非金属性：XYZD单质氧化性：XYZ16、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是A容量瓶中有少量蒸馏水B定容后，反复颠倒容量瓶C未冷却立即转移溶液、定容D转移溶液时有少量液体溅出二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀

7、产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_18、某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保

8、持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)19、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与

9、洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。20、为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59C，沸点为11.0C ；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安

10、全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知： H2O2 沸点150CA中的化学方程式： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+ 2H2O(2) NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是_(

11、写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_。(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是_。(4)冰水浴冷却的目的是_。a.降低NaClO2的溶解度 b. 减少H2O2的分解c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的

12、质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_。(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I -+S4O)，共用去VmL硫代硫酸

13、钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- )，该反应的化学方程式为：_。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：_。21、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编

14、号）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平化学方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。2、A【解析】A、钠与水反应放热，使熔点小于100的钠熔为小球，A错误；B、钠的密度小于水，钠浮在水面，B正确；C、酚酞遇碱变红，钠与水反应生成的NaOH是强碱，C正确；D、钠与水反应剧烈、放出

15、氢气，因此钠球游动有吱吱声，D正确；答案选A。3、D【解析】A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。答案选D。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。4、D【解析】A卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B氯气常

16、温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。5、C【解析】该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成

17、1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；综上所述，本题选C。6、B【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。7、D【解析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中

18、NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。8、B【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体

19、之间的一种分离方法。据此判断。【详解】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法属于蒸馏法，答案选B。9、B【解析】Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。10、D【解析】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子。AMnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BNH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、CO32-、NO3-之间不发生反应，都不

20、与氢氧根离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况和常见的有色离子是解题的关键。本题的易错点为A，要注意熟记常见的有色离子及其颜色。11、C【解析】A 错误，NaHCO3=Na+HCO3B错误，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH12、D【解析】共价化合物中，根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。【详解】A. BCl3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=

21、8，没有都满足8电子稳定结构，故A错误；B. NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，没有都是8电子结构，故B错误；C. H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，故C错误；D. CCl4中，C原子的最外层电子为：4+|-4|=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；答案为D。13、B【解析】A. 分液时要注意为防止液体重新混合而污染；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，且要保证充分冷凝；C. 过滤遵循“一贴二低三靠”原则，三层滤纸一侧较厚；D. 萃

22、取时，萃取剂与水互不相溶。【详解】A. 分液时注意防止液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A项正确，不符合题意；B. 蒸馏时温度计是用来测定馏分的温度，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故B项错误；C. 过滤遵循一贴二低三靠，则玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处，防止捣破滤纸，故C项正确，不符合题意；D. 萃取时，碘在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水互不相溶，否则不能分离，达不到萃取的目的，故D项正确，不符合题意；答案选B。14、B【解析】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+

23、、MnO4-等有色离子的存在，AMnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；BK+、Na+、NO3、CO32之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；CH+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的

24、具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。15、B【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，则非金属性XYZ，结合元素周期律分析判断。【详解】A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故A正确；B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：XYZ，故B错误；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，则非金属性XYZ，故C正确；D、元素非金属性越强，相应单质的氧

25、化性越强，由于非金属性XYZ，所以单质氧化性：XYZ，故D正确。答案选B。16、C【解析】A容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响硫酸的物质的量和溶液的体积，不会影响硫酸的浓度，故A不选；B定容后，塞上瓶塞反复摇匀，是正确的实验操作，不会影响硫酸的浓度，故B不选；C未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，故C选； D转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选； 故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过

26、程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。18、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生

27、成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分

28、析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明

29、n(Al(OH)3)=0.03mol0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。19、MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+

30、Cl2+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H+Cl-【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防

31、止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫

32、酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClOS042-+H+Cl-。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。20、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 焰色反应或焰色试验 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O 2ClO2+10I-

33、+8H+=2C1-+5I2+4H2O 【解析】根据微观结构分析得出反应的化学方程式。利用反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空气将生成的ClO2吹出与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，利用冰水浴将ClO2变为液体，降低双氧水分解，利于生成NaClO2，将NaClO2与盐酸反应生成ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，淀粉作指示剂用硫代硫酸钠进行滴定，据此解答。【详解】（1）根据微观结构分析反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根据A中

34、反应物，得出仪器B中的药品是H2O2，如果仪器B改成分液漏斗，分液漏斗和三颈烧瓶中的压强不相同，因此实验过程中可能会岀现的实验现象液体无法顺利滴，故答案为：H2O2；液体无法顺利滴落；（3）向A装詈中通入空气，其作用是赶出ClO2然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，根据题中信息ClO2是种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，故答案为：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；（4）根据题中信息二氧化氯（ClO2）沸点为11.0，易溶于水，因此冰水浴冷却的目

35、的是使ClO2变为液态，更充分的反应生成的NaClO2，减少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案为：abc；（5）为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子，方法是：焰色反应或焰色试验，故答案为：焰色反应或焰色试验；（6）NaClO2与盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，该反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，碘离子变为单质碘，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+

36、=2C1-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O。【点睛】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，对于新物质的性质，要关注题目提供的信息。21、NaNO2 B 10 6 4 10 3 2 11.2L 【解析】（1）反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高；（2）由可知，鉴别和，可利用碘的特性分析；（3）具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性；（4）铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析。【详解】(1)反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,则氧化剂是，故答案为：；(2)由可知，反应需要酸性环境、碘离子和淀粉，故鉴别和需选择：碘化钾淀粉试纸、食醋，变蓝的则为，故答案为：；(3) 具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；(4)铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，该反应还生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为，该反应转移电子数为30，故转移5mol电子时，生成标准状况下氮气的体积为 ，故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2。