北京市北京大学附属中学2022年化学高一上期中达标测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子检验方法、现象及结论正确的是选项所加试剂现象结论A向某无色溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某无色溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某无色溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀原溶

2、液中有Ba2+D向某无色溶液中加入无色酚酞溶液变红色原溶液中有较多OH-AABBCCDD2、下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B只由一种元素组成的物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D硫酸是纯净物，盐酸是混合物3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NAB7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L4、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物

3、中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A11.2 gB5.6 gC2.8 gD无法计算5、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反应是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O6、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH

4、4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C硼元素被氧化，氢元素被还原DNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂7、下列说法中不正确的是NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL

5、稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度ABCD8、x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则x晶体中x的数值是（ ）A2B4C6D89、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（ ）需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD10、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 AFe+CuSO4=Fe

6、SO4+CuB3CO+Fe2O32Fe+3CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O211、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、SO42，H、Cl、SO42，Na、K、OH，Na、K、NO3，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A B C D12、欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至10

7、0 mLD配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO313、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A BC D14、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A2F2（g）+2H2O=4HF+O2BSO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HICH2S（g）+Br2=2HBr+SD3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO15、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A次氯酸中氯元素呈 -1 价B次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D往氯水中加入 AgNO3 溶液产

8、生白色沉淀，说明氯水中有 Cl存在16、30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下

9、列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。18、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，

10、白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。19、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_X_Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)(3)反应在溶液中进行，写出其离子方程式：_。20、将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水

11、并与水反应生成HClO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为C_；（2）写出 A 中反应的化学方程式_；（3）装置 C 的作用是_；（4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是_；（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_，再加入足量的_，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_molL-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。21、（1）

12、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离

13、子的数目为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若先加氯化钡溶液

14、，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。2、D【解析】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。3、A【解析】A.标况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，1 mol氦气

15、中含有1 mol氦原子，1 mol氦原子含有2 mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，生成0.05 mol氧气，转移了0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；D.0.2NA的Al的物质的量为0.2 mol，可生成氢气0.3 mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误；故选A。4、B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶

16、液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe),据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/20.21=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe)=0.1 mol；质量为0.156=5.6g；B选项正确；综上所述，本题选B。5、C【解析】

17、可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，以此来解答。【详解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故A不选；B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故B不选；C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故C选；D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故D不选。所以C选项是正

18、确的。【点睛】离子反应的概念关键在理解，离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。6、B【解析】ANaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；B由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；CB元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C

19、错误；DNaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；故选B。7、D【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要

20、用药匙，故错误；选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选D。8、C【解析】发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可以知道n（MgCl2）=1/20.02mol=0.01mol，由化学式可以知道n（MgCl2xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol(95+18x)g/mol=2.03g，计算得出x=6，故C正确；故答案选C。9、C【解析】A.均为黑色粉末，CO能还原C

21、uO，则方法1不能鉴别，故A不选；B.碳酸钠与盐酸反应生成气体，均与Zn不反应，则方法2不能鉴别，故B不选；C. NH4HCO3与NaOH反应生成刺激性气体，与稀硫酸反应生成无色无味气体，现象不同，可鉴别，故C选；D.盐酸与氧化铁反应，二者加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，故D不选；答案：C。【点睛】本题考查物质的性质，根据物质的性质和反应的特殊现象加以区别。10、B【解析】A反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D反应不是氧化还

22、原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。11、A【解析】酸的概念是根据物质溶于水电离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此判断。【详解】Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，应该为碱或盐电离，为氢氧化钠或硫酸钠电离；

23、因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；Na、K不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；Na、K、NO3溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是，答案选A。【点睛】本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐即可。12、C【解析】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO310H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠

24、的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0molL-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL5mol/L=100mLc，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol1.0mol/L0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。13、B【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A

25、图中所示标志是剧毒品标志，A项错误；B图中所示标志是易燃液体标志，B项正确；C.图中所示标志是氧化性标志，C项错误；D.图中所示标志是易燃易爆标志，D项错误；答案选B。考点：考查常见的化学品标志。14、A【解析】A该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D该反应中，N元素化合价由+4价变为

26、+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；答案选A。15、D【解析】A. 依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。C. 新制氯水中次氯酸见光分解。D. 氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。B.次氯酸为弱电解质，B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。16、C【解析】根据混合前后氯离子的总量不变，

27、溶液的体积增大，计算混合液中Cl浓度。【详解】30 mL 1molL1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：3010-31=0.03mol，40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：4010-30.52=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl浓度为（0.03+0.04）/(30+40) 10-3=1 molL1，C正确；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉

28、淀是BaSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+

29、2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11m

30、ol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。18、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原

31、固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。19、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 Ca2+=CaCO3 【解析】钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【详解

32、】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：；(3)反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2+

33、=CaCO3，故答案为：Ca2+=CaCO3。20、ADBE MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O 除去 Cl2O 中的 Cl2 氧化剂和还原剂 H2O2溶液 AgNO3溶液 50a/143.5 【解析】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；【详解】A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸

34、溶液；（1）根据分析，装置的连接顺序为ADBCE；（2）A 中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O；（3）氯气易溶于四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的 Cl2；（4）根据氧化还原反应规律，装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合价既升高也降低，所以反应中Cl2是氧化剂和还原剂；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl，因FeCl2溶液中含有氯离子，故应加入足量H2O2溶液把次氯酸还原后、再加硝酸银溶液将氯离子沉淀为氯化银沉淀，根据生成氯化银

35、沉淀的质量来计算次氯酸的浓度；设次氯酸的浓度为x mol/L，根据氯元素守恒，有关系式，则 1mol 143.5g xmol/L a g x=50a/143.5 molL-1。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。21、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5 【解析】(1) CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本

36、题正确答案是：过滤。碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。（2）HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。

37、HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。根据公式：c=1000/M=1000dm/(m+V)/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为（m/36.5）NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。