山西省浑源县2022年高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于钠盐的是（）ANaHSO4BNaOHCNa2ODNa2O22、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位3、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68 g硫酸铜，加入500

3、mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中5、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A浓H2SO4B浓NaOH溶液C饱和Na2SO4溶液D石灰乳6、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下

4、，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子B标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子C1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个D将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 molL1的盐酸7、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是ACl2 NaCl BH2O2 O2CFe FeCl3 DK2CO3 KOH8、11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧

5、气的物质的量是A0.12molB0.14molC0.2molD0.13mol9、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（ ）ABCD10、若X+酸盐+水，则X不可能属于A氧化物B单质C碱D电解质11、下列电离方程式的书写，正确的是ANH3H2O=NH4+ + OHBH2SO4=2H+ + SO42CCuCl2= Cu2+ + ClDNaHCO3=Na+ + H+ + CO3212、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、K+、

6、SO42、CO32 BAl3+、K+、SO42、OH-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DK+、Fe3+、MnO4-、I-13、下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )铁和盐酸反应：Fe2HCl=2FeCl2 + H2生石灰溶于水：CaOH2O=Ca(OH)2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓) =Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓) =MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl2=2HClA B C D14、下列实验操作正确的是A用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B分液操作时，分液漏斗中

7、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15、下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低处低于刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出16、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色

8、石蕊试纸放在打开的瓶口17、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A2.925gB5.85 gC6.56gD无法确定18、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72 被还原为Xn，则n值为A4 B3 C2 D119、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3DKClO3KCl3O220、化学

9、上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应21、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B实验室中制取少量蒸馏水C闻气体气味D分离油和水的混合物22、用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A311B322C123D133二、非选择题(共84分)23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化

10、物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。24、（12分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃

11、烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。25、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_；（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是：_(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式

12、)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是_(填操作名称)。26、（10分）如图是海带中提取碘的流程图：回答下列问题。（1）干海带在_中灼烧（填仪器名称）（2）操作I名称为_（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名称为_,该操作中加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填标号)。A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_(填标号)。27、（12分）选择下列

13、实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。28、（14分）NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）请配平以下

14、化学方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。29、（10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓

15、硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_，氯化氢气体的发生装置应该选择装置_（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从_管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置_，这是为了_。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是_。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时_，制二氧化碳时_。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体

16、积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_。 （保留两位小数）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。2、D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，A项正确；B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，B项正确；C.1mol任何物质所含的微观粒子数

17、相等，约6.021023，C项正确；D.用“纳米”来计量原子直径，不是扩大单位，只不过原子直径小，于是用小单位来计量，D项错误；答案选D。3、D【解析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=cVM计算。【详解】A.加入500 mL水，水是溶剂，溶液体积不是500mL，A错误；B.若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；C.需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L0.1mol/L160g

18、/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，C错误；D. 若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握配制溶液的操作、质量的计算为解答的关键。注意溶液体积的判断及溶质成分的确定。对于硫酸铜溶液，溶质为CuSO4，若用CuSO45H2O配制，注意根据元素守恒，250份CuSO45H2O中含有160份CuSO4，结晶水会进入溶液，变为溶剂水。4、C【解析】电解质溶液的导

19、电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。5、C【解析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。 A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫

20、酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。【点睛】本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。6、C【解析】A常温常压，Vm22.

21、4L/mol，Vm不知，无法计算11. 2 L 二氧化硫气体中含有的SO2分子数目，选项A错误；B标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，选项B错误；C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，选项C正确；D、将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到的溶液体积不是1L，得到的盐酸浓度就不是1 molL1，选项D错误；答案选C。7、C【解析】加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素化合价升高。据此分析。【详解】A. Cl2 NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；B. H2O2 O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入

22、氧化剂，故错误；C. Fe FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；D. K2CO3 KOH中元素化合价没有变化，故错误。故选C。8、B【解析】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。9、B【解析】生铁主要含Fe和C，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，正确；A

23、lCl3溶液属于溶液，蛋白质是有机高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体，错误；SiO2属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，错误；含氢原子的盐不一定属于酸式盐，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氢原子，但都不属于酸式盐，正确；正确的是，答案选B。点睛：本题考查物质的分类，主要考查混合物和纯净物、胶体和溶液、酸性氧化物、酸式盐。注意淀粉溶液、蛋白质溶液不属于溶液，属于胶体；酸性氧化物指与碱反应生成对应盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金属氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金属氧化物。10、B【解析】【详解】A.碱

24、性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物，故A不选；B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以X不可能是单质，故B选；C.碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱，故C不选；D.碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质，故D不选；故选B。11、B【解析】A. NH3H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2= Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHC

25、O3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，错误。12、C【解析】A. 溶液呈酸性，CO32与H反应而不能大量共存，故A错误；B. OH与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH也会与H反应而不能大量共存，故B错误；C. 四种离子均无颜色，且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存，故C正确；D. Fe3+、MnO4有颜色，且二者具有氧化性，能和I发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题，解题时要把握题目中溶液无色、酸性的要

26、求，注意常见离子的颜色（如 Fe3+、MnO4等）、性质（如与酸反应的离子）及反应类型的判断，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等不能大量共存，题目难度不大。13、C【解析】属于离子反应说明有离子参加反应或离子生成，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答。【详解】该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；生石灰溶于水属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；氯化

27、钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；该反应中Cl元素化合价由1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应；即选项符合，答案选C。【点睛】本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据离子反应、氧化还原反应的本质分析解答即可，注意离子反应一般在水溶液中进行。14、B【解析】A蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；B为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层

28、液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；D萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。15、B【解析】A.没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意；B.定容时凹液面最低点低于刻度线，导致溶液的体积

29、偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C.容量瓶中有少量蒸馏水，由于后面还需要加水定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故C不符合题意；D.转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D不符合题意；故选B。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中误差分析。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，需要紧扣c=分析，关键看配制过程中引起n和V怎样的变化。16、A【解析】A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C

30、.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。17、A【解析】溶液中钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05mol，其质量为：0.50.158.5=2.925g；答案选A。18、D【解析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1 mol KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72得电子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失电子相等，

31、有1 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。19、B【解析】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3NaHCO3，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4NaHSO42，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32-D.KClO3的电离方程式为：KClO3KClO3，故D错误；本题答案为B。20、D【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间

32、的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符

33、合；故选D。21、B【解析】A水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。22、D【解析】根据Ba2+SO42-=BaSO4，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【详解】Ba2+SO42-

34、=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据 ，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为 ，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是133，故选D。【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。二、非选择题(共84分)23、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe

35、(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉

36、淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。24、H2 Cl2 CO2

37、 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和

38、次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。25、AgNO3 BaSO4 过滤 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 Na2CO3 稀HNO3 冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶) 【解析】由流程可以知道，中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡；中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液

39、2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4，故答案为AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案：过滤；(3)由上述分析可以知道，加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案为使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4) 由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷却热饱

40、和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)。26、坩埚 过滤 检漏 下口放出 蒸馏 防止暴沸 B b 【解析】根据流程分析可知，将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，二氧化锰将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂苯萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，结合基本实验仪器与操作进行分析解答。【详解】 (1)灼烧物质应该在坩埚中进行，因此干海带在坩埚中灼烧，故答案为：坩埚；(2)比较操作前后物质的存在形式可知，操作应为分离难溶固体和液体的过滤操作，故答案为：过滤；(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在

41、下层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：检漏；下口放出；(4)操作为从碘的有机溶剂中分离出单质碘，则操作应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作，蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故答案为：蒸馏；防止暴沸；B；(5)蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用直形冷凝管，便于馏分流出，故答案为：b。【点睛】本题通过从海带中提取碘的实验，考查明物质的分离、提纯等知识，重在对所学知识的灵活运用，掌握物质分离、提纯方法、常见仪器的使用及I-、I2的性质是解题关键，注意对流程的分析理解，明确怎样提取碘。27、（1

42、）F （2）A （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。考点：考查物质的分离与提纯方法判断28、NaNO2 10 6 4 10 3 2 11.2 V6H5NO3=VO25NO23H2O Na3VO4 (VO2 ) 2SO4 【解析】I.(1).在反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，

43、则氧化剂是NaNO2，故答案为NaNO2；(2).由2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可选择碘化钾淀粉试纸、食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为；(3).Al元素的化合价从0价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应方程式为10Al+6 NaNO3+4NaOH=10 NaAlO2+3N2+2 H2O，由化学方程式可知，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下N2 的体积为22.4 L/mol=11.2L，故答案为：10 6 4 10 3 2；11.2；II.(4).金属钒与浓硝酸反应成VO2、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：V+6H+5N