内蒙古自治区包头市第一机械制造有限公司第一中学2022年化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列反应

2、的离子方程式是 ()A向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OB向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2OC稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH+Ca2+ = CaCO3 + H2O2、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A还原剂是含CN-的物

3、质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol3、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B一定无Na2CO3，一定有NaClC一定有MgCl2，可能有NaCl D一定有FeCl3，可能有NaCl4、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含

4、有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5、在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是AH+、SO42-、CO32-、Na+BAg+、K+、Ca2+、NO3CK+、Ba2+、Cl、NO3DMg2+、K+、HCO3、Cl6、下列物质中属于电解质的是（ ）A乙醇B苛性钠C蔗糖D金属铁7、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）ABCD8、11g 所含的中子的物质的量为：( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol9、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化

5、物的是( )A硫酸、苛性钠、CuSO45H2O、氧化铜 B次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、烧碱、氯水、生石灰10、下列化学用语正确的是（ ）A熟石灰的化学式：CaOBKClO3的电离方程式：KClO3=K+ClO3C质子数为6，中子数为8的微粒：86CD硫离子的结构示意图为11、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1：1B氧原子的物质的量之比为3：2C氧元素的质量比为5：6D硫元素的质量比为5：412、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种

6、气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L13、下列物质属于电解质的是A稀盐酸 B二氧化碳 C氯化钠 D铁14、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为2115、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(浓)SO2DHClFe

7、Cl216、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD17、于谦的石灰吟，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A单质B氧化物C酸D盐18、下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ）A石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打B水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜C硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾D臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性

8、钠、生石灰19、下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A是表示物质多少的单位B是表示物质数量的单位C是以克为单位的质量单位D是国际单位制中七个基本物理量之一20、下列说法不正确的是( )A氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB5 molCO2中所含的CO2分子数为3.011024C将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物质的量是0.5 mol21、下列说法正确的是（）A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电22、已知与浓盐酸在常温下能反应产生

9、。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A处和处B只有处C只有处和处D处、处和处二、非选择题(共84分)23、（14分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液

10、滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。24、（12分）AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。25、（12分）掌握仪器名

11、称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：（1）写出装置I中有关仪器的名称：a _，b_，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分_不同进行分离的。（2）装置II中仪器C 的名称为_，使用C前必需进行的操作是 _为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _，需要量取浓盐酸的体积为 _mL。下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。a定容时，俯视刻度线 b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶

12、中残留少量蒸馏水。d量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是_。26、（10分）有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。27、（12分）实验室里需要

13、纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断SO42 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。28、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。.

14、若向实验的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题：（1）C的名称为_；D的化学式为_。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式_，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液时定容的操

15、作：加蒸馏水距离刻度线_处，改用_滴加，至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL，配制该盐酸需HCl的体积为_mL（标准状况下）。29、（10分）甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A_，B_，C_。（2）写出下列反应的化学方程式：单质甲+化合物B_。化合物A+化合物B_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.向氢氧化钡溶液

16、中加入过量的硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，正确的离子方程式：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 +2H2O，错误；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确，正确；C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙溶液，正确的离子方程式为：CO2 +OH= HCO3-，错误；综上所述，本题选B。【点睛】二氧化碳属于酸性氧化物，能够与碱反应，当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时，生成碳酸钙和水；当

17、二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙。规律：当二氧化碳少量时，与碱反应生成正盐，当二氧化碳过量时，与碱反应生成酸式盐。2、C【解析】ClO随时间减少，N2随时间增多，所以ClO是反应物，N2是生成物，相应地，CN是反应物，Cl是生成物。A. CNHCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B. 还原产物是Cl，故B错误；C. CNHCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClOCl，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52，故C正确；D. 2CN2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2，则转移电子1 mo

18、l，故D错误。故选C。3、B【解析】试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则CaCl2-2AgCl111 2143.511.1 g m（AgCl）m（AgCl）= =28.7 g27.7（实际得到沉淀量），这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，故此题选B考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点4、A【解析】氯气溶于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2

19、、H2O、HClO三种分子及H+、Cl、ClO、OH四种离子。当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生氯化氢和氧气，据此解答。【详解】A新制氯水显浅黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，A错误；B新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，B正确；C综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H，C正确；D由于二者都含有Cl，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正确。答案选A。【点睛】明确新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性质特点是解答的关键，注意氯气和水的反应是可逆的以及次氯酸的不稳定性。5、C【解析】加入石蕊试液呈蓝色，说明溶液呈碱性，如

20、离子之间不反应，且与OH-不反应，则离子可大量共存，以此解答该题。【详解】AH+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反应生成水，故A错误；B碱性条件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B错误；C离子之间不反应，且与OH-不反应，可大量共存，故C正确；DMg2+、HCO3-与OH-反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子和水而不能大量共存，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。6、B【解析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水

21、中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。7、C【解析】Cl2是一种黄绿色气体，通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2，溶于水的Cl2部分与水反应，Cl2易与NaOH反应，由此分析。【详解】在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐

22、渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知

23、集气瓶丙中加入了水；答案选C。8、D【解析】根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；【详解】11g 2H218O的物质的量为11g/22gmol1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，故选D。9、D【解析】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧

24、化物叫碱性氧化物。A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H+NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na+OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。10、B【解析】A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2，A项错误；B.KClO3是含氧酸盐，属于强电解质完全电离，其电离方程式为KClO3=K+ClO3-，B项正确；C.质子数为6的元素为碳元素，质量数=质子数+中子数=6+8=

25、14，所以质子数为6，中子数为8的核素符号为，C项错误；D.硫离子(S2-)是由硫原子得到2个电子形成的，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为，D项错误，答案选B。11、D【解析】A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比

26、；【详解】A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，

27、故D错误；故选：A12、B【解析】A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故A错误；B.气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定温度与压强下气体分子间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C.非标准状况下，温度、压强同等程度变化，据可以知道,1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，故C错误；D.在标准状态下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D错误；本题答案为B。【点睛】由于气体分子间的距离远大于分子的大小，气体体积的大小主要取决于分子数的多少、分子间的距离，

28、且在相同温度、相同压强时气体分子间的距离近似相等，所以相同温度、压强下气体的体积主要由气体的分子数多少决定。13、C【解析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。A.稀盐酸是溶液，属于混合物，不属于电解质，错误；B.二氧化碳在水中和熔融状态下自身均不能发生电离，不属于电解质，错误；C.氯化钠溶于水或熔融状态下能发生电离，属于电解质，正确；D.铁属于单质，不属于电解质，错误。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。14、A【解析】根据V=Vm，已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩

29、尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，气球体积由大到小的顺序为CH4、O2、CO2、SO2。【详解】A根据分析可知中装的是O2，A说法正确；B根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体分子数不相等，B说法错误；C相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体物质的量之比为16：64=1：4，C说法错误；D根据，即与M成正比，所以气球和气球中气体密度之比为44：64=11：16，D说法错误；答案为A。15、B【解析】AHClH2，H元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故A不符合题意；BCCO2，C元素的化合价升高被氧化，需要

30、氧化剂，故B符合题意；CH2SO4(浓)SO2，S元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故C不符合题意；DHCl可以和Fe反应生成FeCl2，该过程Fe为还原剂，故D不符合题意；综上所述答案为B。16、C【解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO45H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3

31、属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。17、D【解析】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。18、C【解析】由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此分析。【

32、详解】由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打分别是单质、氧化物、纯净物、混合物、碱和盐，故A错误；B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜分别是单质、氧化物、混合物、酸、盐和盐，故B错误；C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和盐，故C正确；D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石

33、灰分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和氧化物，故D错误。答案选C。19、D【解析】A物质的量是表示物质所含微粒集合体数目多少的物理量，A不正确；B物质的量是物理量，不是单位，B不正确；C物质的量不是质量单位，C不正确；D物质的量是物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确；故选D。20、C【解析】A. 氯化氢的相对分子质量是36.5，则其摩尔质量是36.5 g/mol，A正确；B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为5mol6.021023/mol3.011024，B正确；C. 将0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，

34、C错误；D. 49g H2SO4的物质的量是49g98g/mol0.5 mol，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式cn/V中的“V”是指溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。21、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性

35、，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。22、D【解析】与浓盐酸在常温下反应产生，正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，错误。综上，答案选D。二、非选择题(共84分)23、Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3

36、溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离

37、子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、A

38、g+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。24、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体

39、， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。25、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 沸点 分液漏斗 检查是否漏水 打开

40、分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。） 250 mL容量瓶和胶头滴管 10.5 b d 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小 【解析】（1）蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器 b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，(直形)冷凝管，沸点。（2）分液装置II中，仪器C 的名称为分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，为防止使用时出现漏夜现象，使用分液漏斗前必需进行的操作是检查是否漏水；为使分液漏斗中液体顺利流下，打开活塞前，应打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准），保持压强平衡；综上所述，本题答案是：分液漏

41、斗， 检查是否漏水，打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准）。 （3）配制一定物质的量浓度溶液，除了所给的玻璃仪器：玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 250 mL容量瓶、胶头滴管；根据c=1000/M可知，浓盐酸的浓度=10001.1936.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.9V=0.250.5，V=0.0105L=10.5mL；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶和胶头滴管 ；10.5。a定容时,俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故a不符合； b没有洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的质量偏小,所配溶

42、液的浓度偏低,故b符合；c溶液配制需加水定容,洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,所配溶液浓度无影响,故c不符合；d量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗，相当于浓盐酸被水稀释，导致所配溶液浓度偏低，故d符合；综上所述，本题选b d。如果忽略实验过程产生的误差，所配溶液的浓度偏小，可是因为浓盐酸挥发，导致溶质的量减小，盐酸浓度减小；综上所述，本题答案是：浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。26、Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na Cl 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 【解析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，