北京市朝阳区17中2022年化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应

2、2、下列有关胶体的说法正确的是A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体能通过半透膜3、下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏)B水溶液中的食盐和碘(分液)C碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)4、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl5、下列关于物质的量浓

3、度表述正确的是()A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C将10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1 molL1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20时，0.023 molL-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 molL-16、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A0

4、.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L7、提出原子结构的行星模型的科学家是A道尔顿 B汤姆孙 C卢瑟福 D伦琴8、下列叙述正确的是A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下列说法正确的是( )A参加反应的H2SO4为0.2molB参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A5.4D与硫酸反应

5、的铝粉的质量7.2g10、下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：A电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝是阳极C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触11、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质量为14gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，

6、保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 512、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 513、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）A

7、150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液14、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BNaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出15、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是

8、( )w100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D16、下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子17、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线

9、）18、下列物质中的硫元素只有还原性的是( )AH2SBSO2CSO3DNa2S2O319、已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子20、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子

10、直径范围是10-910-7cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应21、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是A使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平DA装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积22、汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )ACO是氧化剂BNO被氧化CCO得到电子DNO发生还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H

11、+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份

12、11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生198g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。25、（12分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请

13、回答下列问题。（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：装置现象结论A_潮湿的氯气_（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的_具有漂白性B_（2）C装置的作用是_，写出装置C中反应的化学方程式：_。26、（10分）学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：_。（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回

14、答下列问题：浓硫酸的作用是_。证明氯气和水反应的实验现象为_。此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_，D处反应的化学方程式为_。27、（12分）实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。28、（14分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A_，B_；(2)元素B的离子结构示意图为_，B的单

15、质常温下是_态(3)A和B形成的化合物的化学式是_，该化学式_(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过_键形成的，属于_化合物(选填“离子”或“共价”)29、（10分）回答下列有关氧化还原的问题。（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。其中氧化产物是_。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化学反应中只能被氧化的是_（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最

16、终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有_，反应后溶液中一定含有的阳离子是_。（4）在反应KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是_。这样推测的理由是_。（6）自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度，某研究人员提出两种方案。方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_mol Fe（OH）3。方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3，产物是N2。发生的反应可表示

17、如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。2、A【解析】A因为分散质粒子在1nm100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；B胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误；D胶体提纯用渗析的方法，胶体不能通过半透膜，D错误；答案选A。3、C【解析】

18、A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。【点睛】掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。4、A【解析】A. 和所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，

19、A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。5、D【解析】A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B项、1molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故B错误；C项、10 mL 1 molL1的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水

20、的体积不是100mL，故C错误；D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。故选D。6、B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L0.3molL-1=0.25La，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=20.06mol/L=0.12mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。7、C【

21、解析】从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，进一步计算散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；D. 伦琴主要发现了伦琴射

22、线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；答案为C。8、D【解析】A非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等，A错误。B如在反应Cl2H2OHClHClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误。C某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCuH2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl22KI=2KCl+I2的I元素，C错误。D金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCuH2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正确。答案选D。9、B【解析】试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生

23、成的氢气体积为甲:乙3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。A、硫酸的物质的量0.1L3mol/L0.3mol，即参加反应的硫酸是0.3mol，A不正确；B、硫酸生成的氢气是0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol，则根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的氢氧化钠是20.27mol，B正确；C、根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知，参加反应的铝的物质的量2，质量227g/mol7.2g，C不正确；D、根据反应2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知，参

24、加反应的铝的质量0.2mol27g/mol5.4g，D不正确，答案选B。考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算10、D【解析】A、蛋壳中碳棒连接电源的正极，碳棒作阳极，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，滴加几滴酚酞，溶液不变红，故A错误；B、根据装置图，铁丝连有电源的负极，铁丝作阴极，故B错误；C、铁丝作阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C错误；D、因为氯气能与氢气、OH发生反应，因此蛋壳的作用是防止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，故D正确。11、A【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左

25、右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，所以右侧气体物质的量=8mol/4=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol，A.气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；B.m(CO)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B错误；C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=64g/2mol=32g/mol，与氧气

26、摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1:1，故C错误；D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，则左右空间体积之比为2:1，左右气体物质的量之比为2:1，充入二氧化碳和CO物质的量为4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D错误。答案选A。12、D【解析】A在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；B碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；C根据反应（2），氧化性IO3-SO42-，故C错误；D反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应

27、（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；答案选D。13、D【解析】1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3 molL-1，A1 molL-1的NaCl溶液Cl-浓度为1molL-1；B2 molL-1 NH4Cl溶液Cl-浓度为2molL-1；C2 molL-1的KCl溶液Cl-浓度为2molL-1；D1 molL-1的FeCl3溶液Cl-浓度为3molL-1；故D项正确。14、D【解析】A. NaClO在水中或熔融状态可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，故A错误；B. 碳酸钠受热

28、难分解，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B错误；C. 氯气与KI反应生成碘，而HCl不能与KI反应，则不能检验HCl，故C错误；D. 钠具有强还原性，金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是金属钠和水的反应，2Na + 2H2O= 2NaOH + H2，有无色气体H2生成，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；将Na2O2投入硫酸铜溶液中，先发生反应2H2O + 2Na2

29、O2 =4NaOH + O2，有无色气体O2生成，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应有蓝色沉淀Cu(OH)2生成；故D正确；故答案为：D。15、D【解析】；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；所得溶液为NH4Cl和NH3H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。16、C【解析】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32 g，故C正确；

30、D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。17、C【解析】A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确；B. 用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；答案选C。18、A【解析】AS元素的化合价为-2价，为最低价，只具有还原性，故A符合题意；BS元素的化合价为+4，为中间价态，具有氧化性和还原性，故B不符合题意；CS元素的化合价为+6，为最高价态，只具有氧化性，故C不符合题意；DS元素的化合价为+2，为中间价态，具有氧化性和还原

31、性，故D不符合题意。答案选A。19、C【解析】NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移

32、1.2 mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。20、D【解析】A. “沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B. 金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C. 雾的分散质粒子直径范围是10-910-7m，故C错误；D. 由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm = 110-9m21、A【解析】AA在量气前应通过提升

33、右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A错误； BB装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；DA装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。故选A。22、D【解析】反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。【详解】根据上述分析可知，ACO是还原剂，A错误；BNO被还原，B错误

34、；CCO失去电子，C错误；DNO发生还原反应，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO

35、32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。24、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【解析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是B

36、aSO4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为Cu2+ 2OH

37、-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量 分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol

38、SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。25、无明显现象 能 纸条褪色 HClO 除去多余的Cl2气，防止污染环境 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为 装置现象结论A无明显现象能；HClOB纸条褪色 (2)氯气有毒，不能排

39、放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。点睛：注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键。要注意把握氯气没有漂白性，HClO具有漂白性。26、MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 盛有氢氧化钠溶液得小烧杯 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示；（2）要验证氯气和水能否反应，应

40、该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，注意尾气中含有未反应的氯气；【详解】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示，4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O改写成离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O；（2）气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；氯气通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质；尾气中含有

41、未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧杯，除去氯气，装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查氯气的化学性质，明确氯气没有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸表现的性质；氯气有毒，实验时需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。27、稀硫酸、铁屑 氢氧化钠溶液 如果中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹 试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入 【解析】（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）根据试管中产生氢氧化亚铁分析；（

42、3）根据需要将生成的硫酸亚铁压入试管内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀分析；（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管，排除装置内的空气。【详解】（1）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管中，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑；（2）试管内产生氢氧化亚铁沉淀，则试管中加入的试剂是NaOH溶液；（3）由于要排尽装置中的空气，且需要把试管中产生的硫酸亚铁排入试管中，则在试管和中加入试剂，打开止水夹

43、，塞紧塞子后的实验步骤是如果中试管有连续均匀气泡产生，可确定已排净空气，再夹紧止水夹；（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管，排除装置内的空气，即由于试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入，所以生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色。【点睛】本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，掌握铁的氢氧化物的性质以及注意实验过程中的现象分析应用是解题关键。注意掌握实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。28、Na Cl 气 NaCl 不能 离子键 离子 【解析】分析：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩