河南省南阳市第一中学2022年高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A铅笔端作阳极，生成氢气B铂片端作阴极，生成氯气C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极2、下列各组物质

2、相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2BNaOH和CO2CC和CO2DNa2CO3和HCl3、实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O，下列说法不正确的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L4、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同5、下列能导电且属于电解质的是A铜B稀硫酸CNaC

3、l固体D熔融KCl6、下列实验不正确的是（ ）A将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管7、下列离子方程式书写正确的是A铜片插入硝酸银溶液CuAg=AgCu2B向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe6H=2Fe33H2C向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO322H=H2OCO2D氧化铜溶于盐酸O22H=H2O8、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应B观察焰色反应时

4、均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na，没有K9、下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩10、CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是AMN溶液中的离子数目减

5、少BN点Ca2+完全转化为CaCO3CNP溶液中的阴离子、阳离子数目均增加DNP反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO11、下列离子方程式书写正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2C石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag12、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2B往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2C加入盐酸产生能使澄

6、清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO4213、下列溶液中c(Cl）与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）相等的是 ( )A60mL1molL1MgCl2溶液 B60mL2molL1ZnCl2溶液C40mL2molL1AlCl3溶液 D480mL1molL1NaCl溶液14、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D1000mL，286g15、设阿伏伽德罗常数的符号为

7、NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是ABCD16、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、I常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常

8、见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_。（2）写出由C转化为D的化学方程式_。IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变_色。（2）写出图中CAB的离子方程式_。18、下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的是_。(2)上述元素的最

9、高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； （2）分离植物油和水_；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4）除去CaO中少量CaCO3_；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_；（6

10、）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_20、粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是

11、_。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。21、氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl36H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是_色的，实验室里常用它来制备_（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴_，_至液体呈_色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

12、_。（3）将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_。（写出计算过程）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，石墨、铂均是惰性电极，用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极产生OH-，酚酞遇碱变红；题给阴极附近变红，故铅笔端作阴极，发生还原反应，生成氢气；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成；与阳极相连接的为电源的正极，与阴极相连接的为电源的负极，所以a、b点分别是直流电源的负极和正极，故选D正确；故答案选D。【点睛】原电池

13、分为正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应。2、C【解析】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；答案选C。3、C【解析】由4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2

14、H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。【详解】A反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，选项A正确；B根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol，选项B正确；C每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，选项C不正确；D转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变

15、化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大。4、A【解析】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系

16、，试题培养了学生的灵活应用能力。5、D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，据此分析解题；A铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；CNaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意；D熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-，能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；故答案为：D。6、A【解析】A、

17、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在5060，温度计应插入水浴中，故C正确；D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。故选A。7、C【解析】A电荷不守恒；B生成Fe2+；C向碳酸钠溶液中加盐酸生成CO2和水；D难溶物写化学式。【详解】A铜片插入硝酸银溶液中，发生Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，选项A

18、错误；B向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生Fe+2H+=Fe2+H2，选项B错误；C向碳酸钠溶液中加盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2，选项C正确；DCuO是难溶物要写化学式，则氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=H2O+Cu2+，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意反应要遵循反应的实际，难度不大。8、A【解析】A取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；B在观测钾的焰色反应时要

19、透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；D黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na，不能说明是否含有K+，故D错误；综上所述答案为A。9、C【解析】A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。10、D【解析】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反应生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙溶液。A.

20、MN是反应生成碳酸钙的过程，溶液中的离子数目减少，故A正确；B. N点溶液的导电性几乎为0，说明Ca2+完全转化为CaCO3，故B正确；C. NP为生成碳酸氢钙的过程，溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，故C正确；D. NP反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO，故D错误。故选D。11、C【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，选项A错误；B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+ +SO42+Ba2+ 2OH= Cu(OH)2+BaSO4，选项B错误；C. 石灰石加入稀

21、盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，选项C正确；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，选项D错误。答案选C。12、B【解析】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子；B、铜离子和氢氧根离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡。【详解】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，碳酸钡

22、白色沉淀也溶于稀盐酸，故A错误；B、往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，说明溶液中有Cu2，故B 正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,故C错误；D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亚硫酸根离子，不一定含有SO42，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】针对选项（D），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若加入

23、盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。13、A【解析】电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1，据此结合计算判断【详解】A. 60mL1molL1MgCl2溶液中c（Cl）=1molL12=2molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度相等，故A正确；B. 60mL2molL1ZnCl2溶液中c（Cl）=2molL12=4molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故B错误；

24、C. 40mL2molL1AlCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故C错误；D. 480mL1molL1NaCl溶液中c（Cl）=1molL11=1molL1，与120mL2molL1KCl溶液中c（Cl）=2molL1浓度不相等，故D错误；故选A。14、A【解析】因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L1L106g/mol=212g，所以A选项

25、是正确的。15、D【解析】标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为mol，所以混合气体的摩尔质量为，所以ng该混合气体的物质的量为=mol，标况下的体积为22.4L/molmol=L，故答案为D。16、C【解析】KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不过量，也会引入Cl-，不合题意；FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铁粉，CuSO4全部转化为FeSO4，过滤掉过量的铁粉，即得纯净的FeSO4溶液，符合题意；H2中混有CO2，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，最后得到纯净的H2，符合题意；NaNO3中

26、混有CaCO3，溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3，符合题意；综合以上分析，符合题意，C正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2CO3H2OCO22NaHCO3 血红 2Fe3+Fe3Fe2+ 【解析】IA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】IA

27、、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na； (2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；IIA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为Fe

28、Cl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)CAB为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为2Fe3+Fe3Fe2+。18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素

29、只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G

30、、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。19、B A E F C D 【解析】（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成

31、CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。20、 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌 【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而

32、上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是。（2）SO42的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42；如果含有SO42，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。21、棕黄 Fe(OH)3 FeC

33、l3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3molL1 【解析】（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；（3）根据稀释定律解；【详解】（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。（3）将0.5molL1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_c(Cl）=0.5molL130.1L/0.5L= 0.3molL1。