四川省成都市成都市第七中学2022年化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试

2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是 ()A反应Z22A2=2A32Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X22、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+

3、H2DNaHCO3溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O3、下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）ABa2+、K+、SO、NOBCa2+、Na+、CO、Cl-CCa2+、Ba2+、Cl-、OH-DAg+、Fe3+、NO、Cl-4、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处 丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 109m107mB光是一种胶体C雾是一种胶体D发生丁达尔效应5、用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制80mLlmolL-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到

4、）：25mL量筒 l0mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒80mL容量瓶 ，按使用仪器的先后顺序排列正确的是ABCD6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）ABCD7、下列电离方程式书写正确的是ANaOH=Na+O2-+H+BFeCl3=Fe3+Cl-CCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-DH2SO4=2H+8、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A0.75 molL-1B0.5 molL-1C1 molL-1D0.25 molL-19、下列反应的离子方程式书写正确的是A硝酸银溶液

5、与铜粉反应：Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g CH4中含有的原子总数为2. 5NAB2. 4 g Mg2+中含有的电子数为0. 2 NAC标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NAD0.1 molL-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA11、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87：14

6、6B146：87C87：73D73：8712、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A78%B46%C23%D11.5%13、下列有关化学用语表示正确的是AH2的摩尔质量是2gB氟原子的结构示意图：C32He和42He互为同位素D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO3214、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾ABCD15、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A蒸馏烧

7、瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金17、下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取

8、剂的密度必须比水大C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处18、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中19、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀20、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法21、在水溶液中能大量共存，且加

9、入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、 Ba2+ 、 SO42、ClCNa+、K+、HCO3、NO3 DNa+、K+ 、CH3COO、SO4222、当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变

10、化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4

11、中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。25、（12分）某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1) 操作所需要的玻璃仪器有_、_、_。(2) 写出下列反应的方程式：的化学方程式：_，的离子方程式：_。(3) 根据

12、实验推测，该胃药的主要成分为_。(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。26、（10分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 _；（2）从碘水中提取碘_；（3）用自来水制取蒸馏水_；（4）分离植物油和水_；（5）与海水晒盐原理相符的是_27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分

13、液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6），（已知二者互溶）（5）_提取溴水中的溴单质28、（14分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl

14、2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为_。A过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液C过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量_。（3）在滤液中加盐酸的作用是_。盐酸_（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl_g，需使用的玻 璃仪器

15、除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有_。A定容时，仰视读数B洗涤容量瓶后没有进行干燥C未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次D在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线29、（10分）依据AE几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_。(2)属于同一物质的是_(填序号)。(3)与C互为同系物的是_(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分别与足量混合点燃,

16、完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是_(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+B-Z-X2+，氧化性顺序为：XO4-Z2B2A3+。【详解】A、反应中氧化性顺序为：Z2A3+，与题目中的信息相符，能反应， A错误；B、Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原， B错误；C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3，C正确；D、根据以上分析，A2

17、+B-Z-X2+，D错误。故选C。【点睛】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。2、B【解析】A、氢氧化铁难溶，不能拆开；B、氢氧化钡不足生成硫酸钡、硫酸钠和水；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、碳酸氢根离子不能拆开。【详解】A、氢氧化铁难溶于水，应该用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)33H3H2OFe3，A错误；B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，因此反应的离子方程式为2HSO42-Ba22OHBaSO42H2O，B正确

18、；C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe2HFe2H2，C错误；D、碳酸氢根离子不能拆开，应该用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3HCO2H2O，D错误；答案选B。【点睛】掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及物质的拆分是解答的关键。判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几个角度考虑，即检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。考点：考查离子方程式的正误判断3、C【解析】A. Ba2+与SO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A错误；B.

19、 Ca2+与CO会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B错误；C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反应，故能在溶液中大量共存，C正确；D. Ag+与Cl-会产生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D错误；答案选C。4、A【解析】A题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，故A正确；B雾是一种胶体，光不是，故B错误；C雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误； D雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。5、A【解析】配制溶

20、液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，据此解答。【详解】用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知 =0.1L1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是，合理选项是D。【点睛】本题考查配制一定物质的量的溶液的知识，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关

21、键，注意容量瓶的选择，题目难度不大。6、D【解析】A. 该装置图为蒸馏装置，是分离互溶的、沸点不同的液体混合物的装置，A不符合题意；B. 该装置图为分液装置，是分离互不相溶的液体混合物的装置，B不符合题意；C. 该装置图为过滤装置，是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置，C不符合题意；D. 该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置，是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤，与分离混合物无关，D符合题意；故合理选项是D。7、D【解析】A.NaOH电离出Na+和OH-，NaOH的电离方程式为：NaOHNa+OH-，故A错误；B.书写电离方程式时应保持电荷守恒，FeCl3的电离方程式为：FeCl3Fe3+

22、3Cl-，故B错误；C.带1个单位的负电荷，Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca（NO3）2Ca2+2，故C错误；D.H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+，故D正确；故选D。8、A【解析】由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)=0.75mol/L,A正确。9、C【解析】A硝酸银溶液与铜粉发生置换反应，离子方程式应该是2Ag+CuCu2+2Ag，A错误；B稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应该是Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+3Fe2

23、+，C正确；D碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2，D错误。答案选C。10、A【解析】A8 g CH4的物质的量为0.5mol，1个CH4分子中含5个原子，则8gCH4中含有的原子总数为2. 5NA，A正确；B2. 4 g Mg2+的物质的量为0.1mol，含电子数为0.110NA=NA，B错误；C标准状况下，H2O不是气体，无法准确计算，C错误；D未给出溶液的体积，无法计算，D错误。答案选A。11、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.52)=87:73。故选C。12、

24、B【解析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%，故答案选B。13、C【解析】A. H2的摩尔质量是2g/mol，选项A错误；B. 氟原子的结构示意图为：，选项B错误；C. 32He和42He质子数相同、中子数不相同，互为同位素，选项C正

25、确；D. 碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，选项D错误。答案选C。14、A【解析】KClO3中无Cl-，要检验氯元素的存在，必须产生Cl-。故加MnO2加热让其分解产生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3检验，故A正确。15、B【解析】A.为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B.对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故B错误；C.实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故C正确；D.冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故D正确。故选B。1

26、6、A【解析】A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误；B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，答案选A。17、D【解析】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；D.蒸馏操作时，为了准确控

27、制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D。18、D【解析】A 、离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不是在溶液中进行，A错误；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；D、锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D正确；答案选D。19、A【解析】氯气溶于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三种分子及H+、Cl、ClO、OH四种离子。当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生氯化

28、氢和氧气，据此解答。【详解】A新制氯水显浅黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，A错误；B新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，B正确；C综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H，C正确；D由于二者都含有Cl，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正确。答案选A。【点睛】明确新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性质特点是解答的关键，注意氯气和水的反应是可逆的以及次氯酸的不稳定性。20、B【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。21、C【解析】AAg+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存

29、，故A错误；BBa2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、HCO3、NO3离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；DNa+、K+ 、CH3COO、SO42离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故D错误；故选C。22、C【解析】有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。二、非选择题(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+

30、=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba

31、2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求

32、将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。24、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，

33、离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。25、烧杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O33H2OAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3Al(OH)3第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3【解析】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al(OH)3，则A进行操作I为溶解，操作为过滤，溶液D

34、中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝。(1)操作为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒； (2) 根据流程图，反应是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O，反应为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案为：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3；(3) 根据上述分析，该胃药的主要成分为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，则滤液C中主要含有NaHCO3，检验碳

35、酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应，生成的气体用澄清石灰石检验，具体操作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3。26、A B D B C 【解析】A为过滤；B为萃取、分液；C为蒸发；D为蒸

36、馏，结合混合物的性质的异同选择分离方法；【详解】（1）碳酸钙不溶于水，过滤即可，答案选A；（2）单质碘易溶在有机溶剂中，萃取、分液即可，答案选B；（3）自来水制取蒸馏水，需要通过蒸馏，答案选D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案选B。（5）与海水晒盐原理相符的是蒸发，答案选C。故答案为 A ； B ； D ； B ； C ；【点睛】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据液态混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不

37、溶性固体和液体之间的一种分离方法。27、FCDEA【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。28、C

38、 取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 是 75%乙醇 5.9 100mL 容量瓶 ACD 【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）Mg2用NaOH除去，Ca2用Na2CO3除去，Na2SO4用BaCl2除去，因为所加除杂试剂过量，必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2的后面，即选项C正确；（2）检验BaCl2溶液过量，操作是取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量；（3）滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，因此加入盐酸的目的是除去过量NaOH和

39、Na2CO3；因为盐酸易挥发，在蒸发结晶中HCl挥发出去，因此盐酸是可以过量的；（4）因为乙醇易挥发，挥发时携带水，且氯化钠不溶于乙醇，因此洗涤过程中最佳试剂是75%的乙醇；（5）需要称量NaCl的质量为100103158.5g=5.85g，因为托盘天平读数到0.1g，因此需要称量NaCl的质量为5.9g，还需要的仪器是100mL的容量瓶；（6）利用c=n/V=m/MV，A、定容时仰视读数所加水的体积偏大，即所配溶液浓度偏低，故A正确；B、容量瓶中是否有水，对实验无影响，故B错误；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故C正确；D、定容时，加水超出刻度

40、线，已经对原来溶液进行稀释，再用胶头滴管吸出多余部分，溶液浓度偏低，故D正确；E、相当于取出部分溶液，溶液浓度不变，故E错误。点睛：本题的易错点是问题（5）的第一问，称量氯化钠，中学阶段一般用托盘天平，而托盘天平读数到0.1g，因此称量的质量为5.9g。29、 C、E A D A A 【解析】根据上述球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。【详解】(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）属于同一物质的是C与E，故答案为C、E；(3)上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为A；(4)

41、等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1mol CH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；当烃等质量时，由于消耗1mol O2需4mol H原子,其质量是4g；同样消耗1mol O2,需1molC原

42、子，其质量是12g。若都是12g，则H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等质量的不同烃，有机物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4，其序号是A，故答案为D；A；（6）根据烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120、1.01105Pa下，水是气态，燃烧前后体积没有变化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，y=4，即在120、1.01105Pa下氢原子数为4的烃燃烧前后体积没有变化，A与C比较，符合条件的是A（CH4），故答案为A。（7）分子式C8H18的烃，有多种同分异构体，一氯代物只有一种，结构要求高度对称，相当于C2H6中6个氢原子被6个甲基（-CH3取代），其结构简式：。【点睛】解决烃的燃烧有关物质的量、体积变化问题，可以利用烃的燃烧通式解决，不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用CxHy来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：CxHy+（x+y