湖南省娄底市第一中学2022-2023学年高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中B

2、a2和Cl离子总数为0.3NA2、下列物质中，属于共价化合物的是( )ANH4Cl BH2SO4 CNaCl DI23、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2A B C D4、下列配制溶液浓度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制100mL1.

3、0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘DNaOH溶解后直接注入容量瓶5、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A摩尔质量：g /molB气体摩尔体积：L/molC物质的量浓度：L/molD物质的量：mol6、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C酒精溶液 D氢氧化铁胶体7、已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）A蒸发B过滤C蒸馏D萃取8、下列叙述正确的是（ ）A提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福

4、、汤姆生、玻尔B海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开9、根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A3/11 mol B1/7 mol C5/7 mol D4/7 mol10、反应方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A离子反应B氧化还原反应C复分解反应D置换反应11、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）A丁达尔效应 B是否能透过半透膜C是否均一、透明、稳定 D分散质粒

5、子大小12、2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：浓硫酸氰化钾水银TNT炸药 汽油白磷A B C D没有13、下列离子方程式书写正确的是A氧化铝溶于稀硫酸中：B碳酸钙与稀盐酸反应：C氢氧化钠溶液中通入：D碳酸氢钠溶液中加入醋酸：14、下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O

6、+CO2D铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3 H215、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和CO 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 同密度、同体积的N2和O2A B C D16、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线B溶解搅拌时有液体飞溅C用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶

7、液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。19、一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶

8、于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 )。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：各装置连接顺序为A_；A中发生反应的离子方程式为_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_；D装置的作用是_。B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式

9、为_。(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。20、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A 胶粒直径小于1nm B 胶粒带正电荷C 胶粒作布朗运动 D . 胶

10、粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_极，说明该胶体粒子带_电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_。21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其

11、作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、500 mL0.2molL-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 molL-1，故A错误；B、0.2molL-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 molL-1，故B正确；C、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2NA，故C正确；D、0.2molL-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和

12、Cl-总数 = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正确；故选A。【点晴】同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。2、B【解析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐解答：解：ANH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；BH2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；CNaCl为离子化合物，故C错误；DI2为单质，

13、不是化合物，故D错误故选B3、C【解析】分析：Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水既非氧化剂又非还原剂； 详解：中水既非氧化剂又非还原剂；中水既非氧化剂又非还原剂；中水为还原剂，中水为氧化剂；综上所述，中水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同，故本题正确答案为C。4、D【解析】A配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C配制100mL 1.0molL-1 NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1L1mol/L4

14、0g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；DNaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：D。5、C【解析】试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。考点：相关物理量单位的考查点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。6、D【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。7、C【

15、解析】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。答案选C。8、D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案

16、D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。9、B【解析】反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，S元素的化合价由1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7 mol的S，答案选B。【点睛】本题考查氧化

17、还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。10、C【解析】A该反应在溶液中进行，有离子参与，属于离子反应；B该反应Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应；C该反应属于置换反应，不属于复分解反应；D该反应属于Fe置换Cu的反应。答案选C。11、D【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm100nm之间，答案选D。12、D【解析】危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化

18、钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。【详解】浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物， 汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。答案为D。13、D【解析】A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2，故D正确；答案：D【点睛】只有易溶于水的强电解质才可

19、以拆成离子形式。14、B【解析】A、NaHCO3溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2，A错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，B正确；C、醋酸难电离，用化学式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，D错误，答案选B。15、C【解析】同质量的N2和CO，不论其密度是否相同，因为其摩尔质量相同，所以其物质的量相同、分子数相同，故正确；同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；同物质的量的C

20、O2和H2O ，不论其压强是否相同，其分子数一定相等，故正确；同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于其摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。16、A【解析】A定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；B溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意；C用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO

21、32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳

22、酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子

23、转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl

24、(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。19、CEBD MnO24H2ClMn2Cl22H2O 防止ICl挥发 吸收未反应完的氯气 蒸馏 3I26HClNaClO3=6IClNaCl3H2

25、O 用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝 【解析】用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用C中的饱和食盐水除HCl气体，再用E中的浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用D中的氢氧化钠处理未反应完的氯气，防止污染空气。【详解】(1)由上述分析可知，装置正确的连接顺序为：ACEBD；A装置是二氧化锰在加热时与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。ICl易挥发，所以B应放在冷水中防止ICl挥发；氯气有毒，用D中的氢氧化钠吸收未反

26、应完的氯气。已知ICl的沸点为101 ，装置B中的液态产物可以进一步蒸馏，收集101 的馏分，即可得到纯净的ICl。(2)I2具有还原性，1 个 I2失去2个电子化合价升高2价，NaClO3具有氧化性，1个NaClO3得到6个电子，化合价降低6价，根据化合价升降数相同配平化学方程式，反应的化学方程式为3I26HClNaClO3=6IClNaCl3H2O。(3)氧化性强的物质可以制氧化性弱的物质，可以用湿润的淀粉KI试纸检验一氯化碘蒸气，如果试纸变蓝说明KI和ICl发生氧化还原反应制得I2，ICl的氧化性比I2强。20、B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 利用丁达尔效应；让

27、一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 产生红褐色沉淀 聚沉 B A 阴极 正 渗析 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；（3）胶体具有丁达尔效应，是区别其它分散系的独特性质；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；（7）Fe(OH)3胶体粒子带正电；【详解】（1）实验室制备

28、氢氧化胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热，当液体变为红褐色时立即停止加热，故选B；（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀；（5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而

29、聚沉，故选B；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，故选A。(7)Fe(OH)3胶体粒子带正电，向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，说明该胶体粒子带正电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。【点睛】本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备和性质。21、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水 【解析】（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。