宿迁市2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

《宿迁市2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宿迁市2022-2023学年化学高一上期中学业水平测试模拟试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质分类的结论正确的是()A依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B依据反应过程中是否发生电子的转移，将化

2、学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂2、如图所示,下列说法不正确的是( )A图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量3、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A2：1 B1：1 C1：2 D无法确定4、下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过

3、量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2-=2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO5、下列叙述中不正确的是A2mol铁原子B1molFe3+C0.5mol氧D0.5mol氮气6、下列实验操作能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱

4、和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中AABBCCDD7、以下对比不正确的是A热稳定性：H2OH2SB原子半径：NaMgC阴离子的还原性：I-Cl-D失电子能力：Na K8、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A氯化铁溶液:B使酚酞变红的溶液:C稀硫酸溶液:D无色透明的溶液:9、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃A

5、ABBCCDD10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+11、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2O12、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然

6、后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是ABCD13、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）A150mL 3molL-1 氯化钾溶液B75mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL1molL-1 氯化钠溶液D75mL 1molL-1 氯化钡溶液14、下列反应不属于氧化还原反应的是A2F22H2O=4HFO2 B3COFe2O32Fe3CO2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3 DMgCl2(熔融) MgCl215、某溶液中含有较大量的Cl-、

7、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加足量的Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加适量的AgNO3溶液；滴加足量的Ba(NO3)2溶液ABCD16、下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ACu2+、NH4+、Br、OH BBa2、HCO3-、SO42、K+CAg、Cl、Na+、NO3 DH、Na、Fe2、NO317、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()金属氧化物也可以是酸性氧化物；非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物

8、一定是酸性氧化物ABCD18、完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）AHClHNO3BBa(OH)2BaCl2CK2SO4KNO3DFe2O3Fe(OH)319、下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤AABBCCDD20、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A蒸发氯化钠溶液B将盐酸滴入碳酸钠溶液中C蔗糖溶解D磷在氧气中燃烧21、下列物质中，属于纯净物的是( )A漂白

9、粉B浓硫酸C液氯D氯水22、某溶液中只含有下列四种离子Fe3、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的AMg2BAl3CBa2DNa二、非选择题(共84分)23、（14分）有 X、Y、Z 三种元素：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生 成化合物 XZ，火焰呈苍白色，XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处 X+和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红，每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，Z 单质溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1

10、）写出下列微粒的电子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）写出 X2Y 的化学式_。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子_，5 个原子核的分子_。（3）写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_。（4）实验室制备 XZ 的化学方程式：_，如何检验 XZ 是否收集满_。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为_。（2）若试剂B为

11、Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。25、（12分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_。

12、 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_。A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈无色 D滴入酚酞后呈红色(2)如图所示。若能用装置来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_；在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 molL-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是_。A装NaHCO3的气球体积较大 B装Na2CO3的气球体积

13、较大C生成气体的体积均根据盐酸计算 D生成气体的体积均根据固体计算若采用装置测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_。26、（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固

14、体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。27、（12分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。(1)根据实验，能得到的结论是_。(2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是_。(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、N

15、aOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应的离子方程式和结论_注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。28、（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_。（

16、填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol F

17、eBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。29、（10分）某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMn

18、O4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、

19、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A错误。B. 氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；C. 依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；D. 依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D错误。2、A【解析】A氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，A错误；B向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先

20、生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，B正确；C向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，C正确；D向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠

21、完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，与图象符合，D正确；答案选A。3、C【解析】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，结合守恒法分析。【详解】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，生成NO时作氧化剂，生成硝酸时作还原剂，由原子守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1：2，答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意此反应中只有N元素的化合价发生变化。4、D【解析】A碳酸氢钙

22、溶液中加入过量氢氧化钠溶液，会生成CaCO3，离子方程式为：Ca2+2+2OH-=CaCO3+ 2H2O+，A错误；B氯化铁溶液中通入硫化氢气体，H2S不能拆，离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，B错误；C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，会发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClO-+Ca2+2H2O+SO2=Cl-+CaSO4+2HClO，C错误；D氯化亚铁溶液中加入硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO，D正确；故选D。5、C【解析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A2mol铁原子，微粒指代明确，故A正

23、确；B1mol Fe3+，微粒指代明确，故B正确；C0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。6、A【解析】A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备

24、氢氧化铁胶体，D错误；答案选A。【点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。7、D【解析】A. O的非金属性强于S，故热稳定性H2OH2S，A正确； B. Na和Mg同处于第周期，Na的核电荷数较小，故原子半径NaMg，B正确；C. 氯和碘同处于第VIIA族，氯的非金属性强于碘，故其阴离子的还原性是I

25、-Cl- ，C正确；D. Na 和K同处于第IA族，K的金属性强于Na，故其失电子能力是NaK，D不正确，本题选D。8、C【解析】A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D. MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子等均不能大量共

26、存。9、B【解析】A. AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO3和盐酸不反应，故A能达到实验目的；B. 碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的；C. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验目的；D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目的；选B。10、C【解析】A选项，强酸性H+与OH反应生成水，不能共存，故A错误；B选项，强酸性都共存，但Cu2+是蓝色，故B错误；C选项，强酸性H+，Mg2+、Na+、SO42

27、、Cl都共存，故C正确；D选项，强酸性H+与HCO3反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】记住有颜色的离子，铜离子：蓝色，铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，高锰酸根：紫色。11、B【解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A不一定正确；B. 2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正确；C. 反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C

28、不一定正确；D. 反应后容器中可能有H2O，故D不一定正确。故选B。12、D【解析】试题分析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子故答案为，答案选C考点：物质除杂13、A【解析】50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意； B.2mol/LNH4

29、Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故合理选项是A。14、C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A、F、O元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故A不符合；B、Fe、C元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合；D、Mg、Cl元素

30、的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故D不符合。答案选C。15、B【解析】Ag+能与Cl-、OH-三种结合，Mg2+能与、OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是，故合理选项是B。16、D【解析】A.Cu2+、NH4+与OH发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；B.Ba2与SO42发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；C. Ag与Cl发生的是复分解反应，不能大量共存，故C错误；D

31、. H、Fe2、NO3发生的是氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】（1）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。（2）H与NO3在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。17、C【解析】金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故错误；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故错误；能与碱反应生成盐和水的

32、氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故错误；因此错误，故答案选C。【点睛】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。18、D【解析】A. HCl可与AgNO3反应AgCl沉淀与硝酸，其化学方程式为HCl +AgNO3AgCl+HNO3，A项正确；B. Ba(OH)2可与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钡，其化学方程式为：3Ba(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3BaCl2，B项正确；C. K2SO4可与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀与硝酸钾，其化学方程式为：2K2S

33、O4+Ba(NO3)2BaSO4+2KNO3，C项正确；D. 氧化铁与水不反应，则氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，D项错误；答案选D。19、C【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。【详解】A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，A错误。B、碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误。C、锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确。D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反

34、而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。答案选C。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20、D【解析】A.加热NaCl溶液时液态水转化为水蒸气，溶剂量不断减少，NaCl逐渐析出晶体，这些过程都是物理变化，没有氧化还原反应发生，A项错误；B.将盐酸滴入Na2CO3溶液中依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 这两个反应中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应，B项错误；C.蔗糖溶解于水时，在水分

35、子的作用下蔗糖分子扩散到水里，这个过程属于物理变化，没有氧化还原反应发生，C项错误；D.磷在氧气燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中磷元素的化合价由单质中的0价升高到P2O5中的+5价，氧元素化合价由单质中的0价降到P2O5中的-2价，所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。【点睛】判断一个化学反应是否是氧化还原反应要从化合价升降入手，凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。21、C【解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；B. 浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选；C. 液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；D.

36、 氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；答案选C。22、A【解析】离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数，离子可共存，不发生反应，据此解答。【详解】假设Fe3物质的量是2mol，则SO42-物质的量是4mol， Cl-物质的量是4mol，M离子的物质的量是3mol，Fe3+带有的正电荷的物质的量是2mol3=6mol，SO42-与Cl-带有的负电荷的物质的量是4mol2+4mol1=12mol，负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)3=2，带有2个单

37、位正电荷的离子有Mg2、Ba2，由于Ba2与溶液中SO42-会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2，则M离子就是Mg2，选项A合理。【点睛】本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离子之间可能反应的离子不能大量共存。二、非选择题(共84分)23、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl 用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满 【解析】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X

38、单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HClX2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具

39、有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z为Cl，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、；（2）X2Y 的化学式为H2O；与 H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核 的阴离子为OH，5 个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH；CH4；（3）Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）实验室制备 HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；检验 HCl 是否收集

40、满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。24、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生AgCl=AgCl，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，发生Ba2SO42=BaSO4，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应HOH=H2O，Mg22OH=Mg（O

41、H）2；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。25、同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、D NaHCO3 A、C 沉淀总质量 【解析】（1）常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热，溶液呈碱性；（2）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不

42、稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别；而利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是、；实验中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3CO2、NaHCO3CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，采用实验，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量

43、分数。【详解】（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；A碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热溶液温度下降，故A正确；B水解吸热溶液温度下降，故B错误；C碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故C错误；D碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故D正确；故答案为：A、D；给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：NaHCO3；无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别；而利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据