湖南省张家界市2022-2023学年化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )A是平面正方形分子B能与强酸、强碱反应C能与氯气在光照条件下反应D能使高锰酸钾酸性溶液褪色2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

2、B常温下， 1L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA3、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）A20B略大于80C略小于80D804、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Ba2、Cl、SO42BNa、NH4、Cl、NO3CNH4、Fe3、SO42、NO3DK、HCO3、Cl、OH5、下列说法正确的是 （ ）A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同

3、压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况6、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A溶液中有晶体析出，Na数目变小B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数变小7、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯气8、下列物质中属于酸的是ANH3BNaHCO3CH2SO4DFe(OH)39、化

4、学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是AKClO3属于盐，但不能作食用盐食用B自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣10、明代本草纲目收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B过滤 C蒸馏 D升华11、有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀,消耗x mol H2

5、SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K)为( )A(y-2x)/a B(2y-4x)/a C(2y-2x)/a D(y-x)/a12、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14B15C21D2313、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体:石墨、C60、金刚石C非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸14、 “安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有

6、警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是ABCD15、设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为ABCbNADaNA16、下列离子检验的方法错误的是A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+二、非选择题（本题包括5小

7、题）17、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

8、向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_19、（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、 。（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。A将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定

9、容B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D定容时俯视容量瓶的刻度线20、阅读、分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点/沸点/密度/溶解性乙二醇（C2H6O2）1981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，

10、它的物质的量浓度为_mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为_mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_mol,有_g水分解。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；B甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；C甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；D甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。综

11、上所述，答案为C。2、A【解析】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D. 由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A

12、。3、B【解析】B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数=81.48%，答案选B。4、B【解析】根据离子反应反应的条件(生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等)进行判断,满足离子反应发生的条件,离子之间不能够大量共存,否则能够大量共存；无色透明的酸性溶液中一定存在电离的氢离子、不存在有色的离子(如高锰酸根离子、铁离子、铜离子等)。【详解】无色透明的溶液酸性中,不存在有色的离子，溶液中存在电离的氢离子，A、Ba2与SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Na、NH4

13、、Cl、NO3均为无色离子，在溶液中不发生反应，且在酸性条件下均能大量共存，故B正确；C、Fe3为黄色溶液，不符合无色溶液的条件，故C错误；D、HCO3与OH不能大量共存，HCO3能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色,特别注意碳酸氢根离子在酸性、碱性环境下均不能大量共存。5、C【解析】试题分析：A根据公式m=nM=V/VmM，同温、同压下，气体的V

14、m是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；B阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，但原子数目不一定相等，故B错误；C64gSO2的物质的量为1mol，和1molCO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；D根据气体状态方程式：PV=nRT，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误；故选C。考点：考查物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用。6、A【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此

15、分析可得结论。【详解】A溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na数目减少，故A说法正确；B溶液中Na数目是减小的，故B说法错误；C因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；D溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；答案选A。【点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。7、C【解析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电

16、解质。【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案为C。8、C【解析】根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。9、C【解析】A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水

17、生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C. 生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。10、C【解析】由题给信息可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，则该法为蒸馏，故选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键。11、B【解析】一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全

18、沉淀,消耗x mol H2SO4,，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3，说明氯离子总共的物质的量为ymol，氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钾中的氯离子物质的量为（y-2x）mol。则原溶液中钾离子物质的量为2（y-2x）mol，钾离子浓度为2（y-2x）/a，故选B。12、A【解析】原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 molL1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300mL，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏

19、水的体积比约为1:4，故A项正确。综上所述，本题选A。13、C【解析】A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；D由两种或两种以上物质组成的是混合物。【详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。故

20、选C。【点睛】本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。14、B【解析】高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。15、C【解析】A. Ar(R)=，A错误；B. 结合选项A，B错误；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D. 结合选项C，D错误；答案选C。16、D【解析】A某溶液中加CaCl

21、2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，应为二氧化碳气体，白色沉淀是碳酸钙，说明原溶液中有CO32-，A正确。B某溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不存在银离子、碳酸根离子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42，B正确；C蓝色沉淀为氢氧化铜，说明一定含有Cu2+，C正确；D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有钙离子，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及离子检验实验的严密性。二、非选择题（本题包括5小题）17、AgNO3

22、Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1

23、）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白

24、色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H

25、2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】

26、试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=10001.8498%98 molL1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=250mL1.84mol/L，解得：x=25.0。（3

27、）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：AD。考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本仪器、基本操作、计算、误差分析。20、C A 【解析】物质在同一溶剂中的溶解度不同,在饱和

28、情况下,通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出,达到分离的效果；互溶的液体利用沸点相差比较大,采取蒸馏法分离。【详解】由图可以知道,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；因此，本题正确答案是:C；由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液体,沸点相差比较大,可用蒸馏法分离；因此，本题正确答案是:A。21、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5 【解析

29、】分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n=0.06mol，故所得物质的量浓度c= =0.2mol/L；因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L；但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原

30、来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol=0.006mol；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L=0.05mol/L； 若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。（2）氢气的物质的量n=0.25mol，根据反应2H2O2H2+O2，分解的水的质量为：0.25mol18g/mol=4.5g。 因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。