湖南省永州市宁远县第一中学2022-2023学年化学高一第一学期期中达标测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，下列说法不正确的是（）AKClO3在反应中

2、得电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1molKClO3参加反应有2mole-转移2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )ANa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C4NH35O2 4NO6H2OD2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)23、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()AH2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等B标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD常温常压下，14g N2含有分子数为NA4、元素周期表可以指导人们进行规

3、律性的推测和判断，下列说法不正确的是A若aX2和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFC沸点：H2OH2S，因为H2O含有分子间氢键DS和Se分别位于第A的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2Se5、下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O36、已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反应不能发生的是（）A2Fe2+I22Fe3+2IBBr2+H2SS+2HBrC2Fe3+2

4、I2Fe2+I2DBr2+2Fe2+Fe3+2Br7、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()A取一定量的粗盐B溶解C过滤D蒸发8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）。A生成42.0 L N2（标准状况）B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol9、下列叙述中正确的是()A鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化B钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来C铝的化学性质本

5、不活泼，难被腐蚀D铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物10、0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1 g，这种元素可能是()A钠 B铝 C铁 D铜11、下列物质属于酸的是（ ）AHNO3 BCaCO3 CSO2 DNH3H2O12、下列物质中，不属于烷烃的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H1213、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A32 g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B32 g氧气所含原子数目为NAC在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca

6、Cl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D15、下列说法正确的是( )A电解质能导电B其水溶液能导电的化合物就是电解质C不能导电物质就是非电解质D物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子16、物质的量的单位是A摩尔 B克摩尔 C摩尔升 D克厘米17、下列叙述中正确的是( )标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标况下，1g H2和14g N2的体积相同；28 g C

7、O的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；ABCD18、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是ACaOBSiO2CCODH2O19、V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-120、下列说法正确的是（）A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电21、下列给定条件下的离子反应方程式书写

8、正确的是A浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OC小苏打与NaOH溶液混合：HCO3 + OH CO32- + H2OD氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2- H2O22、铋（Bi）元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变为蓝色关于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧

9、化性由强到弱的顺序为（ ）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_24、（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某

10、一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_25、（12分）某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_。(2)中反应的现象是_。(3)实验小组在点燃利用装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认

11、为产生危险的原因是_。(4)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97gcm-3、0.80gcm-3、1.00gcm-3。在装置中H2的生成速率减慢，原因_。26、（10分）SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式_。(2)根据硫元素化合价预测，SO2应具有的化学性质是_。(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：_ SO2 + _NO+ _H2O = _SO+_NO + _H+.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式

12、_(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，_b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，_小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag2SO4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO2，_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式_。(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。取滤液Y，加入

13、稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是_，沉淀X为_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因_。27、（12分）铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？(2)查阅资料亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而

14、产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是_，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_。为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚铁盐可用的试剂是_，现象为_。（4）含量测定取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加_溶液，若现象为_，则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤

15、出。重复操作23次。证明沉淀已洗净的方法是_。称量得，沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数_。(5)总结反思对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是_。28、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化

16、剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2

17、转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平化学方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。【详解】ACl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；BCl元素得到电子，

18、被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；CH2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。2、A【解析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答【详解】A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、Mg、O元

19、素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时注意选不属于氧化还原反应。3、C【解析】A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g28g/mol0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。答

20、案选C。4、B【解析】A. aX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，A正确；B. HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，B错误；C. 因为H2O分子间含有氢键，H2S分子间没有氢键，所以沸点：H2OH2S，C正确；D. 同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性：H2SH2Se，D正确。答案选B。5、D【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没

21、有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。6、A【解析】A氧化性Fe3+I2，所以2Fe2+I22Fe3+2I不能发生，故A选；B根据氧化性Br2S，所以反应Br2+H2SS+2HBr能发生，故B不选；C根据2Fe3+2I=2Fe2+I2，可知氧化性是Fe3+I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故C不选；D根据氧化性Br2Fe3+，所以反

22、应Br2+2Fe2+Fe3+2Br能发生，故D不选。故选A。7、C【解析】A.固体药品的取用使用药匙，故A正确；B.溶解的过程中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；C.过滤过程中，使用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸发过程中，使用玻璃棒搅拌，使药品受热均匀，故D正确。故选C。【点睛】过滤操作中的“一贴二低三靠”是指:1.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。2.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗中液体略低于滤纸的边缘。3.三靠：烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。8、C【解析】在NaN3中N元素的化合价是价，KNO3中N元素的化合价

23、是+5价，产物N2中N元素的化合价是0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2可知，10molNaN3生成15mol氧化产物 N2，2molKNO3生成1mol还原产物N2，即当生成16mol N2时，氧化产物比还原产物多14mol。A项，根据上述分析可知，当氧化产物比还原产物多1.75 mol时，设生成标准状况下N2是xmol，则由 = 得，x=2mol，所以在标准状况下生成N2的体积是44.8L，故A错误；B项，根据上述化合价分析可知，在反应中KNO3作的是氧化剂，而氧化剂是被还原，所以B错误；C项，

24、根据方程式可知，当生成16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，转移电子数是10mol，设氧化产物比还原产物多1.75 mol时，转移电子数是ymol，则由 = 得y=1.25mol，所以C正确；D项，根据化合价分析，NaN3中的N原子化合价升高被氧化，结合上述分析可知当10mol NaN3作还原剂时，被氧化的N原子是30mol，此时氧化产物比还原产物多14mol，则设氧化产物比还原产物多1.75 mol时，被氧化的N原子是amol，则由 = 得a=3.75mol，所以D错误。此题答案选C。点睛：电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和

25、发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。9、D【解析】A. 鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于物理变化，故A错误；B. 钠投入到饱和石灰水中，钠与水反应，不会有钙析出，故B错误；C. 铝的化学性质活泼，被氧化成氧化铝，氧化铝比较致密，可以阻止铝继续腐蚀，故C错误；D. 铝制容器能与酸性，碱性溶液反应，与咸的食物构成的装置会发生电化学腐蚀，所以不能长期存放这些食品，故D正确；故选：D。10、B【解析】试题分析：由题意确定反应的氯气的物质的量为0.1mol，从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为1:1，进而确定该元素的化合价为+2价，答案为B。

26、考点：关于方程式的计算。11、A【解析】分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。12、C【解析】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特

27、点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。13、D【解析】A.32g氧气与44g二氧化碳的物质的量都是1mol，因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A项错误；B.32g氧气物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32g氧气所含原子数为2NA，B项错误；C.在25 ，压强为1.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2L氮气所含原子数目小于NA，C项错误；D.17g氨气物质的量为1mol，每个NH3分子中含有10个电子，所以17 g氨气所含电子数目为1

28、0NA，D项正确；答案选D。14、D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。【详解】在粗盐的提纯操作过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在B

29、aCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，操作顺序可以为：或或，故A、B和C正确，D错误，答案选D。15、D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误；B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；D. 金属和石墨导电是因为有

30、自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。答案选D。16、A【解析】物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。17、B【解析】标准状况下，1L HCl的物质的量为，1 L H2O的物质的量为，二者不相同，故错误；标况下，1g H2的体积为，14g N2的体积为，二者相同，故正确；没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28 g CO的体积不一定为22.4L，故错误；不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故错误； 根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的

31、物质的量越大，则压强越大，故正确；综上所述，只有说法正确，故答案为：B。18、B【解析】CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。ACaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确； C一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误； D水属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；答案选B，【点睛】人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，二氧化硅不能和水反应，但属于酸性氧化物，不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。

32、例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化锰属于不成盐氧化物。19、D【解析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。【详解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，则n(Fe3+)= =103mol，根据化学式可得的物质的量为n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物质的量浓度为c()=mol/L=mol/L，故选D。20、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散

33、系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。21、C【解析】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，B错误；C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3+OHCO32-+

34、H2O，C正确；D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H+CuOCu2+H2O，D错误。答案选C。22、C【解析】在氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂氧化产物，所以只要发生氧化还原反应，一定存在此氧化性关系。【详解】适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明反应生成KMnO4，从而得出氧化性：NaBiO3KMnO4；过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，表明双氧水被氧化为O2，从而得出氧化性：KMnO4H2O2；适量 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，表明双氧水将I-氧化为I2，从而得出氧化性：H2O2I2；综合以上分析，可得出氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3、KMnO4、H2O

35、2、I2，故选C。【点睛】氧化性具有传递性，当氧化性AB，BC时，则氧化性AC；同样，还原性也有此规律。二、非选择题(共84分)23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、C

36、O2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaH

37、CO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。24、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银

38、离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色

39、沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。25、2Na+2H2O=2NaOH+H2 金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声 钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸

40、 钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【解析】(1)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；(2)Na的密度比水小，且熔点低，与水剧烈反应放出热量，生成气体，所以现象为金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声；(3)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸，产生危险；(4)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止

41、；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。26、SO2+H2O= H2SO3 既具有氧化性又具有还原性 3 2 1 3 2 2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱性、漂白性 试纸变红 生成白色沉淀 SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O SO CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl- 【解析】(1)SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2O= H2SO3；(2)SO2中S元素为+4价，既可以升高为+6价，也可以

42、降低为0价、-2价，所以既具有氧化性又具有还原性；(3)硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO，S元素化合价升高2价，根据题意可知硝酸被还原成NO，化合价降低3价，根据电子守恒可知SO2和NO的计量数之比为3:2，再结合元素守恒可得离子方程式为：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性；(3)小新同学得出的结论是白雾是盐酸小液滴，酸可以使石蕊变红，所以用湿润的紫色石蕊试纸检

43、验白雾，可以看到试纸变红；盐酸含有氯离子，所以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验白雾，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银，所以白雾中可能也含有SO2；(4)溶液变为黄绿色说明产生氯气，即酸性环境中漂白粉中次氯酸钙与氯化钙发生归中反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是SO，则沉淀X为CaSO4；黄绿色褪去说明氯气被反应，而溶液中含有SO，说明Cl2将SO2氧化，离子方程式为 SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO+2Cl-，27、加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化 不能 B 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 搅拌以促进溶解 氯化钡溶液 不再产生白色沉淀 引流 取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 60.8% 隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效 【解析】将硫酸亚铁溶于水时，滴加盐酸目的是防止亚铁离子产生少量的氢氧根而出现沉淀，同时防止亚铁被氧化为铁离子而影响后期的