山西省灵丘县一中2022-2023学年化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A汽油失火时,立即用水灭火B少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C用火加热试管内的液体时,试

2、管口不能正对着自己或別人D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道2、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的氧原子数目相等B两种气体的压强相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小3、下列实验过程中没有气体产生的是()ABCD4、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )ANaHCO3 = Na+H+CO32 B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH25、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A胶体的分散质粒子直径在1

3、nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙D胶体能够产生丁达尔效应6、下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b7、已知：MnO2+4H

4、Cl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）A每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C氧化性：MnO2Cl2D反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol8、下列离子方程式正确的是（ ）A铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+B铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4D氢氧化镁溶于盐酸：OH-H+ = H2O9、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BI-I2

5、CSO2SO32-DCuOCu10、常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O； 2A2B2 = 2A32B； 2BC2 = B22C。 下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B元素C在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX211、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )ABCD12、在反应8NH33Cl2N26NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A83 B38C32 D13

6、13、下列反应中符合离子反应 HOHH2O 的是A稀硫酸与稀氨水 B稀硫酸与氢氧化钡溶液C浓硝酸与氢氧化钡溶液 D盐酸与氢氧化铁胶体反应14、下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A漏斗 B蒸馏烧瓶 C容量瓶 D分液漏斗15、下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银B酸性氧化物：、CO2、SO2、COC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D弱电解质：CH3COOH、H2O、NH316、下列电离方程式正确的是AAl2（SO4）32Al+3+3SO42 BBa(OH)2Ba2+OHCNH3H2ONH4OH DNaHCO3Na+H+CO32二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、

7、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。18、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填

8、写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。19、 (1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。20、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、

9、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21、（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到

10、一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为_。（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为_（三）某反应中反应物与生成物有：As

11、H3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C. 给试管加热时，试管口不能正对着自

12、己或別人。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。【详解】A. 汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液， B错误。C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。答案为C。2、A【解析】A. 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确； B. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O

13、2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故B错误；C. O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C错误；D. 同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选:A。【点睛】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断3、C【解析】A、光照氯水时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有气体产生，A不符合；B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B不符合；C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠

14、和水，实验过程中没有气体产生，C符合；D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，有气体产生，D不符合；答案选C。4、C【解析】A 错误，NaHCO3=Na+HCO3B错误，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH5、A【解析】试题分析：根据粒子大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其它分散系的本质是粒子大小不同，故A正确。考点：本题考查胶体性质。6、D【解析】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中

15、HCO3的浓度变化是先变大后变小，故A正确；B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则2Na 2H2O = 2NaOH H2 m2mol 2mol 44gNa2O H2O = 2NaOH m1mol 2mol 62g由方

16、程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即ab，故D错误，答案选D。7、C【解析】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。【详解】A. 由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；B. 该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误

17、；C. 该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2Cl2，故C正确；D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。8、A【解析】A. 铁的活泼性大于铜，铁片与氯化铜溶液反应置换出铜，离方程式书写正确，A 正确；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，B错误；C. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：Ba

18、2+ +2OH- +2H+SO42- =2H2O+BaSO4，C错误；D. 氢氧化镁为不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式： Mg(OH)22H+ =2H2O+Mg2+, D错误；综上所述，本题选A。9、B【解析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；B、I-I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、SO2SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、CuOCu铜元素的化合价降低了，所以需加入

19、还原剂才能实现，故D错误。 故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2Cl-，NO2NO等，应引起足够重视。10、D【解析】16H 10C 2XO4 =2X2 5C2 8H2O反应可知氧化性：XO4C2；还原性：C X2 ；2A2B2 = 2A32B反应可知氧化性：B2 A3；还原性：A2B；2BC2 = B22C反应可知氧化性：C2 B2；还原性：BC；由此可知氧化性顺序为：XO4C2B2A3； 还原性顺序：A2 BC X2；据以

20、上分析解答。【详解】16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O反应可知氧化性：XO4 C2；还原性：C X2 ；2A2B2 = 2A32B反应可知氧化性：B2 A3；还原性：A2B；2BC2 = B22C反应可知氧化性：C2 B2；还原性：BC；由此可知氧化性顺序为：XO4C2B2A3； 还原性顺序： A2 BC X2； A.由以上分析可知，氧化性：C2A3，所以该反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行，A正确；B.元素C在反应中化合价升高，被氧化，在反应中化合价降低，被还原，B正确；C.结合以上分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3，C正确；D. 结合以上分析可

21、知，还原性由强到弱的顺序是A2 BCX2；D错误；综上所述，本题选D。11、C【解析】氯化物中阳离子为Rx+，其核外电子数为Z，则R质子数为Z+X，质量数为Z+X+Y，故答案C正确。故选C。12、C【解析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比32，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算13、C【解析】试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，

22、不能拆开，故错。故选C。考点：离子方程式的书写点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。14、C【解析】试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。考点：考查实验仪器的作用15、C【解析】A水银是汞单质，是纯净物，故A错误；BCO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；DNH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生

23、电离，则属于非电解质，故D错误故选C。16、C【解析】根据强电解质用“”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。【详解】AAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，选项A错误；BBa(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH，选项B错误；CNH3H2O为弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4OH，选项C正确；DNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来

24、解答，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaO

25、H+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。18、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1)

26、NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数

27、是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目

28、的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。19、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色 氢氧化钠（NaOH） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故观察到的现象为干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；(2)氯气可以和碱反应，为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）；Cl2+2

29、NaOH=NaCl+NaClO+H2O。20、（1） 250 mL容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0 （3）检查容量瓶是否漏液 （4）BC【解析】试题分析：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞

30、好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，答案为：；250ml容量瓶、胶头滴管；（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量-游码质量=20g+10g-2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L1mol/L40g/mol=10.0g，答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏

31、水，答案为：检验容量瓶是否漏水；（4）A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，答案选BC。考点：溶液的配制21、0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1 【解析】（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。（2

32、）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。（四）根据四种物质中O元素的化

33、合价分析转移电子数。【详解】（一）（1）用差量法，CH44CuOCO22H2O4Cum（减重） 1mol 480g 464g 480g-464g=64g n（CH4） 4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）=0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09m

34、ol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。（二）设FeS物质的量为1mol，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-2价升至+6价，1molFeS反应失去9mol电子，NO2、N2O4、NO为HNO3的还原产物，根据得失电子守恒，n（NO2）（+5）-（+4）+n（N2O4）2（+5）-（+4）+n（NO）（+5）-（+2）=9mol，n（NO2）：n（N2O4）：n（NO）=1:1:1，解得n（NO2）=n（N2O4）=n（NO）=1.5mol；根据S守恒，Fe2（SO4）3物

35、质的量为mol，根据Fe守恒，Fe（NO3）3物质的量为1mol-mol2=mol，根据N守恒，参与反应的HNO3物质的量为mol3+1.5mol+1.5mol2+1.5mol=7mol，实际参加反应的FeS与HNO3物质的量之比为1mol：7mol=1:7。（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3H3AsO4，As元素的化合价由-3价升至+5价，1molAsH3失去8mol电子生成1molH3AsO4，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O，反应中转移40e-，答案为：。（四）KMnO4、KClO3中O元素的化合价都为-2价，由KMnO4、KClO3制取O2，生成1molO2转移电子4mol；H2O2、Na2O2中O元素的化合价都为-1价，由H2O2、Na2O2制取O2，生成1molO2转移电子2mol；当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为4：4：2：2=2:2:1:1。