湖南省长沙市长沙县第九中学2022年高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是( )A1mol KClO3参加反应，转移2mol电子B KClO3在反应中被还原CH2C2O4的还原性强于ClO2DCO2是H2C2O4被氧化后的产物2、

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L3、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A11B12C21D414、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A2.925gB5.85 gC6.56gD无法确定5、下列

3、有关离子的检验及结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32B向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+C某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+D向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO426、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:AK+、H+、CH3COO-BCu2+、Ba2+、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、DBa2+、Na+、OH-、Cl-7、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A溶液B胶体C悬浊液

4、D乳浊液8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D300mL 3mol/L KCl溶液9、，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A1：1B5：1C.2.1D1：510、在酸性溶液中能大量共存的离子组是AK+、OH-、Na+ BK+、N03- 、Cu2+CBa2+、SO42-、Na+ DCa2+、 CO32-、Na+11、下列微粒的关系中，属于同位素的是A金刚石、石墨B2、2CK、CaDCl、Cl12、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的

5、密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）AcBCD13、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为ABCD14、已知：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HC

6、lOFe3+Cu2+Fe2+DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+15、党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A绿地可以保持水土，减少水土流失B绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题16、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分离溶

7、于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。AABBCCDD17、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠AABBCCDD18、下列实验基本操作中，正确的是 ABCD19、用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会

8、导致溶液浓度偏高的是（）A在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平20、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比C同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比D同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比21、下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）ACl2是一种黄绿色、密度比空

9、气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸22、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B溶液：加过量KCl溶液，过滤C溶液：加萃取分液D溶液：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元

10、素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。24、（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。

11、滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。25、（12分）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_；（2）提取碘水中的碘单质_；（3）分离水和汽油的混合物_；（4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。26、（10分）某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2

12、O)试回答：（1）装置H中盛放的试剂是_。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹_，打开弹簧夹_。（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是_。（4）从装置G中出来的Cl2中含有_气体，可用_试剂除去。（5）标出该反应的电子转移方向和数目：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O_，此反应中的氧化剂是_，被氧化的元素是_，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，被氧化的物质的物质的量为_（有单位的需注明单位）27、（12分）有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下

13、实验:取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；取少量的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：_28、（14分）（1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2H

14、CuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系

15、数是1的也请填上），_根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。29、（10分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O（1）配平上面方程式。_（2）上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。

16、A BC D（4）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1 mol KClO3参加反应，转移1 mol电子，A错误；B在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C在该反应中还原剂是H2C2O4，还

17、原产物是ClO2，根据还原性：还原剂还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4ClO2，C正确；DC元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。2、B【解析】A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA，A错误；B22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA

18、个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；答案选B。3、D【解析】根据十字相交法，则氨气和氢气的物质的量之比为12：3=4：1，答案为D；【点睛】十字相交法中，相减之后数据写在对角上，为物质的量之比。4、A【解析】溶液中钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05mol，其质量为：0.50.158.5=2.925g；答案选A。5、A【解析】A. CO32、HCO3等均可以与强酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈碱性，再加入酚酞试液显红色，不能确定原

19、溶液是否显碱性；C.焰色反应显黄色，溶液中一定含有Na+，但是不能确定是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色判断是否存在K+；D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，即不一定含有硫酸根离子；【详解】A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32，也有可能含有HCO3等，故A项正确；B.滴入酚酞试液，溶液呈红色，只能说明溶液呈碱性，不能证明含有NH4+离子，故B项错误；C.观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法观察到紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠

20、离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C项错误；D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，因此不能排除Ag+的干扰，故D项错误；答案选A。6、D【解析】AH+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；CMg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选A。7、B【解析】丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。8、B【解析】A200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B1000mL 2.5m

21、ol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比较以上数据，可以得出，Cl-的最大浓度为5mol/L，故选B。【点睛】解题时若不注意审题，会认为选择的是n(Cl-)最大的选项，从而错选C。9、B【解析】由方程式可知，NaIO3中I元素化合价降低，被还原，做反应的氧化剂，NaI中I元素化合价升高，被氧化，做反应的还原剂，I2即是氧化产物也是还原产物。【详解】有化学方程式可知，氧化剂NaIO3与还原剂NaI的化学计量数之比为1:5，则反应中氧化

22、产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故选B。10、B【解析】A在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误； B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；CBa2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；DCa2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3

23、+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。11、D【解析】A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同

24、单质，两者互为同素异形体；B.2、2是两种不同的氢分子，不属于同位素；C.40K、40Ca的质子数不同，分别为19、20，两者不属于同位素；D.、的质子数相同都为17，中子数不同，分别为18、20，是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；综上所述，答案为D。【点睛】同位素必须满足三个要素：（1）必须是质子数相同；（2）必须是中子数不同；（3）必须是原子。12、D【解析】A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的

25、量为mol，溶质质量为36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为36.5g，溶液的质量为（36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；故选D。13、D【解析】由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质

26、的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42-BaSO41 1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-AgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。14、B【解析】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClO

27、+HCl=Cl2+H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，氧化性：Cu2+Fe2+，综上得到氧化性顺序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案：B。【点睛】根据方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。15、D【解析】A草根能抓住泥土，绿地可以保持水土，减少水土流失，故A正确；B绿地可以光合作用为生物创造氧气，绿地可以调节气候，吸附灰尘减少空气中PM2.5含量，故B正确；C绿地可以光合作

28、用为生物创造氧气，故C正确；D为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂会污染空气和环境，故D错误；故选D。16、D【解析】A.乙醇与水互溶，不能通过分液法分离，故A错误；B.乙醇与水互溶，不能作为分离溶于水中碘单质的萃取剂， 故B错误；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液来洗气，故C错误；D.因氯化钠的溶解度随温度变化不大，而KNO3的溶解度随温度的降低而急剧减小，则将混有少量NaCl的KNO3溶于配成热的浓溶液，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，然后过滤即可除去氯化钠杂质，故D正确；答案选D。17、B【解析】A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物为

29、纯净物，故A错误；B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,故B正确；C、铁是单质,既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误;D、碳酸钠是电解质，故D错误;综上所述，本题应选B。【点睛】纯净物:有一种物质组成。混合物:由两种或两种以上的物质组成。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。需要注意单质既不是电解质也不是非电解质。18、C【解析】A取用液体时：试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C加热用外焰加热

30、，故C正确；D用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。19、B【解析】配制250mL 0.2molL-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g，则A由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制；D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度

31、线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水；答案选B。【点睛】本题考查溶液配制的误差分析，为高频考点，注意结合浓度计算公式分析误差。20、D【解析】A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。【点睛】根据阿伏伽德罗定律推出以下推论：同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的

32、量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。21、B【解析】ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，是氯气的物理性质，正确；B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色的烟，错误；C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，是氯气与碱的反应，正确；DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氯气与水的反应，正确。答案选B。22、B【解析】A.碳酸钠能除去氯化钡，而过

33、量的碳酸钠可以用盐酸除去，A做法正确；B.氯化钾可以除去硝酸根，但会引入氯化钾杂质，B做法不正确；C.单质溴易溶于有机溶剂，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正确；D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法除去氯化钠，D做法正确；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、

34、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。24、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4

35、溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。25、（1）F （2）A （3）D （4）E【解析】试题分析：（1）沙子

36、不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物采用过滤；（2）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘单质采用萃取；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的沸点相差解答，分离二者的混合物采用蒸馏。考点：考查物质的分离与提纯方法判断26、饱和食盐水 b c 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 氯化氢（HCl） 饱和食盐水 KMnO4 Cl 56L 5mol 【解析】（1）装置H是用来收集氯气的装置，氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故答案为饱和食盐水；（2）由题意可知用仪器P吸收

37、过量的氯气，要想使反应剩余气体进入p，应关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c；故答案为b；c；（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；（4）用反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O制取氯气，浓盐酸具有挥发性，会有氯化氢气体产生，可用饱和食盐水除去氯化氢气体。答案为：氯化氢（HCl）；饱和食盐水；（5），反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则生成氯气的物质的量为2.5mol,有5mol氯化氢被氧化为氯气，标

38、况下氯气的体积为:V = 2.5mol22.4L/mol= 56L；答案为：；KMnO4；Cl；56L；5mol。27、Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；依据判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；依据因为第步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2

39、、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3（2）硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag+Cl-=AgCl；答案：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【点睛】依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质。28、 1:5 22.4 2 1 1 1 2

40、 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4 【解析】（1）H2 + CuO Cu + H2O ；3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：。（2）MnO2MnCl2，锰元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；

41、Cl-Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为：；综上所述，本题答案是：。（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，其物质的量为1mol；6molHI中有1molI-没被氧化，5molHI2.5mol I2，碘元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂，其物质的量为5mol；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；综上所述，本题答案是：1:5。（4）反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，铜由0价

42、升高到+2价，失电子；3molCu完全反应，共转移6mole-；根据3Cu -2NO-6mole-可知，当转移了3mol电子时，生成的NO气体的物质的量为1mol，其在标况下的体积是122.4=22.4 L；综上所述，本题答案是：22.4。（5）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl22HCl，氯元素化合价降低2价；SO2 H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面系数为1，SO2前面系数为1，再根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：2H2O +Cl2 +SO2 =H2SO4 + 2HCl；综上所述，本题答案是：2,1,1,1,2。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HClCl2，氯元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的系数为2，Cl2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；KMnO4在反应中做氧化剂，被还原为MnSO4，SO2在反应中作还原剂，被氧化为H2SO4，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律